《硫和硫的化合物》PPT课件.ppt

二 、 硫 及 其 化 合 物一 、 氯 及 其 化 合 物 一 、 硫1 物 理 性 质 硫 有 多 种 同 素 异 形 体 。 如 单 斜 硫 、 斜 方 硫 、弹 性 硫 等 。 常 温 为 淡 黄 色 晶 体 (淡 黄 色 固 体 有 ：Na2O2、 AgBr、 黄 铁 矿 、 TNT等 )。 不 溶 于 水 ， 微溶 于 酒 精 ， 易 溶 于 CS2。 三 、 氮 及 其 化 合 物 2 化 学 性 质 硫 原 子 最 外 层 有 6个 电 子 ， 较 易 得 电 子 ， 表 现较 强 的 氧 化 性 。(1)与 金 属 反 应 ：Na S=Na2S(剧 烈 反 应 并 发 生 爆 炸 )2Al 3S Al2S3(制 取 Al2S3的 唯 一 途 径 )Fe S FeS(黑 色 ) (2)与 非 金 属 的 反 应 ：S O2 SO2S H2=H2S(3)与 化 合 物 的 反 应 ：S 6HNO3(浓 ) H2SO4 6NO2 2H2OS 2H2SO4(浓 ) 3SO2 2H2O3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 【 基 础 题 一 】 (1)将 m g铁 粉 和 n g硫 粉 均 匀 混 合 ， 在 密闭 容 器 中 加 热 到 红 热 ， 冷 却 后 加 入 L b molL1的 盐 酸 就 不 再 产 生 气 体 。 若 把 已 放 出 的 气 体 收 集 起 来 ，在 标 准 状 况 下 的 体 积 是 。 (1)由 Fe S FeS， FeS 2HCl=FeCl2 H2S，得 Fe 2HCl； 又 由 Fe 2HCl=FeCl2 H2， 得Fe 2HCl， 即 产 生 气 体 的 总 体 积 和 消 耗 的 盐 酸 的 量与 硫 粉 量 无 关 ， 只 由 铁 的 量 确 定 。设 加 入 b molL 1盐 酸 的 体 积 为 V， 则 2 V b molL 1得 V L或 mL 标 准 状 况 下 产 生 气 体 的 体 积 为 22.4 Lmol 1 0.4m mL。 二 、 硫 的 氧 化 物1 SO2的 性 质物 理 性 质 无 色 气 体 ， 有 刺 激 性 气 味 ， 密 度 比 空 气 大 ，易 液 化 ( 10 )， 易 溶 于 水 (1 40)， 有 毒化学性质 酸 性 氧 化 物 与 碱 反 应 生 成 亚 硫 酸 盐 和 水 ： SO22NaOH=Na2SO3 H2O与 水 反 应 生 成 亚 硫 酸 ： SO2 H2O H2SO3(可 逆 反 应 ， H 2SO3为 中 强 酸 ， 可 使 石 蕊 试 液变 红 )与 碱 性 氧 化 物 反 应 ： SO2 CaO=CaSO3 化学性质 既 具 有 氧 化性 又 具 有 还原 性 ， 以 还原 性 为 主 还 原 性 ： 2SO2 O2 2SO3(可 逆 反 应 ，用 于 工 业 制 H2SO4)SO2 Cl2 H2O=2HCl H2SO4(Br2、 I2也有 类 似 反 应 )KMnO4、 HNO3、 NO2、 Fe3 等 也 可 将 SO2氧 化氧 化 性 ： SO2 2H2S=3S 2H2O漂 白 性 使 品 红 溶 液 褪 色 ， 加 热 又 恢 复 原 来 颜 色 (可逆 性 )二 氧 化 硫 的 用 途 用 于 制 H 2SO4、 漂 白 纸 浆 、 消 毒 杀 菌 等 2.SO2的 实 验 室 制 法反 应 原 理 Na2SO3 H2SO4=Na2SO4 SO2 H2O(可 加 热 提 高 反 应 速 率 )Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO2 2H2O发 生 装 置 固 体 与 液 体 反 应 制 取 气 体 ， 发 生 装 置 与 制 Cl2相 似收 集 方 法 向 上 排 空 气 法干 燥 用 浓 H 2SO4或 P2O5酸 性 干 燥 剂 (不 可 用 碱 石 灰 )尾 气 处 理 用 NaOH等 碱 溶 液 吸 收 多 余 的 二 氧 化 硫 气 体 3.