九年级化学下册教案

课题 1 金属材料教学目标知识技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。重点1、 金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。教师活动学生活动在教师指导下观看引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、录像、有目的的查阅资料，认识金属、 使用展示他们收集到的金属制金属的历史， 利用学生的生活背景，让学品，如：铜钱、硬币、纪念生说出日常生活中接触到的金属制品。章等。学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们的颜色状态；用力试试是否让学生分组实验，实验过程中指可以弯曲、折断；用小刀导学生观察实验现象。割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热；用电池、小灯泡测试它们的导电性。让每组的学生代表通过让学生讨论，总结出金属的物说出实验和讨论的结果，其理性质。他同学补充。设计意图设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力， 实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣， 领悟科学研究的方法， 从中获得成功的喜悦。 通过合作学习的方式， 培养学生的合作意识和与人交往的方法。培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力。指导学生阅读课文，了解金属共培养学生的自学能力、阅读能同的物理性质和部分重要金属的特性。阅读课文第 2 3 页。力和归纳能力。利用课件给出讨论题： 1、为什么通过讨论，让学生明白物质的菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？用途与其性质有密切的联系， 得出“物2、银的导电性比铜好，为什么电线一般学生分组讨论， 然后 质用途是由其性质决定的”这一重要用铜制而不用银制？ 3、为什么灯炮里的代表陈述讨论、交流结果，结论。灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会其他同学作补充。使学生学会将生活现象与学科出现什么情况？ 4、为什么有的铁制如水学习有机结合的科学方法、 并敢于表达龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？自己的观点，从而培养学生的自信心。思考后引导学生得出以下结论： 物质的性质决定物质的用途， 但这不是唯一的提问：结合你在生活中看到的其他思考、查资料、讨论决定因素， 在考虑物质的用途时， 还需现象回答：物质的性质是否是决定物质用及总结，独立或集体回答问要考虑价格、 资源存量、 是否美观， 使途的唯一因素？题。用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 从而培养学生理论联系实际的求实态度。提问： 1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪学生阅读课文第 45 页。培养学生的阅读能力。些？3、合金与纯金属有什么不同呢？指导学生分组实验。总结出合金学生带着问题分组实让学生通过实验，感受学习化1比纯金属的硬度大、 韧性强、熔点低的特验，观察黄铜片和铜片、焊学的乐趣， 体会学习化学的价值。 在愉性。锡和锡的光泽和颜色；将它快的心境中学习合金的定义、 合金与金们互相刻划、比较硬度，比属的区别等知识。较焊锡，锡、铝的熔化温度。指导学生阅读课文，了解钛和钛学生阅读课文第激发学生兴趣和学好化学的决6报合金等 21 世纪的重要金属材料。页。心，培养学生把知识用于建设祖国、效祖国的责任感。布置课后作业：通过上网、 进图书馆等渠道查找资知识拓展，激发学生求知欲。料，了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。【板书设计】第八单元课题 1 金属材料一、物理性质1、 共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。2、 特性：二、性质决定用途三、合金1、常见合金生铁和钢。2、常见合金的主要成份、性能和用途。课题 2 金属的化学性质教学目标1、 知识与技能（ 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（ 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（ 3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法（ 1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（ 2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。（ 3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（ 4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感态度与价值观（ 1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（ 2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（ 3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（ 4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。