九年级化学下册 专题七 初识酸、碱和盐 单元2《几种常见的酸和碱》教学课件 （新版）湘教版.ppt

单元2几种常见的酸和碱 内容提要12 3 学习目标1.了解酸、碱的定义；2.知道常见的酸，了解常见酸的性质；3.知道常见的碱，了解常见碱的性质；4.掌握置换反应、中和反应的概念及中和反应实际生活中的应用。 一、什么是酸、碱 新知学习碳酸、醋酸、盐酸、硫酸和硝酸等都是常见的酸。酸的溶液显酸性。氢氧化钙、氢氧化钠和氨水等都是常见的碱。碱的溶液显碱性。碳酸饮料肥皂水 内容：用4支试管取盐酸溶液、石灰水各两份，然后分别取石蕊溶液、酚酞溶液滴在不同的试管中，观察颜色。实验活动一新知学习 现象：石蕊溶液酚酞溶液盐酸溶液石灰水变红不变色变蓝变红提问：根据上述实验现象，你能总结出什么规律？新知学习 v实验活动二v在4只集气瓶中分别加入一定量的稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水，按如图所示的装置进行实验。接通电路，观察并记录实验现象。溶液实验现象稀盐酸稀硫酸稀氢氧化钠溶液澄清石灰水灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮灯泡由暗变亮新知学习 v结合上述实验现象，并借助下图，说明溶液导电的原因是_。v稀盐酸和稀硫酸溶液中都v含有共同的_离子；v氢氧化钠和氢氧化钙溶液v中都含有共同的_离子。HCl和NaOH溶解过程示意图溶液中电离出能够自由移动的离子氢氢氧根新知学习 v从化学式分析酸的组成：酸的化学式名称化学式硝酸HNO3硫酸H2SO4盐酸HCl1.化学式中都含有氢原子；2.在水溶液中能离解成自由移动的氢离子(H+)和阴离子；3.阴离子称为酸根离子。非金属离子(Cl-)多原子离子(NO3-)酸溶液中都含有氢离子（H+），所以酸的溶液都具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。新知学习 v从化学式分析碱的组成：v1.碱由阳离子和氢氧根离子组成v（ NH3 . H2O等除外 ）；v2.在水溶液中能离解成自由移动v的阳离子和氢氧根离子(OH-)（NH4+和OH- ）。碱的化学式名称化学式氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-），所以碱的溶液都具有碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红。新知学习 二、几种常见的酸 新知学习盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸 新知学习实验活动一观察试剂瓶中浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸和稀硫酸的颜色和状态。浓盐酸稀盐酸浓硫酸稀硫酸溶质的化学式HCl HCl H2SO4 H2SO4颜色状态气味无色油状无味无色液态刺激性气味液态无色刺激性气味无味液态无色 v实验活动二v将湿润的蓝色石蕊试纸分别放在盛有浓盐酸和稀盐酸的试剂瓶上方，打开玻璃瓶塞，观察现象。v现象：浓盐酸上方的试纸变红，稀盐酸上方的试纸无变化。新知学习 操作现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字在表面皿里的火柴棍上滴些浓硫酸烧杯内的蔗糖润湿后滴10ml浓硫酸v实验活动三蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑火柴棍先变黄后变黑浓硫酸有强腐蚀性新知学习 v实验活动四v在烧杯中加入水，沿烧杯内壁缓慢加入少量浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌。用手摸烧杯外壁，感受温度变化。v现象：烧杯外壁的温度不断升高，慢慢变热。切记：不可将水倒进浓硫酸里新知学习 v结论：v1.浓盐酸的浓度约为37%，有很强的挥发性，挥发出的HCl与水蒸气结合而产生白雾。v2.浓硫酸的浓度约为98%，会使纸张等脱水炭化，浓硫酸与水接触会放出大量的热。v3.酸通常具有腐蚀性，若皮肤或衣物上站上少量酸，立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。新知学习 实验内容现象与结论将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中 稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈作用新知学习实验活动五除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁铁锈溶解，溶液变黄 新知学习 镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、盐酸发生反应，放出氢气。如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2置换反应：一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。AB + C CB + A 新知学习 金属氧化物 + 酸 盐 + 水Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O酸与金属氧化物的反应注意：1.活泼金属的制品不能盛放酸性溶液，可对金属进行防腐处理，如刷漆、搪瓷等。2.可用酸除去钢铁制品表面的铁锈。 新知学习实验活动六氢氧化钠与稀盐酸的反应现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。 HCl+NaOH = NaCl+H2O酸 + 碱 盐 + 水酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应的实质： H+ + OH- = H2O 新知学习 新知学习中和反应的应用熟石灰改良酸性土壤熟石灰处理酸性废水氢氧化铝中和胃酸 三、几种常见的碱 新知学习常见的碱：氨水、石灰水、氢氧化钠、氢氧化铝等。碱按溶解性分类：可溶性碱：如NaOH、KOH 、NH3 . H2O等；微溶性碱：如Ca(OH)2 ；难溶性碱：如Cu(OH)2 、Fe(OH)3 等。用途：许多产品的重要原料，印染、造纸、化肥等工业生产中都需要碱。 烧碱熟石灰氨水颜色状态气味露置在空气中一段时间加水溶解实验活动一：烧碱、熟石灰和氨水的性质白色固体固体白色微溶于水极易溶于水，放出大量的热易潮解无变化无色液态氨臭味无味无味无变化新知学习实验活动二：将有油污的铜片放入氢氧化钠溶液后加热，观察到铜表面的油污去除。 新知学习结论：1.氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味；2.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解(干燥剂)，还能吸收二氧化碳气体而变质。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用途：1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以减少酸雨发生；2. NaOH可与油脂反应，可用来除去金属表面的油污。 课堂小结 课堂小结几种常见的酸和碱置换反应中和反应及其应用常见酸的性质和用途碱溶液中的阴离子只有OH-酸溶液中的阳离子只有H+酸、碱的定义几种常见的酸几种常见的碱潮解常见碱的性质和用途 v1.下列关于酸的说法中，正确的是（ ）vA酸中含有氧元素vB酸中一定含有氢元素vC酸具有化学通性是因为电离时都产生酸根离子vD能与碱反应生成盐和水的物质都是酸知能训练B知能训练 v2.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）vA氮气和氧气 B氮气、氧气和稀有气体 vC二氧化碳和水蒸气 D二氧化碳和氮气v3.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应的是（ ）vA.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠 v C知能训练B v4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）v用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；v用稀硫酸除铁锈；v用熟石灰改良酸性土壤；v用碳酸氢钠治疗胃酸过多vA B C D A知能训练 End Thankyou结束