几 种 物 质 漂 白 原 理 的 比 较SO2 氯 水 、 H2O2、Na2O2、 O3 活 性 炭漂 白 原 理 与 有 色 物 质 结合 生 成 无 色 物质 将 有 色 物 质 氧化 为 无 色 物 质 吸 附 有色 物 质变 化 类 型 化 学 变 化 化 学 变 化 物 理 变化是 否 可 逆 可 逆 ， 加 热 或日 久 后 恢 复 原来 颜 色 不 可 逆 ， 加 热或 日 久 后 不 恢复 原 来 颜 色 4.SO2的 危 害 和 治 理 SO2是 大 气 主 要 污 染 物 ， 直 接 危 害 人 类 身 体健 康 ， 酸 雨 为 SO2产 生 的 二 次 污 染 物 。 SO2的 主要 来 源 为 燃 烧 含 硫 的 燃 料 (如 煤 )， 消 除 SO2污 染的 最 有 效 的 途 径 是 减 少 SO2的 排 放 。5 三 氧 化 硫 SO3是 硫 的 最 高 价 氧 化 物 ， 为 白 色 易 挥 发 晶体 ， 是 典 型 的 酸 性 氧 化 物 。 【 基 础 题 二 】 下 列 实 验 能 证 明 某 无 色 气 体 为 SO2的是 ( ) 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 能 使 湿 润 的 蓝 色 石 蕊 试 纸 变 红 能 使 品 红 试 液 褪 色 ， 加 热 后 又 显 红 色 能 使 溴 水 褪 色 ， 再 滴 加 酸 化 的 BaCl2溶 液 有 白 色沉 淀 产 生A B C D C 【 解 析 】 能 使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 有 SO2、CO2； 能 使 湿 润 的 蓝 色 石 蕊 试 纸 变 红 的 气 体 为 酸性 气 体 (如 ： HCl、 HBr、 SO2、 CO2等 )； 能 使 品红 褪 色 的 气 体 有 Cl2、 SO2， 但 Cl2有 颜 色 ， 褪 色 后加 热 又 显 红 色 的 只 有 SO2； 能 使 溴 水 褪 色 ， 再 滴 加酸 化 的 BaCl2溶 液 有 白 色 沉 淀 生 成 ， 只 有 SO2气 体符 合 。 【 思 考 题 】 研 究 性 学 习 小 组 进 行 SO2的 制 备 及 性质 探 究 实 验 。(1)根 据 反 应 Na2SO3(s) H2SO4(浓 )=Na2SO4SO2 H2O， 制 备 SO2气 体 。 用 下 列 简 图 ， 在 方 框 中 画 出 制 备 并 收 集 SO2的实 验 装 置 (含 试 剂 )示 意 图 。 答 ： 实 验 装 置 图 如 下 ： 实 验 过 程 中 ， 使 用 分 液 漏 斗 滴 加 浓 硫 酸 的 操 作是 打 开 分 液 漏 斗 上 口 的 活 塞 ， 旋 开 分 液 漏 斗 的 旋塞 ， 缓 慢 滴 加 。 (2)将 SO2气 体 分 别 通 入 下 列 溶 液 中 ： 品 红 溶 液 ， 现 象 是 。 溴 水 溶 液 ， 现 象 是 。 硫 化 钠 溶 液 ， 现 象 是 溶 液 褪 色溶 液 褪 色有 浅 黄 色 沉 淀 (或 溶 液 变 浑 浊 ) (3)有 一 小 组 在 实 验 中 发 现 ， SO2产 生 缓 慢 ， 以 致 后续 实 验 现 象 很 不 明 显 ， 但 又 不 存 在 气 密 性 问 题 。 