高考模拟化学考前训练

2019高考模拟化学考前训练(注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的学问点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点老师可自行增加)1.下列离子方程式正确的是A.氨水汲取足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-B.稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H+ NO = Fe3+ NO + 2H2OC.用NaOH溶液汲取废气中氮氧化物：NO+NO2+OH=NO2-+H2OD.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液D3.如下试验操作正确且能达到试验目的的是：A.用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D.用分液漏斗分别溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物B4.试验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C. N2既是氧化产物，又是还原产物D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6molC5.下列试验不能达到预期目的的是：序号 试验操作 试验目的A 浓、稀HNO3分别与Cu反应 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 探讨浓度对反应速率的影响C6.依据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，推断以下叙述正确的是元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2A.最高价氧化物对应水化物的碱性AC B.氢化物的沸点H2D H2EC.单质与稀盐酸反应的速率AAB7.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJmol-1，下列结论正确的是A.该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB.达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D.若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%BD8.下列试验装置能够达到目的的是A.铁制品表面镀锌 B.验证碳酸酸性强于硅酸C.白色固体先变黄色，最终变成黑色 D.浸在冷水中的玻璃球颜色较深BC9. 用下列装置进行相应试验，能达到目的的是A. 用图1装置除去C12中少量的HClB. 用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体C. 用图3装置制取纯净的CO2气体D. 用图4装置分别CCl4萃取碘水后的有机层和水层AD10.下列叙述正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)B.若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-5mol/LC.0.2molL-1 HCl溶液与等体积0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D.NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-)AD请回答下列问题：(1) A长期暴露在空气中会变质，其缘由是 (3分)。(2) 由A到B的反应通常在低温时进行。温度上升时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 (填字母，2分)。a. b. c. d.(3) 在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 (填字母，2分)。a. b.c. d.(4) F的结构简式 (3分)。(5) D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 (3分)。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是(3分)。31.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境爱护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、CaCO3、H2O外，还须要等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：(3)过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的操作方法是：_。(4)若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.010-5 molL-1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32-离子的物质的量浓度不得低于 。(已知：Ksp(CaCO3)=5.010-9)(5)写出蒸氨过程中的化学方程式 。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a.熔点较低(29熔化) b.能导电 c.能制冷 d.无毒31.(1)KCl NH3 (2分，少写1个或错写1个扣1分)(2)CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-(2分，离子符号错，得0分)(3)用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32-(3分，每项1分，少一项扣1分)(4)5.010-4mol/L(2分，没有写单位扣1分)(5)CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl26H2O+2NH3(2分，未配平或无“”或“”共扣1分)(6)a d(2分，少1个或错1个扣1分)31. I.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H(1)已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H2则H= (用含H1、H2代数式表示)(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= 。Fe2O3 CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0(3)在T时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按右表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 (填编号)。A.若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率II.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组探讨该反应在温度为378398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下试验设计表：编号 温度/K 反应时间/h 反应物物质的量配比 试验目的 378 3 3:1 试验和探究试验和探究反应时间对产率的影响 378 4 4:1 378 3 398 4 4:1右图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响(写出一条)：31.I.(1)H1-3H2 (2分)(2) (3分) (3)60 % (2分) B(2分)II. 4:1(1分) 温度对产率的影响(2分) (1分)在378398K(1分)，生成的纳米MgO的粒径大小无明显改变(合理则给分)(2分)或者：在378K398K(1分)，随温度的上升，产率增大(2分)383K较低温度下有利于形成较小的颗粒(3分)32.试验室用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_(填编号);A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水(2)在中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_ _;(3)在中，需加入的物质是_;(4)在中，蒸发浓缩须要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有_ _;(5)在中，将溶液Z限制到7080 的目的是_ _;(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列试验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2;过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)(SO4)n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)=233 Mr (Fe)=56】。(写出计算过程，结果保留4位有效数字)32. (16分)(1)B (2分)(2)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S (3分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H+= 4Fe3+6H2O+4S”也得分)(3)Fe(或铁粉) (2分)(4)蒸发皿(或烧杯，多答石棉网不扣分)、玻璃棒 (2分)(5)上升温度促进Fe3+的水解 (2分)，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了) (1分)(6)31.11% (4分)33.依据Mg与CO2的反应推想，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某爱好小组用如下装置开试验探究。【试验I】操作步骤为：按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂;打开装置a上活塞一段时间;点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，接着通气体使双通管冷却。(1)装置b中装有 溶液。(2)步骤中，当视察到 时，才能进入步骤。【试验】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下试验：将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣(干燥);将滤液加水稀释配成250 mL的溶液;取25.00ml步骤的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.94g。另取25.00 mL步骤的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 molL-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。(3)步骤中固体溶于水后过滤，不溶物必需经过洗涤，洗涤的详细操作是(4)通过试验数据分析29.2 g残留固体中，含有哪几种固体? 。其中 固体最大，为 g(5)该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。33.(1)饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3(2分)(2)e处澄清石灰水变浑浊(2分)(3)将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作23次。(3分)(4)C、Na2O和Na2CO3(3分) Na2CO3(2分)21.2(2分)(5) (2分)33.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯，试验小组对该废液进行探究，设计如下方案：己知熔点：乙酸16.6、苯酚43。沸点：乙酸118、苯酚182。(1)写出的反应化学方程式_(2)中分别B的操作名称是_(3)现对物质C的性质进行试验探究，请你帮助试验小组按要求完成试验过程记录，在答题卡上填写出试验操作、预期现象和现象说明。限选试剂：蒸馏水、稀HN03、2moLL-1 NaOH、0.1 mol - L-1 KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。试验操作 预期现象 现象说明步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管产生白色沉淀步骤3：往c试管C与加入的试剂发生显色反应。(4)称取肯定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL，加入KBr03浓度为0.01667 moLL-1的KBr03+KBr标准溶液30.00mL，再加稀盐酸酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI,再用0.1100 moL -L-1Na2S203标准溶液滴成的I2,耗去Na2S203标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：_(部分反应离子方程式：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O ; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)33.(1) + CO2 + H2O + NaHCO3 (3分)(2)分液 (2分)(3)(共8分，合理即给分)试验操作 预期现象 现象说明步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。出现白色浑浊(1分)苯酚常温下溶解度不大 (1分)步骤2：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管滴入过量(1分)饱和溴水(1分)，振荡。产生白色沉淀苯酚与溴发生取代反应，生成三溴苯酚白色沉淀。(1分)步骤3：往c试管滴入几滴(1分)FeCl3溶液(1分)，振荡。 溶液变为紫色(1分) C与加入的试剂发生显色反应。(4)或(3分，单位、有效数字错漏各扣1分，合理即给分)