（课标通用）安徽省2019年中考化学总复习 实验 酸和碱的中和反应课件.ppt

实验酸和碱的中和反应 【实验步骤】如图所示,在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。用滴管滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。 【实验现象】滴加稀盐酸的过程中,溶液的颜色逐渐变浅,最后变成无色。【实验分析】氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,稀盐酸不能使酚酞溶液变红色,滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡,最后变成无色,说 明氢氧化钠已被滴入的稀盐酸中和。 【实验结论】通过上述实验现象溶液由红色变为无色说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应,其反应的化学方程式为NaOH+HCl =NaCl+H2O。 【中和反应的本质】酸碱中和反应的实质是酸溶液中的H +和碱溶液中的OH-结合生成水,如图所示。 【实验延伸】1.酸、碱反应后溶液中溶质的判断在酸滴定碱的过程中,当溶液由红色变为无色时,酸和碱可能恰好完全反应,也可能酸过量。检验反应后酸是否过量的方法: 【注意事项】实验时要先加碱溶液,再加指示剂,然后才加酸;为防止酸过量,应逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌;当溶液由红色恰好变为无色时,立即停止滴加,防止稀盐酸过量。 2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项 例题(2018辽宁阜新中考)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如图所示实验步骤进行操作。请根据上图所示实验步骤填写实验报告: 【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应,如稀盐酸与氢氧化铝的反应,观察到有的现象,就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为。提示:氢氧化铝是不溶于水的白色固体,其化学式为Al(OH)3【实验反思】(1)有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行【实验过程1】的实验。你认为(填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应,你的理由是。 (2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应,我们可以借助的变化,来判断是否反应或反应进行的程度。 答案 【实验过程1】溶液为无色再向步骤的试管中滴入几滴酚酞溶液,振荡溶液由无色变为红色再向步骤的试管中慢慢滴入稀盐酸,振荡溶液由红色变为无色【实验过程2】白色固体逐渐溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【实验反思】(1)酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝,遇中性溶液变紫,视觉观察不够明显(答案合理均可)(2)酸碱指示剂颜色 拓展设问【实验拓展】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。据图回答下列问题: (1)a点所示溶液呈性。 (2)向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈色。 (3)该实验是将逐滴滴入中。 (4)c点所示溶液中,含有的溶质是。 答案 (1)碱(2)紫(3)稀硫酸氢氧化钠溶液(4)Na2SO4和H2SO4解析 (1)a点时溶液的pH大于7,所示溶液呈碱性。(2)b点时溶液的pH等于7,显中性,向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色。(3)由图像可知,pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断地加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。(4)c点时溶液的pH小于7,显酸性,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4。