请你 推 测 可 能 的 原 因 并 说 明 相 应 的 验 证 方 法 (可 以 不 填满 ) 原 因 ， 验 证 方 法 。 原 因 ， 验 证 方 法 。Na2SO3变 质 取 待 测 试 样 于 试 管 中 ， 加 适 量 蒸 馏 水 配成 溶 液 ， 先 滴 入 足 量 稀 盐 酸 ， 再 滴 入 BaCl2溶 液 有白 色 沉 淀 生 成 ， 则 证 明 该 Na2SO3固 体 变 质不 是 浓 硫 酸 用 洁 净 玻 璃 棒 蘸 取 待 测 试 样 ， 涂 白 纸 不变 黑 ， 则 证 明 该 溶 液 不 是 浓 硫 酸 【 解 析 】 (1)分 析 制 备 二 氧 化 硫 的 反 应 原 理 ， 由 制备 二 氧 化 硫 所 用 试 剂 的 状 态 、 反 应 条 件 确 定 气 体的 发 生 装 置 ； 由 二 氧 化 硫 的 性 质 (密 度 、 水 溶 性 、毒 性 等 )确 定 其 收 集 装 置 和 尾 气 吸 收 装 置 ， 在 此基 础 上 画 出 收 集 二 氧 化 硫 的 实 验 装 置 图 。 (2)二 氧 化 硫 具 有 漂 白 性 ， 可 使 品 红 溶 液 褪 色 ；二 氧 化 硫 具 有 还 原 性 ， 可 被 溴 水 氧 化 ， 进 而 使溴 水 褪 色 ； 二 氧 化 硫 具 有 氧 化 性 ， 能 与 还 原 剂硫 化 钠 溶 液 反 应 生 成 单 质 硫 ， 而 使 溶 液 变 浑 浊 。(3)由 题 意 可 知 制 取 二 氧 化 硫 过 程 中 ， 气 体 产 生缓 慢 ， 实 验 现 象 很 不 明 显 ， 但 不 是 气 密 性 问 题 ，所 以 只 能 与 所 用 试 剂 有 关 ， 如 Na2SO3变 质 ， 被氧 化 为 Na 2SO4或 所 用 液 体 不 是 浓 硫 酸 等 。 三 、 浓 硫 酸1 脱 水 性 ： 将 有 机 物 中 的 H、 O元 素 按 水 的 组成 (2 1)比 脱 去 。2 吸 水 性 ： 常 用 作 干 燥 剂 ， 但 不 能 干 燥 NH3、H2S等 。 3 强 氧 化 性 ：(1)氧 化 金 属 ： 可 以 氧 化 大 多 数 金 属 (除 Pt和 Au外 )， 如 铜 在 加 热 条件 下 与 浓 硫 酸 的 反 应 方 程 式 ： Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O， 浓 硫 酸 在 反 应 中 表 现 了 氧 化 性 和 酸性 。(2)氧 化 某 些 非 金 属 ： 如 碳 ， 在 加 热 条 件 下 与 浓 硫 酸 反 应 的 化 学 方程 式 ： C 2H2SO4(浓 ) CO2 2SO2 2H2O， 浓 硫 酸 在 反 应中 表 现 了 氧 化 性 。(3)氧 化 某 些 还 原 性 化 合 物 ： 如 H 2S、 Fe2 等 。 H2SH2SO4(浓 )=S SO2 2H2O(不 能 用 浓 硫 酸 干 燥 H2S)。在 以 上 反 应 中 ， 浓 硫 酸 一 般 被 还 原 为 SO2。 【 考 点 释 例 3】 单 质 X与 浓 H2SO4共 热 ， 反 应 中 X与H2SO4的 物 质 的 量 之 比 为 1 2， 则 X元 素 在 生 成 物 中的 化 合 价 可 能 为 ( ) 1 2 3 4A B C D A 【 解 析 】 若 X为 金 属 ：X 2H2SO4 XSO4 SO2 2H2OX为 2价若 X为 非 金 属 ： X 2H2SO4 XO2 2SO2 2H2OX为 4价 。 