物质检验推断分离提纯课件

细心整理2015年化学中考复习二轮专项练习 物质检验、推断、分别、提纯一、选择题1某校爱好小组同学将课本“测定空气中氧气的含量”试验装置如甲图改良为新的试验装置如乙图，以下评价不恰当的是 A甲、乙两装置试验前都要检查装置的气密性B乙装置试验中胶塞先向右移动，后向左移动C乙装置简洁，削减了甲图装置中导管引起的误差D甲装置试验中没夹紧弹簧夹，会使测定结果偏小2以下试验，不能成功的是A收集一瓶氧气，视察颜色 B视察颜色来区分高锰酸钾和氯酸钾C闻气味来区分白酒和白醋 D用10毫升量筒量取556mL的水3以下说法正确的选项是 A工业上常接受分别液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的密度不同进展分别B试验是制取气体的原料必需是纯净物C氧气的化学性质比拟活泼，属于可燃物D空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好4为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是A将水倒入三瓶气体中 B将澄清的石灰水倒入三瓶气体中C闻三瓶气体的气味 D将燃着的木条分别伸入三瓶气体中5除去以下物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的选项是 选项物质括号内为杂质试剂操作方法AHCl( CO2)适量NaOH溶液洗气BNaCl (NaOH)过量稀盐酸蒸发结晶CCO2(CO)足量O2点燃D稀盐酸稀硫酸适量硝酸钡溶液过滤6以下物质的鉴别方法错误的选项是 待鉴别的物质鉴别方法A腈纶和羊毛纤维燃烧，闻燃烧产生的气味B食盐溶液和盐酸滴加无色酚酞试液，视察溶液颜色的变更C氯化铵和尿素CONH22和熟石灰混合后一起研磨，闻气味DCO2和CO通入澄清石灰水中，视察溶液是否变浑浊7现有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简洁的区分方法是 A测量三种气体的密度 B将燃着的木条分别伸入三瓶气体中C将气体分别通入澄清石灰水中 D将气体分别通入水中8以下方法必需能够到达试验目的的是A除去氧化铜中含有的木炭粉高温加热B除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠参与稀硫酸C提纯新制二氧化碳气体含有少量氯化氢气体将气体通过氢氧化钠溶液D鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石参与稀盐酸9为实现以下试验目的，所选的试剂或方法正确的选项是选项试验目的所用试剂或方法A 区分NH4NO3溶液和K2SO4溶液加BaNO32溶液B 除去生石灰中含有的杂质石灰石加水或稀盐酸C 除去CO2中的CO气体在氧气中点燃D 除去氧化铜粉末中的铜粉参与足量稀盐酸，过滤AABBCCDD10以下试验不能到达试验目的是A探究水的组成 B探究化学反响是否遵循质量守恒定律C探究分子运动 D探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解二、填空题1112分现有A、B、C、D四种物质，确定A为暗紫色固体，B为白色固体，C和D都是黑色粉末，将A和B混合或B和C混合，加热时都有无色的气体F产生，加热B和C的混合物和只加热B相比，产生F的速度前者要比后者快很多，且反响前后C的化学性质和质量都不变，只加热A时，除产生气体F外还有物质C产生，D在F中猛烈燃烧，生成一种无色气体E，E能使澄清的石灰水变浑浊。依据以上事实推断A、B、C、D、E、F各是什么物质，并写出有关的文字表达式。1各物质的名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。2写出有关反响的文字表达式并在后面括号内注明根本反响类型： 12(7分)一种白色固体A和黑色粉末B在加热条件下生成一种无色气体C。在C中，黄色粉末D猛烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体E。某常见金属F，在C中猛烈燃烧，火星四射，得黑色固体G。1物质A、G的名称分别是 ， ；物质B的作用是 。2试验室完成反响D时，预先在集气瓶里装少量水的目的是 。3写出F在C中燃烧的表达式： ，此反响属于 反响。138分利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下反响条件己略去： 确定：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O 请答复以下问题 1过程II中分别操作的名称是 ，在操作过程中运用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。 2溶液A中的溶质有 填化学式。 3过程III中有气体产生，反响的化学方程式为_ 。 4AE中含铜、锌两种元素的物质有 填字母序号。 14请分别选择相宜的试剂或方法，除去以下物质中少量的杂志括号内的物质为杂质，用化学方程式来表示：1NaNO3Na2CO3_；2CuCuO_三、简答题154分依据试验要求完成以下各题：1试验室通常用填写化学方程式_反响制O2 ；如下图的试验装置中，可用作O2制气装置的是选填字母_。2粗盐中难溶性杂质的去除试验的根本操作步骤依次为： 、 、 ；最终一步操作中须要用到的仪器有选填字母：_。a玻璃棒 b试管 c酒精灯 d蒸发皿 e量筒 f烧杯 g铁架台16氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如下图步骤进展提纯确定试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂1固体难溶物B含有碳酸钡和 ；2检验步骤已除去杂质的方法操作、现象、结论是 ；3试剂中溶质的化学式： ，试剂的名称是 ；4由E获得氯化钾晶体的分别操作名称是 17“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜Cu2OH2CO3，它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。