教学准备教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀 H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。课时安排2 课时教学过程教师活动学生活动设计意图 引言 要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。 学生观察 引入新2上 我 学 了金属的物理性 ，本 我 来学 金属的化学性 。 问 大家 察桌面上的 条、 片、 片分 是什么 色的？ 问 把 些金属分 在空气中加 ， 会有什么 象 生？大家 手做 个 。 大家写出以上反 的化学方程式 一个同学到黑板上来写 问 在 氧中点燃能反 ？若能，写出反 的化学方程式。 问 根据上面的反 ， 我 可得出金属具有什么 的化学性 ？ 小 金属与氧气 生化学反 ，生成相 的金属氧化物。 板 金属 +氧气金属氧化物 问 金属与氧气反 的 烈程度一 ？有什么不同？ 问 是不是所有的金属都能跟氧气反 呢？如果不是，能 出一些例子 ？ 问 “真金不怕火 ” 明了什么？ 解 表明， 大多数金属都能与氧气 生反 ， 但反 的 易和 烈程度是不同的。如 、 等在常温下就能与氧气反 ， 、 等在常温下几乎不与氧气反 ，但在高温 能与氧气反 。“真金不怕火 ” 明金即使在高温 也不与氧气反 ，根据上述事 ，我 可判断出 些金属的活 程度，即金属活 性。 投影 比 才提到的 几种金属的活 性。 问 的化学性 很活 ， 什么通常 制品却很耐腐 ？ 解 制品耐腐 是由于 可和空气中的氧气在其表面生成一 致密的氧化 薄膜，从而阻止 的 一步氧化之故。 能在短短的一百多年里 量得到如此大幅度的提高，并被广泛 用，除了因 改 了 的冶 方法，使其成本大大降低，以及 的密度 小外， 有一个重要的原因，那就是 的抗腐 性能好。 问 什么不宜用 刷、沙等来擦洗 制品？ 充 我 平常所 的“ 化 ” 上就是用特殊方法使 表面形成加厚的氧化 保 的 制品。 渡 很多金属不 能与氧气反 ， 而且 能与 酸或稀硫酸反 。金属与 酸或稀硫酸能否反 以及反 的 烈程度，也可反 金属的活 程度。下面，我 就通 来比 、 、 、 的活 性。 投影展示活 与探究内容在 管里放入两小 ， 加入 5mL稀 酸，用燃着的小木条放在 管中， 察 象，并判断反 后生成了什么气体。参照上述 步 ， 分 在放有两小 、 或 的 管中加入稀 酸， 察 象，比 反 的 烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀 酸 行 ，并比 生的 象。 安排 第一 和第三 做金属与稀 酸反 ，第二 和第四 做金属与稀硫酸反 一位同学上黑板写出反 的化学方程式， 象可由学生口述 问 通 以上 ，你得出的 是什么？ 价 大家回答得都很好。 指 欣 本 8-13 金属与 酸反 的比 小 金属与酸 生化学反 ， 生成金属化合物和 气。 板 金属 +酸金属化合物 + 气 投影 比 才 中用到的 几种金属的活 性 渡 大家 察 几个化学方程式 投影 Mg+2HCl=MgCl 2+H2 Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2Fe+H2 SO4=FeSO4+H2 条、 片具有 白色的金属光 ， 片具有紫课 色的金属光 。增 学 实验 分 把 条、 片、 片用砂 打磨后在生的感性 空气中加 。 ，使学生 察 条在空气中 烈燃 ； 片表面失去光金属与氧气 ； 片表面 黑。的反 有更 板演 2Mg+O=2MgO深刻的印象；4Al+3O2=2Al 2O3提高学 化2Cu+O=2CuO学的 趣。使 写 3Fe+2O2=Fe3O4学生学会正 思考回答 金属可与氧气 生化学反 。确描述 象 思考回答 不一 ， 在空气中可以燃 ， 而 、通 分 要在 氧中才能燃 ；常温下， 、 等能与空气中析 象得出的氧气反 ， 、 要在高温下才能与氧气反 ，巩固写 思考 人 戴的白金、黄金 品 再久也 是化学方程式金光 的能力 听思考 不同金属活 性不同。温故而 思考回答 金属的活 性 序：知新Mg Al Fe， Cu Au提高学 思考回答 若用 刷、沙等来擦洗 制品，容易生 把氧化 薄膜除掉，从而起不同保 作用。能力 学生 行探究 并填写表格通 小A ：金属与稀 酸反 ，使学生 金属现象化学方程式金属与氧气反 的 镁Mg+2HCl=系 化MgCl +H2使学生2 到共性锌Zn+2HCl=中存在个性，开始引 学ZnCl+H 2生体会到金铁Fe+2HCl=属 存在活FeCl2+H2 性的差异。 系生铜不反活 ，培养应学生用化学B ：金属与稀硫酸反 知 解 生活中遇到的金属现象化学方程式 。镁Mg+H SO =通 24MgSO4+H2解，学生初步锌Zn+H SO = 到金属活 性不同。24ZnSO4+H2在教 铁Fe+H SO =的分析之后，24学生 出FeSO4+H2 几种金属铜不反应的活 性 生 甲： 、 、 可与稀 酸和稀硫酸反 生 系生成 H2 ， 不能与稀 酸或稀硫酸反 。活 ， 大乙： 、 、 、 的金属活 性由 到弱。学生的知 面；使学生学丙： 、 、 与稀硫酸反 的 烈程度不同。会辨 地看 反 最 烈，其次是 ，然后是 。丁：与酸反 ，能生成H2 的金属活 性 ，否待 ，就 弱。 