重 要 考 点 1 二 氧 化 硫1 二 氧 化 硫 与 某 些 物 质 反 应 的 现 象化 学 式或 名 称 实 验 现 象 反 应 的 化 学 方 程 式溴 水 使 橙 色 溶 液 变 无 色 Br2 2H2OSO2=2HBr H2SO4酸 性 高锰 酸 钾 使 紫 红 色 溶 液 变 无 色 2KMnO4 5SO22H2O=K2SO4 2MnSO4 2H2SO4碘 淀 粉 使 蓝 色 溶 液 变 无 色 SO 2 I2 2H2O=H2SO4 2HI石 蕊试 液 使 紫 色 溶 液 变 红 色 SO2 H2O H2SO3品 红 使 红 色 溶 液 变 无 色 不 作 要 求 化 学 式或 名 称 实 验 现 象 反 应 的 化 学 方 程 式氯 水 使 浅 黄 绿 色 溶 液 变无 色 SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HClFe3 使 黄 色 溶 液 变 浅 绿色 2Fe3 SO2 2H2O=2Fe2 4H SO42-澄 清石 灰 水 使 无 色 溶 液 出 现 白色 浑 浊 ， 再 通 入SO2又 溶 解 SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2OCaSO3 SO2H2O=Ca(HSO3)2硝 酸 钡溶 液 使 无 色 溶 液 出 现 白色 浑 浊 ， 再 通 入SO 2不 溶 解 3Ba2 2NO3- 3SO22H2O=3BaSO4 2NO 4H 2.二 氧 化 碳 和 二 氧 化 硫 性 质 的 异 同(1)物 理 性 质相 同 点 ： 常 温 下 ， 都 是 无 色 气 体 ， 密 度 都 大 于 空 气 。不 同 点 ： CO2没 有 气 味 ， SO2有 刺 激 性 气 味 ； CO2无毒 ， SO2有 毒 ； CO2能 溶 于 水 (1体 积 水 大 约 溶 解 1体 积气 体 )， SO2易 溶 于 水 (1体 积 水 大 约 溶 解 40体 积 气 体 )；SO2易 液 化 。 (2)化 学 性 质相 同 点 ： 都 是 酸 性 氧 化 物 。 都 能 和 水 反 应 ， 生 成 的 酸 不 稳 定 ， 只 能 存 在 于 溶液 中 CO2 H2O H2CO3； SO2 H2O H2SO3。 都 能 与 碱 反 应 ， 用 量 比 不 同 ， 可 以 生 成 两 种 盐。 SO2、 CO2气 体 通 入 澄 清 石 灰 水 中 ， 都 是 先 生 成 沉淀 ， 当 SO2、 CO2过 量 时 又 溶 解 。Ca(OH) 2 SO2=CaSO3 H2OCaSO3 SO2 H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2OCaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO3)2 不 同 点 ： SO2常 表 现 还 原 性 ：2SO2 O2 2SO3CO2表 现 氧 化 性 ：CO2 C 2COSO2被 高 锰 酸 钾 、 氯 水 、 溴 水 、 碘 水 等 氧 化 剂 氧 化 ，CO2不 能 。 SO2具 有 漂 白 性 ， 能 漂 白 某 些 有 色 物 质 ， CO2不 能 。 造 成 环 境 破 坏 的 原 因 不 同 ： SO2形 成 酸 雨 ， CO2引起 温 室 效 应 。 (3)鉴 别 方 法 SO2和 CO2都 能 使 澄 清 的 石 灰 水 变 浑 浊 ， 若 通 入的 气 体 过 量 ， 则 沉 淀 都 可 消 失 。 所 以 不 能 用 澄 清 的 石灰 水 鉴 别 SO2和 CO2。 通 常 可 用 以 下 方 法 ： 用 品 红 溶 液 ， 使 品 红 溶 液 褪 色 的 是 SO2， 不 能 使 品红 溶 液 褪 色 的 是 CO2。 