第五章酸碱滴定法

第五章酸碱滴定法一、选择题(从题后所附的答案中选择正确的代号填入括号中)5-1： NH3的共轭酸是A、 NH B、N H C、NH + D、NH2-2 2 4 45-2:按质子理论，HPO42-A、 H PO B、PO 3C、H PO D、HPO 22443435-3：按质子理论， NaH2PO4A、酸性物质；B、碱性物质；C、中性物质；D、两性物质5-4：按质子理论，下面物质中具有两性物质是A、 HCO ； B、 CO 2； C、 NO ； C、 S23335-5：将不同强度的酸拉平到溶剂化质子水平的效应称为A、酸效应；B、盐效应；C、区分效应；D、拉平效应5-6：中性溶液严格地说是指A、 PH=7.0 的溶液； B、 PH+POH=14.0 的溶液； C、 POH=7.0 的溶液； D、 H+ 5-7：下面曲线是( )水溶液的曲线A、强碱；B、强酸；C、弱碱；D、弱酸 5-8：浓度(单位)相同的下列离子的水溶液，碱度最强的是A、Ac(KHAc1.80*105)； B、 CN(KHCN=6.2*1010)；C、 CO32(Ka1=4.2*107， K a2=5.6*1011)D、 F(KHF=3.5*104)5-9物质的量浓度相同的下列水溶液，其PH值最高的是A、NaCl； B、 NH4Cl；C、 HCl ；D、 NaClO5-10：在 1 溶液中，欲使浓度增大，在下列方法中最好采用的方法是A、加水B、加甲酸；C、加乙醇；C、加盐酸5-11:欲配制PH=9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制较好？A、B OH(K=1.0*109)B、 B OH(K=1.0*105)12C、 HA(K =1.0*109)D、 HA(K =1.0*105)125-12：欲配制PH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制较好？A、HA (K =1.0*108)B、 HA(K =1.0*106)12C、 B OH (K=1.0*108) D、 B OH(K=1.0*106)125-13：与缓冲溶液的缓冲容量大少有关的因素是A、缓冲溶液的PH范围； B、缓冲溶液组分的浓度比；C、外加的酸量；D、外加的碱量5-14：在下列因素中，与缓冲溶液容量的大小有关的因素是A、缓冲溶液的总浓度；B、组成缓冲溶液的K或K的大小C、缓冲溶液的总体积；D、缓冲溶液的PH范围5-15：40ml 0.1 mol/L 氨水与20 ml 0.1 mol/L HC 混合，此时溶液的PH值为(NH3 的PKb =4.74)A、 3.1B、 9.26 C、 4.74 D、 5.35-16:下列溶液的浓度均为0.1mol/L，其PH由大到小的顺序是A、 NaCNNaAcNaFNaClNH Cl4B、NaFNaAcNaCNNaClNH Cl4C、NaAcNaCNNaFNaClNH Cl4D、NH ClNaClNaFNaAcNaCN45-17：下列说法正确的是A、离子强度与溶液中各种离子的浓度及其电荷有关B、离子强度仅与溶液中氢离子浓度有关C、离子强度仅与温度有关D、离子强度与溶液中电解质的种类有关5-18： 0.050mol/LalCl3溶液中的离子强度是A、 0.050B、 0.15C、 0.25 D、 0.305-19：下列说法正确的是A、活度系数总是大于1；B、活度系数等于浓度； C、活度系数是活度与其浓度的比D、活度系数与离子强度成正比5-20：滴定分析中一般是在指示剂变色时停止滴定，停止滴定这一点在分析中习惯称为A、化学计量点B、滴定终点C、等当点 D、变色点5-21：分布系数是指A、溶液中某组分的平衡浓度占溶液总浓度的分数B、溶液中某组分的平衡浓度之和占其总数浓度的分数C、分布系数是总浓度的函数D、分布系数是平衡浓度的函数5-22:醋酸溶液中，当溶液的PH=PK 是，HAC的分布系数是A、 4.74B、 1.8*105C、 0.50 D、 1.805-23:在PH=5.0时，醋酸溶液中的AC的分布系数是A、 0.50B、 0.36 C、 0.64 D、 5.05-24:在NaCO3溶液中电荷平衡式是A、Na+H+=OH +HCO3 +2CO32 B、Na+H+= HCO3 +2CO32 OH C、Na+H+=OH +HCO3 +2CO32 5-25:在Na2CO3溶液中，其质子等衡式（或质子条件）是A、H+= OH