学生的思 ，用 思考回答 金属的活 性 序：MgZnFeCu 巩固所 察思考 几个反 不属于化合反 ，也不是学的知 分解反 ，它 属于那种基本反 型呢？ 大学生的知 面， 学生 后回答 些反 的特点是：一种 和一种化合物反 ，生成另一种 和另一种化合物。提高学 化其特点不同于化合反 和分解反 。学的 趣。3 问 大家从反 物和生成物的物 如 、 化合物的角度分析， 些反 有什么特点？它与我 学 的化合反 和分解反 的特点是否相同？ 师 回答得很好。 化学上，我 把具有 一特点的反 叫做置 反 。 板 置 反 解 由一种 与一种化合物反 ， 生成另一种 与另一种化合物的反 叫做置 反 。 渡 我 有没有其他的 法来 明不同金属活 性的相 弱呢？ 问 大家 得 与硫酸 溶液的反 ？能不能写出反 的化学方程式？ 解 比 活 ，所以 可以把 从硫酸 溶液中置 出来。 投影 活 性 的金属能把活 性弱的金属从它 的化合物中反 出来。 渡 下面，我 通 此 来探究 、 、 三种金属的活 性 序。 投影展示活 与探究的内容1把一根用砂 打磨 的 浸入硫酸 溶液中， 一会儿取出， 察，有什么 象 生？2把一根 的 浸入硝酸 溶液中， 一会儿取出， 察，有什么 象 生？3把另一根 的 浸入硫酸 溶液中， 一会儿取出， 察，有什么 象 生？ 问 通 几个 你可分 得出什么 ？能否据此得出 、 、 的金属活 性 序？ 小 金属与金属化合物溶液 生化学反 ，生成新的金属化合物和新金属。 板 金属 +金属化合物新金属化合物+新金属 投影 比 才 中用到的 3 种金属的活 性 解 了 多 似上述 的探究 程，人 行了 真的去 存真，由表及里的分析， 和 出了常 金属在溶液中的活 性 序： 板 二、金属活 性 序 投影并 解 金属活 性 序在工 生 和科学研究中有重要 用，它可以 你以下一些判断的依据：1、在金属活 性 序里，金属的位置越靠前，它的活 性就越 。2、 在金属活 性 序里，位于 前面的金属能置 出 酸、稀硫酸中的 。3、 在金属活 性 序里， 位于前面的金属能把位于后面的金属从它 化合物的溶液里置 出来。 投影 下列物 能否 生反 ？写出能 生反 的化学方程式并判断它 是否 置 反 。（ 1） 与稀 酸（2） 与硫酸 溶液（3） 与硫酸 溶（ 4） 与硝酸 溶液 回 并写化学方程式Fe+CuSO=FeSO+Cu44 学生 行探究 并填写表格 实现象化学方程式验溶液2Al+3CuO =Al(SO)+3Cu铝443丝蓝色浸变入浅，硫铝丝酸上附铜着一溶层红液色固中体铜铜丝 Cu+2AgNO 3=Cu(NO3)2+2Ag丝上附浸有白入色固硝体，酸溶液银由无溶色变液为蓝中色铜无明丝显现浸象入硫酸铝溶液中 答 实验 1 明 的活 性 于 。实验 2 明 的活 性 于 。实验 3 明 的活 性弱于 。 思考回答 金属的活 性 序：Al Cu Ag使学生学会探究；通 ，更直 地 取信息， 一步增 学 化学的 趣；通 ，巩固学生的 操作。尽量 每个学生都有回答 的机会。提高学生把 取的信息 行加工整理的能力；提高学生分析、 比、 的能力。充分利用 本 源， 惟妙惟肖地表 了金属与酸反 的 烈程度不同通 小 ，使学生系 掌握金属与酸反 的知 。 一步比 金属的活 性。通 察分析，认识到置 反 的特点，掌握置 反 个基本的反 型。设悬念，引 学生思考温故而知新， 金属与 的反 做 学生 水平有限，思考 1：波 多液是一种 上常用的 菌 ，它是由硫酸 、石灰加水配制而成， 什么不能用 制容器来配制波 多液？思考 2：黄金 品中的假 常常 目混珠，社会上有些不法分子 常以黄 冒充黄金 行欺 活 。 黄 （ 合金）与黄金的外 很相似，我 可用什么 法来 它 呢？ 小 通 本 的学 ， 我 知道了多数金属能与氧气反 ，且不同金属的活 性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反 ，可判断出金属活 性的相 弱。我 也了解几种常 金属的活 性 序。同 ，我 也 了一种新的反 型置 反 。 布置作 习题 3，4，6， 8 答案 （ 1）（ 3）不反 ；（ 2）（ 4）反 ，且先把 个 均 置 反 ，化学方程式略。 出，以便 思考答案 ：1、因波 多液中的硫酸 要与 反 一步学 ： CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,从而腐 制容器；培养学 思考回答 ：1、“真金不怕火 ”， 用火 一下，生的探究能 黑的 黄 ，不 色的 黄金。2、能更稀 酸、稀力； 个 硫酸反 的 黄 ，不反 的 黄金3、黄 与黄金的 象明 ，丰密度不同， 一下它 的密度即可区 。4、黄 与黄富学生的感金的硬度不同，把它 互相刻画，硬度大的 黄 ，小性材料， 松的 黄金地掌握金属与 溶液的4反应；进一步增强学习化学的兴趣。每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。通过小节，把金属与盐反应的知识系统化轻松得出结论经过探究和讨论，得出金属的活动性顺序自然而然，顺利突破难点，学生体会到获得知识的喜悦系统地介绍金属活动性顺序的运用能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。把化学运用到生活中来，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，提高学生的综合能力，分析能力。