【查阅资料】(1) 碱式碳酸铜加热易分解，其方程式为：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2+H20。 (2) 向Cu2OH2CO3中参与足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反响的化学方程式： 。【设计方案】在试验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照以下图画出方案二制取铜的流程图，要求：步骤最少。方案一：Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2过量HCl加热过量FeCu方案二：你设计的方案为 【进展试验】方案一中最终一步：在溶液中参与过量的Fe的试验现象为 【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3推知，铜生锈可能和空气中的氧气、水、_有关。四、推断题18如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素一样A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作枯燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀请答复：1X在反响中起 作用2写出反响的化学方程式 3写出L的化学式 4写出G在空气中变质发生反响的化学方程式 1914分某爱好小组用以下图所示流程制取氧气反响原理： 2KClO3 2KCl+3O2，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。答复以下问题：1依据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？计算结果精确到0.1g 解：2在回收提纯的过程中须要限制水的用量，缘由有 填标号。 A提高试验效率 B保证固体1全部溶解 C节约能源3写出以下图中仪器a、b的名称： A ，b 。步骤中的操作m应选择图11中 填“甲”或“乙”装置，该操作中玻璃棒的作用是 。步骤中用酸化的硝酸银AgNO3溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 用化学方程式表示。4试验完毕后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的缘由有 写一点。参考答案1D【解析】试题分析：A、为了确保试验的成功，甲、乙两装置试验前都要检查装置的气密性，正确，B、乙装置试验中红磷燃烧放热，使装置内的气体受热膨胀，故胶塞先向右移动，正确，C、乙装置简洁，削减了甲图装置中导管引起的误差，正确，D、甲装置试验中假设没夹紧弹簧夹，那么集气瓶中的气体受热膨胀排出，会使测定结果偏大，错误，应选D考点：空气中氧气含量的测定2D【解析】试题分析：A、可以通过视察得出氧气的颜色，正确，B、高锰酸钾是暗紫色，而氯酸钾是白色，故可视察颜色来区分高锰酸钾和氯酸钾，正确，C、白酒有特俗气味，白醋有刺激性气味，故可用闻气味的方法来区分白酒和白醋，D、量筒的精确值是01mL，故数据不合理，应选D考点：物质的性质，量筒的运用3D【解析】试题分析：A、工业上常接受分别液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的沸点不同进展分别，错误； B、试验是制取气体的原料不必需纯净物，例如制取氧气运用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，错误； C、氧气的化学性质比拟活泼，不具有可燃性，不属于可燃物，错误； D、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好，正确；应选D 考点：氧气的工业制法、氧气的化学性质、空气污染及其危害 4 D 【解析】试题分析：鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，依据气体的性质知道可选用的方法是将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，燃烧更旺的集气瓶中的气体为氧气；变更不大的集气瓶中的气体为空气；熄灭的集气瓶中的气体为二氧化碳，应选择D 考点：气体的鉴别 5B 【解析】 试题分析：物质除杂的原那么是所加试剂和杂质反响的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；A选项氢氧化钠和主要物质反响；B选项符合除杂的原那么；C选项在二氧化碳的环境下一氧化碳不能燃烧；D选项引进新杂质硝酸；应选择B 考点：物质的除杂 6B 【解析】 试题分析：A选项腈纶和羊毛纤维利用燃烧法闻燃烧产生的气味可以鉴别；B选项中食盐溶液和盐酸溶液都不能使无色酚酞溶液变颜色；C选项氯化铵和尿素可以通过加熟石灰混合研磨的方法鉴别；D选项二氧化碳和一氧化碳，可通入石灰水中，视察是否变浑浊进展鉴别；应选择B考点：物质的鉴别 7B 【解析】 试题分析：依据物质的性质可知鉴别空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简洁的区分方法将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，木条熄灭的集气瓶中的气体为二氧化碳、燃烧更旺的集气瓶中的气体为氧气，无明显变更的集气瓶中的气体为空气；应选择B 考点：气体的鉴别 8D 【解析】 试题分析：A选项不能到达目的，高温加热碳能和氧化铜反响；B选项不能到达目的，硫酸能和碳酸钠反响是主要物质削减；C选项二氧化碳、氯化氢气体均能和氢氧化钠溶液反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么；应选项所接受的方法错误；D选项鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石参与稀盐酸能到达目的；应选D 