HCO3 2 CO32 B、H+= OH + HCO3 2 CO32C、H+= OH HCO3 2 CO32 D、H+= OH HCO3 +2 CO32 5-26:在 Na2S 溶液中，其质子等衡式（或质子条件）是A、H+= OH HS-2H2SB、H+= OH +HS-2H2SC、H+=2H2S+HS- OH D、H+=2H2S+HS-+ OH 5-27:在NaNH4HPO4溶液中，其质子等衡式（或质子条件）是A、H+= OH +NH3+PO43H2PO4 2H3PO4B、H+= OH +NH3+PO43+H2PO4 +2H3PO4C、H+=2H3PO4+ H2PO4 +HPO4 2-+PO43 OH D、H+= OH NH3PO43+H2PO4 +2H3PO45-28:下图表示标准溶液滴到25.00ml酸溶液PH变化，由此推测所用的酸是A、 0.1mol/LHAcB、 1 mol/LHAcC、 1 mol/L HClD、 0.1mol/LHCl5-29:下列叙述中，不正确的是A、加入酚酞后不显红色的溶液就是酸性溶液B、酸碱指示剂是随PH而可变色的物质C、指示剂的电离常数决定其变色PH值D、温度是影响酸碱滴定的一个因素5-30:若用O.lmol/LHCl滴定0.10.1mol/L氨水，则宜选择的指示剂是Knh3=1.3*105A、酚酞(KHIn=1*10-9)B、溴百里酚蓝(KHIn=1*107)C、甲基橙(KHIn=1*104)D、百里酚蓝(KHIn=1*102)5-31:下列说法中，正确的是A、0.1mol/LH2SO4溶液中，H+浓度为 0.2mol/LB、H3BO3的K ,=5.8*1010，不能用标准碱液直接滴定33 a1C、在水醋酸中，hno3的酸性强度大于hcio4D、在 0.1mol/LH2C2O4溶液中，H+=2C2O42-5-32:某试样溶液中所含的NaHCO3和Na 2CO3的物质的量相同，现用20.00ml0.1000mol/LHCl滴定 至酚酞终点，若继以甲基橙作指示剂滴至终点，则需要加入该HC1溶液的体积是A、20.00 ml B、30.00 ml C、40.00 ml D、50.00 ml5-33:某碱试样溶液以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴至终点时，耗去V ml，继以甲基橙作指示 剂，又耗去盐酸V2 ml，若V2小于V贝I此碱试样溶液组成是A、 Na COB、 NaHCOC、 NaOH+ Na COD、 Na CO + NaHCO233232335-34:某混合碱是NaOH和Na2CO3的混合物，V1为滴定到酚酞终点是所用的HCl标准溶液体积， V2是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl的标准液体积，那么V1和V2的关系是 A、 V1 = V2B、V1 V2C、 V1 V2D、 2V1 = V25-35:某混合碱是Na2CO3和NaHCO3组成，V1为滴定到酚酞终点是所用的HCl标准溶液体积，V2 是从酚酞终点滴定到甲基橙终点时所用的HCl的标准液体积，那么V1和V2的关系是A、 V1 = V2B、V1 V2C、 V1 V2D、 2V1 = V25-36:测定某混合碱，用0.5000 mol/LHCl滴定到酚酞终点耗酸30.00 ml，然后用HCl继续滴定至甲 基橙终点，又耗酸5.00 ml,由此推知该混合碱的组成是A、 NaCO + NaHCOB、 NaHCOC、 NaOH+ NaCOD、 NaCO233323235-37:在酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子等于碱得到的质子数，这种关系称A、离子积B、质子条件C、电荷平衡D、物料平衡5-38:配制PH=5的缓冲溶液，在下列体系中最好的体系是(PKHAc=4.74, PKnh3=4.74)A、 HCl+NHB、 Hac+ NH C、 HCl +NaAcD、 HCl+NaOH335-39: 0.1000mol/LNH4Cl 溶液的 PH 值是(PK=4.74)NH3A、 1.00B、 1.80 C、 5.00D、 5.135-40: 0.1 mol/LNaHCO3 溶液的 PH 值是(: Pk =6.38 PK =10.25 )23 a1a2A、 8.31 B、 9.25C、 10.20 