小结本课内容，知道本课的内容课后习题，巩固所学知识 主板书设计 课题 2 金属的化学性质5一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O2MgOAl+3O 2=2Al 2O32Cu+O2CuOFe+2O2Fe3O4金属 +氧气金属氧化物金属的活动性：Mg Al Fe， CuAu2、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl+H2Zn+2HCl=ZnCl+H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属 +酸金属化合物+氢气金属的活动性：Mg Zn Fe Cu置换反应： A+BC AC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属 +金属化合物新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO 4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属的活动性：Al Cu Ag二、金属活动性顺序课题 2 金属的化学性质教学目标1、 知识与技能（ 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（ 2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（ 3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法（ 1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。（ 2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。（ 3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（ 4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感态度与价值观（ 1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（ 2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（ 3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（ 4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。教学准备教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀 H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。课时安排2 课时6教学过程教 活 引言 要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性 。上 我 学 了金属的物理性 ，本 我 来学 金属的化学性 。 问 大家 察桌面上的 条、 片、 片分 是什么 色的？ 问 把 些金属分 在空气中加 ， 会有什么 象 生？大家 手做 个 。 大家写出以上反 的化学方程式 一个同学到黑板上来写 问 在 氧中点燃能反 ？若能， 写出反 的化学方程式。 问 根据上面的反 ， 我 可得出金属具有什么 的化学性 ？ 小 金属与氧气 生化学反 ，生成相 的金属氧化物。 板 金属 +氧气金属氧化物 问 金属与氧气反 的 烈程度一 ？有什么不同？ 问 是不是所有的金属都能跟氧气反 呢？如果不是，能 出一些例子 ？ 问 “真金不怕火 ” 明了什么？ 解 表明， 大多数金属都能与氧气 生反 ，但反 的 易和 烈程度是不同的。如 、 等在常温下就能与氧气反 ， 、 等在常温下几乎不与氧气反 ，但在高温 能与氧气反 。“真金不怕火 ” 明金即使在高温 也不与氧气反 ，根据上述事 ，我 可判断出 些金属的活 程度，即金属活 性。 投影 比 才提到的 几种金属的活 性。 问 的化学性 很活 ， 什么通常 制品却很耐腐 ？ 解 制品耐腐 是由于 可和空气中的氧气在其表面生成一 致密的氧化 薄膜，从而阻止 的 一步氧化之故。 能在短短的一百多年里 量得到如此大幅度的提高，并被广泛 用，除了因 改 了 的冶 方法，使其成本大大降低，以及 的密度 小外， 有一个重要的原因，那就是 的抗腐 性能好。 问 什么不宜用 刷、沙等来擦洗 制品？ 充 我 平常所 的“ 化 ” 上就是用特殊方法使 表面形成加厚的氧化 保 的 制品。 渡 很多金属不 能与氧气反 ， 而且 能与 酸或稀硫酸反 。金属与 酸或稀硫酸能否反 以及反 的 烈程度，也可反 金属的活 程度。下面，我 就通 来比 、 、 、 的活 性。 投影展示活 与探究内容在 管里放入两小 ， 加入 5mL稀 酸，用燃着的小木条放在 管中， 察 象，并判断反 后生成了什么气体。参照上述 步 ， 分 在放有两小 、 或 的 管中加入稀 酸， 察 象，比 反 的 烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替稀 酸 行 ，并比 生的 象。 安排 第一 和第三 做金属与稀 酸反 ，第二 和第四 做金属与稀硫酸反 一位同学上黑板写出反 的化学方程式， 象可由学生口述 问 通 以上 ，你得出的 是什么？ 价 大家回答得都很好。 指 欣 本 8-13 金属与 酸反 的比 小 金属与酸 生化学反 ， 生成金属化合物和 气。 板 金属 +酸金属化合物 + 气 投影 比 才 中用到的 几种金属的活 性 渡 大家 察 几个化学方程式学生活 意 学生 察 引入新 条、 片具有 白色的金属光 ， 片具有紫课 色的金属光 。