用 氢 硫 酸 ， 出 现 浑 浊 的 是 SO2， 无 明 显 现 象 的 是 CO2。2H 2S SO2=2H2O 3S 用 高 锰 酸 钾 溶 液 ， 紫 色 褪 去 的 是 SO2， 无 明 显 现 象 的 是 CO2。2KMnO4 5SO2 2H2O=K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 用 溴 水 ， 使 橙 色 褪 去 的 是 SO2， 无 明 显 现 象 的 是 CO2。Br2 2H2O SO2=2HBr H2SO4 用 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 钡 溶 液 ， 产 生 白 色 沉 淀 的 是 SO2， 无 明 显 现象 的 是 CO2。2H2O 2HNO3 3SO2=3H2SO4 2NOBa(NO3)2 H2SO4=BaSO4 2HNO3 用 FeCl 3溶 液 ， 使 棕 黄 色 颜 色 变 浅 的 是 SO2， 无 明 显 现 象 的 是CO2。2FeCl3 SO2 2H2O=FeCl2 FeSO4 4HCl 【 考 点 释 例 1亚 硫 酸 钠 中 有 4价 的 硫 ， 它 既 有 氧 化性 又 有 还 原 性 。 现 有 试 剂 ： 溴 水 、 硫 化 钠 溶 液 、Na2SO3溶 液 、 稀 硫 酸 、 NaOH溶 液 、 氨 水 。(1)要 证 明 Na2SO3具 有 还 原 性 ， 应 选 用 的 试 剂 有_， 看 到 的 现 象 是 _，反 应 的 离 子 方 程 式_。(2)要 证 明 Na2SO3具 有 氧 化 性 ， 应 选 用 的 试 剂 有_， 看 到 的 现 象 是 _，反 应 的 离 子 方 程 式_。 答 案 ：(1)溴 水 溴 水 褪 色 SO32- Br2 H2O=SO42- 2Br 2H(2)硫 化 钠 、 稀 硫 酸 有 淡 黄 色 沉 淀 生 成 SO32- 2S2 6H =3S 3H2O【 温 馨 提 示 】 SO2和 SO等 4价 的 S既 有 氧 化 性 ，又 有 还 原 性 ， 但 是 一 般 以 还 原 性 为 主 。 1把 SO2通 入 Fe(NO3)3溶 液 中 ， 溶 液 由 棕 色 变 为 浅绿 色 ， 但 立 即 又 变 为 棕 黄 色 ， 这 时 若 滴 入 BaCl2溶 液 ，会 产 生 白 色 沉 淀 。 在 上 述 一 系 列 变 化 过 程 中 ， 最 终被 还 原 的 是 ( )A SO2 B ClC Fe3 D NO3-D 2.CO2气 体 中 含 少 量 SO2， 将 此 混 合 气 体 通 过 下图 所 示 的 装 置 ， 可 得 到 干 燥 纯 净 的 CO2， 则 甲 、 乙两 瓶 中 所 装 的 试 剂 是 ( ) 甲 乙A NaOH溶 液 浓 硫 酸B 浓 硫 酸 NaOH溶 液C 饱 和 的 NaHCO3溶液 浓 硫 酸D 浓 硫 酸 饱 和 的 NaHCO3溶液答 案 ： C 重 要 考 点 2 浓 硫 酸1 浓 硫 酸 氧 化 性 和 稀 硫 酸 性 质 的 比 较 ：浓 硫 酸 稀 硫 酸起 氧 化 作 用的 元 素 分 子 中 的 6价 S 电 离 出 来 的H还 原 产 物 一 般 是 SO2 H2与 Cu反 应 加 热 时 能 氧 化 Cu 不 反 应与 Zn反 应 生 成 SO2 生 成 H2与 Fe、 Al反应 常 温 下 将 Fe、 Al钝化加 热 时 能 继 续 氧 化 均 发 生 置 换反 应 浓 硫 酸 稀 硫 酸氧 化 性 的 强 弱情 况 氧 化 性 强 氧 化 性 弱脱 水 性 有 无吸 水 性 有 无 2.