D、 11.005-41: 0.1 mol/LH2C2O4溶液的 PH 值是(H2C2O4: PK 1=1.22, PK 2=4.19)2 2 42 2 4a1a2A、 0.10B、 1.11C、 2.00 D、 2.515-42: 0.100mol/L 一绿乙酸溶液的 PH 值是(Pk=2.86)A、 1.00B、 1.40C、 1.93 D、 3.005-43: 0.1mol/LNaCO 溶液中 H+的浓度是(的 K ,=4.2*107，K =5.6*1011)2323 a1a2A、1.00*1013mol/LB、 5.6*1011mol/LC、 2.37*1012mol/LD、4.2*107mol/L5-44：某碱试样溶液以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴至终点时，耗去V1 ml，继以甲基橙作指 示剂，又耗去盐酸V2 ml，若V2小于V1则此碱试样溶液组成是A、 Na COB、 NaHCOC、 NaOH+ Na COD、 Na CO + NaHCO233232335-45：按质子理论，下列物质是酸的是A、C O 2 B、CClC、HC O D、PO 32 4 4 2 4 4二、填空题：5-46：酸碱质子理论的创始人是。5-47:已知氨水的Kb=41.8*105，则其共轭酸的Ka=。5-48:已知某种酸的Ka=a,则其共轭碱的PK b=-。b5-49： HPO42的共轭酸是。5-50： Fe （HQ）+共轭碱是。265-51：在共轭酸碱对之间彼此相差个质子。5-52:冰醋酸HAc的质子自传递常数PK =14.45，则冰醋酸中的PK A =。sAc5-53：在水溶液中， HCl 的酸性要比 HAc 的酸性强，在液氨溶剂中，他们二者的酸性强度5-54：分析浓度是指一升溶液中所含的物质的量。5-55：酸（或碱）的分布系数决定于酸（或碱）的性质，它只是溶液的函数，而与分析浓度的大小无关。5-56:醋酸Ac-主要以形式存在时，其溶液的PH值应大于。（PK HA =4.74）HAc5-57:当调节醋酸溶液的PH=PKHAc时，溶液中Ac的分布系数。5-58:在氨水溶液中，NH4+的分布系数的计算式。5-59:当调节草酸溶液的酸度为PkalPHPka2时，草酸溶液中主要存在的型体是。5-60:当调节H3PO4溶液的酸度Pka1PHPka2时，H3PO4溶液中主要存在的型体是。5-61：在H3PO4溶液中存在的型体是H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43- o H3PO4的离解常数 分别是Ka1、Ka2、Ka3,当溶液中主要存在的型体是HPO42-时，该溶液的PH值范围是。5-62 :当溶液处于平衡状态时，溶质的各种型体的平衡浓度之和必然等于该物质的总浓度。溶质在溶液中所遵守的这一规律称为o5-63:水的电荷等衡式是o5-64:醋酸溶液中质子等衡式是o5-65:37%浓盐酸的相对密度是1.19（20。）今欲配0.29mol/L溶液500ml应取浓盐酸约为。5-66: 0.010mol/LKOH 溶液的 PH=。5-67: 0.10mol/L NH4CI 溶液的 PH=。5-68: 0.10mol/LnaAc 的 PH=。5-69：0.010mol/L NH .H O与0.10mol/L NHCl等体积混合后溶液的PH=。（PK =4.74）324NH35-70： 150ml0.10mol/LNH3.H2O 中加入 50ml0.10mol/LHCl 溶液后，其 PH=。PK =l4.74， lg2=0.3010，lg3=0.4771NH35-71 :用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的Cka=方可直接准确滴定。5- 72:用强酸滴定弱碱时，要求弱碱的 CKb =方可直接准确滴定。5-73:缓冲容量是指：使1L缓冲溶液的PH增加（或减少）个单位所需加入的强碱（或强酸）的物质的量。5-74： NH3的PKb=4.74,由NH3NH4Cl组成的缓冲范围是PH=。5-75： HAc的Pka =4.74，由HAcNaAc组成的缓冲溶液其缓冲范围是PH=。5-76:甲基橙指示剂的变色范围 PH=。5-77:酚酞指示剂的变色范围 PH=。5-78:某指示剂的变色范围PKHIn=5.0，则该指示剂的理论变色范围是PH=。