考点：物质的鉴别和除杂 9A 【解析】 试题分析：A、硫酸钾溶液和硝酸钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以可用加BaNO32溶液的方法区分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正确； B、生石灰能和水反响生成氢氧化钙，生石灰也能和盐酸反响生成氯化钙和水，所以不能用加水或稀盐酸的方法除去生石灰中含有的杂质石灰石，故B错误； C、CO2中含有CO气体时不能被点燃，所以不能用在氧气中点燃的方法除去CO2中的CO气体，故C错误； D、盐酸和氧化铜反响生成氯化铜和水，而和铜不反响，故D错误应选：A 考点：化学试验方案设计和评价；常见气体的检验和除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别 10B 【解析】 试题分析： A选项电解水探究水的组成能到达目的；B选项有气体生成的反响在敞口容器中探究质量守恒定律 是不能到达目的的；C选项用浓氨水探究分子的运动；时能到达目的的；D选项用比照的方法探究二氧化锰是否加快过氧化氢的分解时能到达目的的；应选B。考点：试验方案评价 111高锰酸钾 氯酸钾 二氧化锰 木炭 二氧化碳 氧气2高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反响 氯酸钾氯化钾+氧气分解反响 木炭+氧气 二氧化碳化合反响 【解析】试题分析：依据题中的表达所学物质的性质可知，(1)物质A为高锰酸钾、B为氯酸钾、C为二氧化锰、D为木炭、E为二氧化碳、F为氧气；2有关反响的文字表达式及反响的类型为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反响 氯酸钾氯化钾+氧气分解反响 木炭+氧气 二氧化碳化合反响 考点：物质的推断、文字表达式的书写、反响类型的判定 121 氯酸钾 ， 四氧化三铁 ； 催化作用 2 吸取二氧化硫，防止空气污染 3铁+氧气四氧化三铁 也可写符号表达式，下同，化合(或氧化)【解析】试题分析：依据“在C中，黄色粉末D猛烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体E”可知C是氧气，D是硫磺，E是二氧化硫；F和氧气的反响现象推得F是铁G是四氧化三铁；所以可依据白色固体A和黑色粉末B在加热条件下生成氧气，可知A是氯酸钾B是二氧化锰；1由以上分析可知物质A、G的名称分别是氯酸钾，四氧化三铁； 物质B时氯酸钾分解制取氧气的催化剂，所起的作用是催化作用；2二氧化硫是有毒气体，且能和水反响，所以试验室完成反响D时，预先在集气瓶里装少量水的目的是吸取二氧化硫，防止空气污染；3铁丝在氧气中燃烧的反响表达式为铁+氧气四氧化三铁，该反响的反响物是两种生成物是一种，故该反响是化合反响； 考点：物质的鉴别及推断 131过滤 漏斗 玻璃棒 2 H2SO4、CuSO4、ZnSO4 3 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 4A、C【解析】试题分析：1 经过过程II得到固体和液体，即将固体和液体分别，所以操作的名称是过滤，在操作过程中运用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒2 溶液A是经过试验I，发生反响：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O，Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2，再加上过量的硫酸，所以溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO43 经分析固体C应是铜、锌混合物，所以过程III就是要将锌除去，所以有气体产生，发生的方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H24依据上面的分析，溶液A中的溶质有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，固体C应是铜、锌混合物，所以选AC考点：过滤根本操作，金属的化学性质，反响后溶液中溶质的判定141Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 2CuO+H2SO4CuSO4+H2O 【解析】试题分析：用化学方法给物质的除杂有2个原那么：1、参与的物质或接受的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质1除去NaNO3中的Na2CO3，应参与稀HNO3，化学方程式为：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO22除去Cu中的CuO，应参与稀H2SO4，化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O考点：物质的除杂15 12KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2；B或A；2溶解、过滤、蒸发结晶；acdg. 