硫 酸 根 离 子 和 亚 硫 酸 根 离 子 的 鉴 别 方 法 列 表 比 较如 下 ： 试 剂 方 法 现 象SO42- 稀 盐 酸BaCl2溶 液 先 加 盐 酸 酸 化 ，再 加 BaCl2溶 液 有 白 色 沉 淀 产生SO 32- 盐 酸 ， 品 红 加 盐 酸 ， 将 产 生 的 气体 通 入 品 红 中 品 红 溶 液 褪 色BaCl2溶 液 ，盐 酸 先 加 BaCl2溶 液 ，再 加 盐 酸 先 有 白 色 沉 淀产 生 ，后 沉 淀 溶 解 且产 生 有刺 激 性 气 味 的气 体 【 考 点 释 例 2】 在 如 图 的 实 验 装 置 中 ， 实 验 开 始 一 段时 间 后 ， 对 看 到 的 现 象 叙 述 不 正 确 的 是 ( )A 苹 果 块 会 干 瘪 B 胆 矾 晶 体 表 面 有 “白 斑C 小 试 管 内 有 晶 体 析 出 D pH试 纸 变 红 【 解 析 】 浓 H2SO4具 有 吸 水 性 和 脱 水 性 ， 前 三 个 实验 中 显 示 浓 H2SO4的 吸 水 性 ， 现 象 均 正 确 ； 最 后 一个 实 验 主 要 体 现 浓 H2SO4的 酸 性 和 脱 水 性 ， pH试纸 应 先 变 红 后 变 黑 。答 案 ： D 【 温 馨 提 示 】 硫 酸 的 性 质 取 决 于 硫 酸 的 浓 度 。 98.3%的浓 H2SO4密 度 为 1.84 gcm 3， 比 水 的 密 度 大 ； 硫 酸的 浓 度 越 大 ， 密 度 越 大 ， 如 将 50%的 H2SO4溶 液 和10%的 H2SO4溶 液 等 体 积 混 合 ， 则 所 得 溶 液 的 质 量分 数 大 于 30%； 浓 H2SO4或 密 度 小 于 浓 硫 酸 的 溶 液被 稀 释 或 与 浓 H2SO4混 合 时 ， 都 是 将 浓 H2SO4沿 玻璃 棒 注 入 其 中 ， 并 不 断 搅 拌 ， 使 其 散 热 。 1下 图 是 某 学 校实 验 室 从 化 学 试 剂 商 店 买 回的 硫 酸 试 剂 标 签 上 的 部 分 内容 。 据 此 ， 下 列 说 法 正 确 的是 ( ) A 该 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为 9.2 molL 1B 1 mol Zn与 足 量 的 该 硫 酸 反 应 产 生 2 g H2C 配 制 200 mL 4.6 molL 1的 稀 硫 酸 需 取 该 硫 酸50 mLD 该 硫 酸 与 等 体 积 的 水 混 合 后 所 得 溶 液 的 物 质 的量 浓 度 等 于 9.2 molL 1答 案 ： C 2将 质 量 分 数 为 98%， 密 度 为 1.84 g/mL的 浓 硫 酸 ，用 蒸 馏 水 稀 释 到 49%的 硫 酸 。 则 其 物 质 的 量 浓 度( )A 大 于 9.2 B 小 于 9.2C 等 于 9.2 D 不 能 确 定 B 3.某 化 学 课 外 兴 趣 小 组 探 究 铜 与 浓 硫 酸 的 反 应 情况 。 甲 、 乙 、 丙 三 位 同 学 进 行 了 下 列 实 验 ： 取 12.8 g铜 片 和 20 mL 18 mol/L的 浓 硫 酸 放 在 圆 底 烧 瓶 中共 热 ， 直 至 反 应 完 毕 ， 最 后 发 现 烧 瓶 中 还 有 铜 片 剩余 ， 同 时 根 据 所 学 的 知 识 认 为 还 有 较 多 的 硫 酸 剩 余 。(1)为 什 么 较 多 的 余 酸 不 再 与 铜 片 继 续 反 应 ？ 简 述理 由 ： 。 可 以 证 明 有 余 酸 的 实 验 方 案 是 (填 字 母 )。