资源描述
第2讲：物质构成的奥秘2018届中考一轮 构成物质的粒子 分子：原子：离子： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。如：非金属气体单质：O2，N2等 某些化合物：CO2，H2O等原子是保持物质化学性质的最小粒子。如：金属单质、非金属固体单质、稀有气体如NaCl等考点1 物质的微粒性考 点 解 析 1.分子(1)定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。(2)性质： 1.分子的质量和体积都非常小。2.分子是在不断的运动的。3.分子之间存在间隔。 分子相同，化学性质相同分子不同，化学性质不同1滴水中大约有1.671021个水分子温度越高，分子运动越快。气液固三态的分子间隔逐渐减小。 用微粒的观点解释某些常见的现象( 1 )分子基本性质的运用。“分子在不断运动”:溶解扩散、升华、挥发、汽化、闻到气味等。注意:温度越高,分子运动速率越快。“分子之间有间隔”:体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。( 2 )发生物理变化时,构成物质的分子本身没有变化,可能只是分子间间隔或运动速率发生了变化,而发生化学变化时,分子本身发生了改变。( 3 )由同种分子构成的物质是纯净物,由多种分子构成的物质是混合物。 1.近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像,模型如图。下列说法正确的是 ( )A.氢、氧两种元素只能组成水B.团簇中的水分子不再运动C.水蒸气冷凝成水,分子间间隔减小D.可燃冰和冰都是由水分子构成的典 型 例 题 C 2.下列关于宏观事实的微观解释中,错误的是 ( )A.自然界中水的天然循环水分子在不断运动B.天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大,分子之间的间隔变大C.电解水生成氢气和氧气在化学反应中分子发生改变D.通过气味辨别酒精和水分子在不断运动,不同分子的性质不同B 2.原子(1)定义：原子是化学变化中的最小粒子。(2)性质： 在化学变化中原子不可再分原子本身可以再分。原子的性质与分子的性质相同。(3)原子的构成 原子核核外电子（-）质子（+）中子（不带电）1个质子带1个单位正电荷1个电子带1个单位负电荷原子：核电荷数_质子数_核外电子数_原子序数= = = (4)核外电子的分层排布 每一层不超过2n2个（n代表电子层数）最外层不超过8个（如果只有一层，不超过2个）(5)原子结构示意图 电子层该电子层上容纳的电子数原子核及核内质子数(6)相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的_作为标准，其他原子的质量跟它相_所得的比。相对原子质量（在数值上）_数+_数1/12比 质子 中子 最外层电子数及其应用（1）最外层电子数决定了元素的化学性质最外层电子数小于4的，易失电子，形成阳离子，为正化合价最外层电子数大于4的，易得电子，形成阴离子，为负化合价最外层电子数为8个（只有一层时为2个）的结构为相对稳定结构。最外层电子数相等的，化学性质相似（2）最外层电子数决定了元素的化合价 1.下列关于四种粒子的结构示意图的说法,正确的是 ( )A.的化学性质相似B.所示的粒子符号为NaC.在化学反应中易失去电子D.中x可能为8典 型 例 题 D 2.根据下列粒子结构示意图,回答下列问题( 填序号 ):( 1 )是同种元素的是_。 ( 2 )元素的化学性质相似的是_与_。 ( 3 )在化学反应中容易失去电子的粒子是_ 。 3.下列关于分子和原子的说法，错误的是()A分子和原子都可以构成物质B由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小D 3.离子(1)定义：带电的原子或者原子团 带正电的离子叫阳离子带负电的离子叫阴离子(2)一个原子或原子团得失电子的数目就是离子所带正负电荷的数目。得电子后带负电,失电子后带正电 。(3)离子符号及其数的含义2O 2- 表示离子所带的电荷数及电荷性表示一种离子表示离子的个数表示2个氧离子，每个氧离子带2个单位负电荷 1.小美从某粒子结构示意图(如图236)中，获取了下列信息，其中错误的是()C A它有两个电子层 B它的核电荷数为12C它表示阴离子 D它表示相对稳定结构典 型 例 题 （1）分子、原子和离子的联系4.微观粒子之间的区别与联系 （2） 原子和离子的区别 原子 离子阳离子 阴离子区别 量的关系 质子数等于核外电子数 质子数大于核外电子数 质子数小于核外电子数电性 不显电性 带正电 带负电 符号 元素符号( 如H ) 离子符号( 如H + ) 离子符号( 如Cl- ) 考点2 元素1.定义：元素是_数(即核电荷数)相同的一类原子的_。2.元素符号(1)书写方法：元素拉丁文名称的第一个字母大写，有第二个字母的要小写。(2)意义：表示某种元素，如Na表示钠元素；表示该种元素的一个原子，如Na还可表示一个钠原子。(3)元素符号及其前面的数字 注意由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示一种单质。例如Fe、He、C、 Si等。在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义。例如3Fe只表示3个铁原子。 核电荷数 总称 考 点 解 析 3有关元素周期表(1)元素周期律的发现者：_。(2)排列规律横行的排列规律(7个横行即7个周期)：各周期电子层数相同，_数从左至右逐渐增加。纵行的排列规律(18个纵行即16个族)：各族_数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)。元素周期表中，原子序数质子数。(3)元素周期表中每格的含义门捷列夫 最外层电子最外层电子 4分类(1)金属元素：如Mg、Al，原子结构最外层电子数4。(2)非金属元素(包括稀有气体元素)：如C、N，原子结构最外层电子数4；稀有气体元素，如He、Ne，原子结构最外层电子数为2或8。5元素之最(1)地壳中含量最多的元素是_。 (2)地壳中含量最多的金属元素是_。(3)空气中含量最多的元素是_。 (4)人体中含量最多的元素是_。O AlON 典型例题 根据图回答下列问题(1)A元素的原子序数是_，C元素在形成化合物时的常见化合价是_，与C元素化学性质相似的是_(填序号，下同)，属于同种元素不同微粒的是_。(2)常温下单质为气态的是_(填化学式)。12 2 D C、E O 2（或者O 3） 1.实验目的:认识分子的运动。2.实验装置 3.实验步骤( 1 )向盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入56滴酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液的颜色。( 2 )从烧杯A中取少量溶液于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察溶液颜色的变化。( 3 )另取一个小烧杯B,加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯( 如图所示 ),观察现象。考点3 分子运动现象的实验探究考 点 解 析 步骤(1)：溶液颜色无明显变化步骤(2):溶液颜色由无色变成红色步骤(3):小烧杯A中溶液颜色由无色变成红色,小烧杯B中溶液颜色无明显变化酚酞遇氨水变红;分子是在不断运动的。4.实验现象5.实验结论 6.实验改进 取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中( 如图所示 ),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是 ( )典型例题A.氨水的pH大于7B.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C.氨分子和氯化氢分子在不断运动D.所有分子的运动速率都相等D 再 见
展开阅读全文