高考化学专题复习

高考化学专题复习 离子反应 离子反应是高中化学的重点内容，而离子方 程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是 难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试 卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离 子反应进行考查。 考纲要求 理解离子反应的概念 ， 能正确书写离子方程式 2007年全国试卷中的试题分布情况 离 子 方 程 式 离 子 共 存 全国 理综 选择题 第 8题 6分 江 苏 化学 选择题 第 9题 4分 广 东 化学 选择题 第 11题 4分 四 川 理综 选择题 第 8题 6分 重 庆 理综 选择题 第 8题 6分 宁 夏 理综 选择题 第 11题 6分 全国 理综 填空题 第 27题 15 分 全国 理综 填空题 第 27题 15 分 北 京 理综 选择题 第 7题 6分 上 海 化学 选择题 第 22题 4分 江 苏 化学 选择题 第 6题 4分 命题趋势 离子反应中的离子共存问题、离子方程式的书 写等是考查学生对溶液中化学反应实质的理解的一 种很好方法。在 2008年的高考备考中，对离子共存 问题、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写 等要引起足够的重视。考查的形式可能还是以选择 题为主。 离子方程式中微粒的存在形式 离子形式： 易溶且易电离的物质 分子形式： 难溶物质、难电离的物质、气体、单质、氧化物、非电解质 考点 1：离子方程式正误判断 知识回顾 (常见的强酸、强碱、可溶性盐 ) 离子反应的概念 离子反应的本质 离子方程式的意义 弱离子的水解是部分 可逆的，应用 (2007全国 理综， 8， 6分 ) 能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O B苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32- C碳酸氢钙与过量的 NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O 酸性 H2CO3C6H5OH HCO3- 过量的 Fe将高 价的 Fe3+还原 成低价的 Fe2+ 高考真题 模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是 A 碳酸钙溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O B小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+ H+= CO2+H2O C NH4HCO3溶液与过量的 NaOH溶液反应 NH4+OH-=NH3+H2O D NaOH溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+=Zn2+Ag B用惰性电极电解饱和食盐水 2H+ + 2Cl- = Cl2+H2 C实验室用 MnO2与浓盐酸反应制氯气 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O D FeBr2溶液中通入足量的 Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- 通电 小结 离子方程式的书写或正误判断，要注意以下几点： (1)注意原子、电荷或电子是否守恒 (2)注意离子反应是否遗漏 (3)注意物质能否拆分成离子的形式 (4)注意反应物之间量的关系 (5)注意反应的先后顺序 (6)注意反应是否可逆 (7)注意物质的溶解性 (8)注意反应物或生成物的组成配比 考点 2：离子大量共存 题干中的限制条件 (1)无色溶液 MnO4-(紫红色 )Fe2+(浅绿色 )Fe3+(黄色 )Cu2+(蓝色 ) (2)碱性溶液或强碱性溶 液 (3)酸性溶液或强酸性溶液 (4)发生氧化还原反 应 (5)与铝作用产生氢气的溶液 (6)由水电离产生的 c(H+)=10-13molL-1 非氧化性稀酸溶液或强碱溶液 酸性溶液或碱性溶液 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若 干种： K+、 NH4+、 Cl-、 Mg2+、 Ba2+、 CO32-、 SO42-，现 取三份 100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04mol (3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足 量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验， 以下推测正确的是 A K+一定存在 B 100mL溶液中含 0.01mol CO32- C Cl-可能存在 D Ba2+一定不存在， Mg2+可能存在 高考真题 (2007上海化学， 22， 4分 ) 高考真题 (2007全国 理综， 27， 15分 ) A、 B、 C、 D、 E均为可溶于水的固体，组成它们的离子 有： 分别取它们的水溶液进行实验。结果如下： A溶液与 B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E溶液 A溶液与 C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E溶液 A溶液与 D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸 B溶液与适量 D溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D溶 液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A_ ;B_;C_;D_;E_. 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO32- SO42- HSO4- NaHSO 4 Ba(OH)2 Al2(SO4)3 Na2CO3 1.在碱性溶液中 ,下列离子可能大量共存的是 A.Cl- B.HCO3- C.Mg2+ D.Al3+ 2.在强碱性溶液中 ,下列离子可能大量共存的是 A.Cl- B.HCO3- C.Mg2+ D.Al3+ 3.在碱性溶液中 ,下列离子一定能大量共存的 A.Cl- B.HCO3- C.Mg2+ D.Al3+ 思考讨论 S2- I- SO32- Fe3+ Fe2+ S2- I- SO32- NO3- H+ Cl-、 ClO- H+ Fe2+ S2- I- SO32- ClO-