增 学 实验 分 把 条、 片、 片用砂 打磨后在生的感性 空气中加 。 ，使学生 察 条在空气中 烈燃 ； 片表面失去光金属与氧气 ； 片表面 黑。的反 有更 板演 2Mg+O=2MgO深刻的印象；4Al+3O2=2Al 2O3提高学 化2Cu+O=2CuO学的 趣。使 写 3Fe+2O2=Fe3O4学生学会正 思考回答 金属可与氧气 生化学反 。确描述 象 思考回答 不一 ， 在空气中可以燃 ， 而 、通 分 要在 氧中才能燃 ；常温下， 、 等能与空气中析 象得出的氧气反 ， 、 要在高温下才能与氧气反 ，巩固写 思考 人 戴的白金、黄金 品 再久也 是化学方程式金光 的能力 听思考 不同金属活 性不同。温故而 思考回答 金属的活 性 序：知新Mg Al Fe， Cu Au提高学 思考回答 若用 刷、沙等来擦洗 制品，容易生 把氧化 薄膜除掉，从而起不同保 作用。能力 学生 行探究 并填写表格通 小A ：金属与稀 酸反 ，使学生 金属现象化学方程式金属与氧气镁Mg+2HCl=反 的 系 化MgCl +H2使学生2 到共性锌Zn+2HCl=中存在个性，开始引 学ZnCl+H 2生体会到金Fe+2HCl=铁属 存在活FeCl2+H2 性的差异。 系生铜不反活 ，培养应学生用化学B ：金属与稀硫酸反 知 解 生金属现象化学方程式活中遇到的 。镁Mg+H 2SO4=通 MgSO +H 解，学生初步42锌Zn+H 2SO4= 到金属活 性不同。ZnSO +H在教 42铁Fe+H2SO4=的分析之后，学生 出FeSO4+H2 几种金属铜不反应的活 性 生 甲： 、 、 可与稀 酸和稀硫酸反 生 系生2活 ， 大成 H ， 不能与稀 酸或稀硫酸反 。乙： 、 、 、 的金属活 性由 到弱。学生的知 丙： 、 、 与稀硫酸反 的 烈程度不同。面；使学生学 反 最 烈，其次是 ，然后是 。会辨 地看丁：与酸反 ，能生成H2 的金属活 性 ，否待 ，就 弱。 学 思考回答 金属的活 性 序：生的思 ，用MgZnFeCu 巩固所 察思考 几个反 不属于化合反 ，也不是学的知 分解反 ，它 属于那种基本反 型呢？ 大学7 投影 Mg+2HCl=MgCl 2+H2 Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2Fe+H2 SO4=FeSO4+H2 问 请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、 化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 师 回答得很好。 化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。 板书 置换反应 讲解 由一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 过渡 我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？ 问 大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？ 讲解 铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 投影 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。 过渡 下面，我们通过此结论来探究铝、 铜、银三种金属的活动性顺序。 投影展示活动与探究的内容1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 问 通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？ 小结 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。 板书 金属 +金属化合物新金属化合物+新金属 投影 比较刚才实验中用到的这3 种金属的活动性 讲解 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： 板书 二、金属活动性顺序 投影并讲解 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性顺序里， 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 投影练习 下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。（ 1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶（ 4）铝与硝酸银溶液 学生讨论后回答 这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。 回忆并写化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 学生进行探究实验并填写表格实现象化学方程式验铝溶液 2Al+3CuO 4=Al(SO 4)3+3Cu丝蓝色浸变入浅，硫铝丝酸上附铜着一溶层红液色固中体Cu+2AgNO=Cu(NO ) +2Ag铜铜丝33 2丝上附浸有白入色固硝体，酸溶液银由无溶色变液为蓝中色铜无明丝显现浸象入硫酸铝溶液中 答 实验 1 说明铝的活动性强于铜。实验 2 说明铜的活动性强于银。实验 3 说明铜的活动性弱于铝。 思考回答 金属的活动性顺序：Al Cu Ag生的知识面，提高学习化学的兴趣。