5-79:酸碱滴定的突跃范围是指化学计量点前后相对误差为范围内溶液PH值的变化范围5-80:用NaOH溶液滴定HC1溶液，若用甲基橙为指示剂则终点颜色变化是由。5-81：酸碱滴定曲线是以（ ）变化为特征的。5-82:已知某三元弱酸的离解常数分别为K1=1*103, K2=l*10-5, K3=l*10-6，如将它配成溶液后，123用标准NaOH溶液滴定时有（）个PH突跃。5-83:用指示剂确定终点时，酸碱滴定的PH突跃应大于（或等于）（）个PH变化单位。5-84:某二元酸的电离常数分别为K 1和K 2若用NaOH标准溶液对二元酸进行分步滴定则需K 1 /1 2 1K 2=（）才行。25-85：某一弱酸的K =1*105当用NaOH标准溶液滴定该酸时，在甲基橙和酚酞两种指示剂中，应选 a择作指示剂。5-86:在用双指示剂测定混合碱时，若V1=V2，则混合碱中含有。5-87:在用双指示剂测定混合碱时，若V1=0, V2不等于0,则试样中含有。5-88:在用双指示剂测定混合碱时，若V1不等于，V2=0,则试样中含有。5-89： NH4+的K =5.6*1010，不能用碱直接滴定，但可用使该酸强化可用标准碱进行滴定。a5-90：用电光分析天平称某物，零点为+0.2mg,当砝码和卷码加到12.5500g时，停点为+0.5mg。此 物重应记录为go5-91 :已知吡啶的Kb =1.7*109，则 其共轭酸Ka=o5-92:酸的浓度即酸的分析浓度，而酸度系指溶液中的浓度。三、是非题（对的请在括号里打“+“号，错的打“”号）5-93 :单色指示剂用量过多，其变色范围向PH值底的方向移动。（）5-94:浓度为Cmol/L的NaOH溶液的质子条件为：C+H+=OH。（）5-95:由于稀释溶液能增大弱酸电离度，故可采用稀释弱酸的办法来提高弱酸溶液的酸度。（）5-96:为了使滴定曲线的突跃范围增大，可用浓度大的标准溶液进行滴定。（）5-97:用强碱滴定一元弱酸，应符合Cka108条件，故Ka越小，滴定突跃范围越窄，则可选用的 指示剂种类也越少。（）5-98:在酸碱滴定中，加入指示剂量越多，滴定终点变色越敏锐，测量结果的准确度越高。（） 5-99:酸碱滴定中，反应的计量点由指示剂的变色来确定的，因此当指示剂变色，停止滴定的终点就 是化学计量点。（）四、问答题:5-100:从质子理论看酸碱反应的实质是什么？ 5-101:什么叫酸碱滴定突跃范围？5-102:根据什么选择酸碱指示剂？举例说明。 5-103:用强碱滴定酸的滴定曲线中，其滴定突跃范围大少的影响因素有哪些？5-104：试解释用标准HC1溶液滴定Na2CO3接近化学计量点时煮沸溶液，为什么会增加终点的清晰？ 5-105:为什么可以用HC1标准溶液直接准确滴定Na2CO3而不能准确滴定NaAc，试说明理由。 5-106:指示剂用量过多会带来哪些不利的影响？5-107:何谓多元酸碱的分步滴定？其条件如何？5-108： NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2当用它来滴定HC1溶液时，应选用甲基橙 作指示剂呢？还是应选用酚酞作指示剂？为什么？5-109:什么叫滴定误差？引起滴定误差的原因是什么？5-110：用NaOH标准溶液滴定H2SO4溶液过程中会出现几个突跃？为什么？5-111：有人以干燥过的Na2B4O7.10H2O作基准物来标定HC1,问所标定的HC1溶液的浓度是偏高还 是偏低？或是没有影响？5-112：试设计测定盐酸和硼酸混合物的分析方案。5-113：试设计测定Na2CO3和NaHCO3混合物的分析方案。5-114：由 0.10mol/LHAc 和 0.10mol/L NaAc等体积配成的缓冲溶液，同由 0.10mol/LHAc 和 0.0010mol/LNaAc 等体积配成的缓冲溶液相比，哪一个缓冲能力大？为什么？五、计算题：5-115：计算 0.1000mol/LNH4N03溶液的 PH 值。（耳圧=1.8*105）5-116：计算 0.10mol/LNaAc 溶液的 PH 值（KHAc=1.8*105）5-117：计算 0.10mol/LNaHCO 溶液的 PH 值，的 K ,=4.2*107, K =5.6*1011。