a 再 加 入 铁 粉 b 再 滴 入 BaCl 2溶 液c 再 加 入 银 d 再 滴 入 Na2CO3溶 液 铜 片 过 量 ， 随 着 反 应 的 进 行 ， 硫 酸 逐 渐 变 稀 ，氧 化 性 减 弱 ad (2)甲 同 学 设 计 求 余 酸 浓 度 的 实 验 方 案 是 测 定 产 生 气体 的 量 。 其 方 法 有 多 种 ， 请 问 下 列 方 案 中 不 可 行 的是 (填 字 母 )。a 将 产 生 的 气 体 缓 缓 通 过 预 先 称 量 的 盛 有 碱 石 灰 的干 燥 管 ， 结 束 反 应 后 再 次 称 量b 将 产 生 的 气 体 缓 缓 通 入 高 锰 酸 钾 酸 性 溶 液 ， 再 加入 足 量 BaCl2溶 液 ， 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 、 称 量 沉 淀c 用 排 水 法 测 定 其 产 生 气 体 的 体 积 (折 算 成 标 准 状况 )d 用 排 饱 和 NaHSO 3溶 液 的 方 法 测 出 其 产 生 气 体 的体 积 (折 算 成 标 准 状 况 )ac (3)乙 同 学 设 计 测 定 余 酸 浓 度 的 实 验 方 案 是 ： 测 定 反应 后 的 混 合 液 中 Cu2 的 量 。 在 反 应 后 的 溶 液 中 加 蒸馏 水 稀 释 至 100 mL， 加 入 足 量 Na2S溶 液 ， 充 分 反 应后 ， 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 、 称 量 沉 淀 。 请 写 出 生 成 沉淀 的 离 子 方 程 式 ： 。(4)根 据 甲 、 乙 两 同 学 的 实 验 方 案 ， 除 测 算 产 生 气 体的 物 质 的 量 或 反 应 掉 的 铜 的 物 质 的 量 外 ， 尚 缺 少 的测 量 数 据 是 。Cu2 S2 =CuS反 应 后 溶 液 的 体 积 (5)丙 同 学 提 出 甲 、 乙 两 同 学 的 实 验 方 案 较 复 杂 ， 为 此他 设 计 了 下 列 较 为 简 易 的 实 验 方 案 ： 取 出 反 应 后 的 铜片 ， 进 行 洗 涤 、 干 燥 、 称 量 。 若 称 得 剩 余 铜 片 的 质 量为 W g， 测 得 反 应 后 溶 液 的 体 积 为 V mL， 请 计 算 剩 余硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 mol/L (用 含 W、 V的 代 数 式 表 示 )。 【 解 析 】 (1)随 着 反 应 的 进 行 ， 硫 酸 会 逐 渐 变 稀 ， 浓硫 酸 有 强 氧 化 性 ， 但 稀 硫 酸 没 有 强 氧 化 性 ， 不 能 氧化 铜 。 证 明 有 余 酸 就 是 要 证 明 溶 液 中 有 H 。(2)碱 石 灰 既 能 吸 水 ， 也 能 吸 收 SO2， 无 法 确 定 生 成SO2的 量 。 SO2在 水 中 有 较 大 的 溶 解 度 ， 用 排 水 法 无法 测 定 产 生 气 体 的 体 积 。(3)S2 和 Cu2 反 应 生 成 CuS沉 淀 。(4)要 测 定 余 酸 的 浓 度 ， 必 须 知 道 反 应 后 溶 液 的 体 积 。 (5)反 应 掉 Cu的 质 量 为 (12.8 W)g， n(Cu) mol。 根 据 反 应 方 程 式Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 2H2O SO2，可 知 反 应 掉 的 硫 酸 为 ： n(H2SO4) 2n(Cu) mol， 所 以 剩 余 的 硫 酸 为 ： 18 mol/L 0.02 L mol (0.36 ) mol， 其 浓 度 为 mol/L。