【解析】 试题分析：依据所学学问可知1试验室通常用2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2反响制O2 ；如下图的试验装置中，可用作O2制气装置的是B或A；2粗盐中难溶性杂质的去除试验的根本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发结晶；最终一步操作中须要用到的仪器有a玻璃棒c酒精灯 d蒸发皿、g铁架台考点：氧气的制取、粗盐的提出 16 1硫酸钡；2取少量A溶液滴加氯化钡溶液，假如没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；3K2CO3；盐酸；4蒸发结晶【解析】 试题分析：1氯化钡溶液和硫酸钾溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡；2氯化钡溶液和硫酸钾溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，假如没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；3氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反响生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂的名称是盐酸；4氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分别操作名称是蒸发结晶 考点：混合物的分别方法；蒸发和蒸馏操作；盐的化学性质 17 Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20产生气泡，析出红色固体，溶液慢慢变浅绿色 CO2【解析】 试题分析：(2) 向Cu2OH2CO3中参与足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，反响的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20，依据反响的状况可设计为【进展试验】方案一中最终一步：在溶液中参与过量的Fe，铁和剩余的盐酸反响也能置换出金属铜，故试验现象为产生气泡，析出红色固体，溶液慢慢变浅绿色；依据质量守恒定律可知【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式Cu2(OH)2CO3推知，铜生锈可能和空气中的氧气、水、二氧化碳有关考点：试验方案设计、质量守恒定律 181催化；2CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4；3BaSO4；42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 试题分析：1F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，A、B常温下都为无色液体，且组成元素一样，A和X反响会生成B、C，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，所以A是过氧化氢，X是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以B是水，C是氧气，Y可用作枯燥剂，水和Y生成的D和碳酸钠反响会生成碳酸钙，所以Y是氧化钙，水和氧化钙反响生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G是氢氧化钠，氢氧化钠和H会生成蓝色沉淀I，所以I是氢氧化铜沉淀，H中含有铜离子，E和硫酸反响会生成H，所以H是硫酸铜，氧气和Z反响会生成E，所以Z是铜，E是氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以J是硫酸钠，通过验证，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以X是二氧化锰，催化过氧化氢的分解，X在反响中起催化作用；2反响是硫酸铜和氢氧化钠反响生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=CuOH2+Na2SO4；3通过推导可知，J是硫酸钠，K和硫酸钠反响会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；4通过推导可知，G是氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水而发生变质，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 19 15.9g2AC3a铁架台b酒精灯甲 引流KCl+AgNO3=AgCl+KNO34蒸发过程中，氯化钾固体飞溅合理均可【解析】试题分析： 1依据题意可知：题目中的反响的化学方程式为2KClO3MnO2 2KCl+3O2。确定量为氯酸钾的质量为15.0g；未知量为可制得氧气的质量。所以解题思路为：利用氯酸钾和氧气在化学反响中的质量关系进展求解。解题过程： 解题步骤：解：设理论上可制得氧气的质量为x 设未知量2KClO3MnO2 2KCl+3O2 写出反响的化学方程式245 96 标出化学方程式所表示的相关物质的质量关系15.0g x 标出题目中的确定量和未知量 245：96 =15.0g：x 列比例式x=5.9 g 求解未知量 答：理论上可制得氧气的质量为5.9 g。 写出答案2在操作过程中，固体1的成分为氯化钾和二氧化锰的混合物。二氧化锰不溶解于水，所以参与水只能使氯化钾溶解而不能使二氧化锰溶解。因此B项错误。限制水的用量是为了削减因过滤和烘干、蒸发过程中由于水太多而影响试验的效率和奢侈能源。所以应选AC。3图示中的仪器a为铁架台；b为酒精灯。操作m将原混合物分别为固体和液体，所以应为过滤。应选甲操作。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。如有氯化钾存在，那么会和参与的硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸钾，可视察到有白色沉淀出现。反响的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl+KNO3。如无氯化钾存在，那么反响不发生，不会视察到有白色沉淀出现。4在试验完毕后，发觉氯化钾固体削减，那么可能是蒸发过程中，氯化钾固体飞溅或转移过程中溶液洒出合等多种缘由。考点： 依据化学方程式的计算、混合物的分别和提纯、常见的仪器和操作中的留意事项