323 a1a25-118：计算 0.20mol/LNH4Cl 和 0.40mlo/LNH3 混合溶液的 PH 值（Knh3=1.8*105）05-119：计算 0.100LHAC 和 0.0200mol/LNaAc 的混合溶液的 PH 值（Khac=1.8*105）05-120：计算0.050mol/LKH2PO4和0.025mol/LNa2HPO4混合溶液的PH值（不考虑离子强度，H3PO4 的 K ,=7.6*103 , K =6.3*108 , K =4.4*1013 ）。a1a2a35-121：计算5.0*102mol/L乙胺溶液的PH值（提示：乙胺水溶液的酸碱平衡是：C2H5NH2+H2O CHNH+OH，K=5.6*104）。2 5 3 b5-122： 250mgNa2C2O4溶解稀释至500m 1,计算PH=4.00时，该溶液中C2O42-的平衡浓度（H2C2O4 K =5.9*102， K =6.4*105）。a1a25-123： PH=7.0时0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32的浓度是多少？在该溶 液中加入0.1mol/LBa2+时能 否产生沉淀？（不考虑加入Ba2+引起的溶液体积变化）（H2C03的K ,=4.2*107, K2=5.6*1011，BaCO323 a1a23的 KSP= 5.1*109 ）。5-124：用0.1000mo1/LNaOH溶液滴定某0.1000mo1/L弱碱盐（该弱碱Kb=1.0*1010 ）的溶液，计算 化学计量点的 PH 值。5-125：用 0.1000mo1/LNaOH 溶液滴定 0.1000mo1/LHCOOH 溶液（蚁酸 K =1.77*104 时），采用百里 a酚酞（PKHIn=10.0 ）为指示剂，计算其滴定误差。5-126：用 0.1000mo1/LNaOH 溶液滴定 25.00m10.1000mo1/LHC1,若用甲基橙作指示剂滴至 PH=4.00, 计算其滴定误差。5-127:用 0.1000mo1/LNaOH 滴定 0.1000mo1/LHAc,若滴定 PH=9.20,其滴定误差是多少？5-128：有浓H3PO42.000g，用水稀释定容为250m 1,取25.00ml 以 0.1000mo1/LnaOH20.04m1 滴定至甲 基红终点，计算H3PO4百分含量。（H3PO4摩尔质量为97.99g/mo1）。5-129：称取仅含有Na2CO3和K2CO3的试样1.000g，溶于水后以甲基橙作指示剂，滴至终点时耗去 0.5000mo1/LHC130.00m1，试计算样品中 Na2CO3和K2CO3的百分含量。（Na2CO3的摩尔质量为 105.99g/mo1； K2CO3 的摩尔质量为 138.21g/mo1）。5-130：称取混合碱样品1.500g，溶解后用0.5000mo1/L H2SO430.50m1可滴到酚酞变色,再加入甲基橙 指示剂，继耗酸2.50ml滴至终点，求混合碱中有关成分的百分含量.（原子量:C:12.00,Na:22.99 H:1.008 O:16.00）5-131 :称取混合碱试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定时用去0.1060mo1/L, HCL20.10 ml ,继续用甲基橙作指示剂滴至终点共用去HCL47.70m 1,计算混合碱中有关成分的百分含量。（原子量： N： 22.99 H： 1.008 C ： 12.00 O： 16.00）25-132：以酚酞为指示剂，用0.1120ml NaOH滴定含0.4920 KH2PO4试样的溶液至终点，消耗碱液 25.06ml,计算试样含KH2PO4的百分含量。（KH2PO4的摩尔质量为136.0 g/mol）5-133：有工业硼砂 1.0000 克，用 25.00ml 0.2000mol/L HC1 滴定至化学计量点，求该产品中 N2B4O7.10H2O% 和B% 。（ 滴 定 反 应 ：Na2B4O7.10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O）（M Na2B4O7.10H2O =381037MB =10.8）5-134：用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00ml 0.050 mol/L H2C2O4 溶液，若用酚酞做指 示剂滴至PH=9.4（化学计量点PH=8.4）,其滴定误差是多少？（H2C2O4的K2=5.9*10-2, K2=6.4*10-5.）