使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知识。进一步比较金属的活动性。通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。设悬念，引导学生思考温故而知新，为金属与盐的反应做铺垫学生认识水平有限，思考题 1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？思考题 2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。 黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？ 小结 通过本课题的学习， 我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。 答案 （ 1）（ 3）不反应；（ 2）（ 4）反应，且先把这个结均为置换反应，化学方程式略。论给出，以便 思考答案 ：1、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反进一步学习应： CuSO+Fe=FeSO+Cu,从而腐蚀铁制容器；培养学44 思考回答 ：1、“真金不怕火炼”， 用火烧一下， 生的探究能变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀力；这个实验硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的现象明显，丰密度不同，测一下它们的密度即可区别。4、黄铜与黄富学生的感金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小8我 也了解几种常 金属的活 性 序。同 ，我 也 了的 黄金性材料， 松一种新的反 型置 反 。地掌握金属 布置作 习题 3，4，6， 8与 溶液的反 ； 一步增 学 化学的 趣。每个小 派学生代表回答 。提高学生把 取的信息 行加工整理的能力；提高学生分析、 比、总结归 的能力。通 小 ，把金属与 反 的知 系 化 松得出 探究和 ，得出金属的活 性 序自然而然， 利突破 点，学生体会到 得知 的喜悦系 地介 金属活 性 序的运用能用金属活 性 序 有关的置 反 行 地判断能利用置 反 解 一些与日常生活有关的化学 。把化学运用到生活中来，能利用金属活 性 序解 一些与日常生活有关的化学 ，提高学生的 合能力，分析能力。小 本 内容，知道本 的内容 后 ，巩固所学9知 主板书设计 课题 2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2Mg+O2MgOAl+3O2=2Al O232Cu+O2CuOFe+2O2Fe O34金属 +氧气金属氧化物金属的活动性：Mg Al Fe， CuAu2、金属与酸的反应Mg+2HCl=MgCl+H2Zn+2HCl=ZnCl+H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2金属 +酸金属化合物+氢气金属的活动性：Mg Zn Fe Cu置换反应： A+BC AC+B3、金属与金属化合物溶液反应金属 +金属化合物新金属化合物+新金属2Al+3CuSO4=Al(SO 4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属的活动性：Al Cu Ag二、金属活动性顺序课题 1 溶液的形成 ( 第一课时 )教学目标认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。实验准备五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。课时安排2 课时教学设计本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。教学 程点 情境 教 展示已 配制好了的五种溶液： 化 、 硫酸 、 化 、 高 酸 、 化 ， 学生 察，并 疑：你想到了什么？学生 1: 看到不同 色的液体。学生 2：可能是不同物 溶在水里的 果。展示不同 色的溶学生 3：可能是色素溶在水里的 果。液以激 学生的探究欲，培养学生的想教 引入：同学 回答得很好， 些都是我 今天要学 的溶液，同学 想不想知像能力。道 些溶液是怎 形成的？( 教 板 1：溶液的形成 )学生 答：想！教 活 ：下面 同学 做：“活 与探究 ( 一 ) 几种固体物 溶解于水” 品：食 、糖、硫酸 晶体、水10仪器：玻璃棒、100 mL 烧杯三个、药匙食盐糖硫酸铜晶体现象结论学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。结论是：它们都能溶于水中。教师：很好。还有没有不同的现象和结论的？学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。教师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？学生乙：可加水。学生丙：还可加热。教师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。学生 1：它们的颜色不同。学生 2：每一种液体都一样。学生 3：它们都是混合物。教师：同学们观察得很仔细。 这些都是我们今天要学习的溶液， 什么是溶液呢？ （教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的