《氨肥的生产和使用》PPT课件

4.2.2氨肥的生产 和使用 工业制 NH3方法（ 合成氨 ） N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 一 .氨气的物理性质 3.极易液化 ,液氨汽化时要吸收大量热 1.无色 , 有特殊刺激性气味的气体 2.极易溶于水 . 常温常压下 ,1V水约能溶解 700V氨气 4.氨水密度比水小 喷泉试验 二 .氨气的化学性质 1.与水反应 NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 + H2O NH3H 2O NH4+ + OH- 填写表格 液氨 氨水 物质成分 离子种类 性质 NH3 ， H2O， NH3H 2O， NH4+ ， OH-， H+ NH3分子 纯净物 （非电解质） 混合物 （ NH3H 2O 为弱电解质 ） 不具碱性 弱碱性 2.与酸的反应 NH3 + HCl = NH4Cl 现象：冒白烟 （ 常用硫酸作为氨气的吸收剂 ） 原因：是 NH4Cl的固体微小晶体悬浮在空中 NH3 + HNO3 = NH4NO4 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 此外： NH3 + H+= NH4+ 3.与氧气反应 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 催化剂 表现出 NH3的还原性 四、氨气的实验室制法 原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2 = NH3 + CaCl2 + 2H2O 装置： 固 + 固 气体 （氧气、甲烷） 收集： 向下排空气法 检验： 用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（白烟） 干燥： 碱石灰 五、铵盐 1、形成 铵根离子是氨分子与酸电离出来的氢离子结 合而形成的 NH3 + H+ = NH4+ 2、性质 （ 1）易溶于水的无色晶体 （ 2）与碱反应 NH4+ + OH - = NH3 + H2O （ 3）受热发生易分解 非氧化性酸的铵盐，加热分解为氨和相应的酸 例如： 气体遇冷形成白色固体 NH4Cl = NH3 + HCl (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O 微热 NH3 + HCl = NH4Cl 氧化性强酸的铵盐，加热发生氧化还原反应 思考 ：（ 1） 铵盐的检验方法 （ 2）铵盐作氮肥时，能否与碱性物质混用？ 短短十几分钟，整个天空被浓浓的 白雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，村民们携 家带口惊慌失措向村外狂奔。 “ 白烟 ” 过后， 有 20人中毒， 15人被冻僵，其中 4人死亡。同 时大片的庄稼、蔬菜被熏死 提 出 问 题 假如你正处在液氨泄漏的 现场，你将如何去做？ 求助 : 自 救 互 救 逃 生 交 流 探 究 刺激性气味气体 液氨气化时吸收大量热 极易溶于水 比空气密度小 易液化 氨水溶液显碱性 依据性质 报警 :110 120 闭眼 戴眼罩 防毒面具 低头弯腰 低处跑 披棉被 穿棉衣 捂湿毛巾 喷水 捂酸毛巾 喷酸 处理方法 1 在 1L1mol/L的氨水中 （ ） A、 含有 1molNH3分子 B、 含 NH3和 NH4+之和为 1mol C、含 NH3H 2O 1mol D、含 NH3、 NH4+、 NH3H 2O 之和为 1mol D （原子守恒） 2.有关氨的说法不正确的是 （ ） A、 NH3是 4核 10电子的分子，具有还原性 B、 NH3极易溶于水，可做喷泉实验，液 氨可用作制冷剂 C、氨气是非电解质，氨水是电解质 D、蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白 烟 C 例 1 （ 1）用图 1装置进行喷泉实验，该实验的原理 是 。 （ 2）利用图 1装置，下列组合能形成 喷泉的是 ( ) A、 CO2 H2O B、 CO2 NaOH溶液 C、 SO2 NaOH溶液 D、 NH3 汽油 E、 HCl AgNO3溶液 （ 3）如果采用图 2装置，请说明引发喷泉的方法。 水 图 1 图 2 图 3 例 1 （ 4）在图 3的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质， 反应后可能产生喷泉的是 A、 Na2O2与水 B、 NaHCO3与盐酸 C、 NaHCO3与 NaOH 溶液 D、 Cu与稀盐酸 这种方法引发喷泉的原理是： （ 5）在图 3锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽 中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生 了喷泉。水槽中加入的物质可以是（ ） A、浓硫酸 B、食盐 C、硝酸钾 D、硫酸铜 水 图 1 图 2 图 3 交 流 探 究 （ 2003年上海高考化学题 ） 下面是实验室 制取氨气的装置和选用的试剂 ， 其中错误 的是 （ ） A B C D AC 大气压对许多物理实验和化学实验有着 重要影响。制取氨气并完成喷泉实验（夹持 装置均已略去）。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： _ (2)收集氨气应使用 _ 法， 要得到干燥的氨气可选用 _ 做干燥剂。 2NH4Cl Ca(OH)2= 2NH3 CaCl2 2H2O 向下排空气 碱石灰 (3)用图 1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干 燥氨气，引发水上喷的操作是 _。 该实验的原理是 _。 (4)如果只提供图 2的装置， 请说明引发喷泉的方法。 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 打开夹子，用手（或热毛巾等） 将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶 出玻璃导管内的空气，氨气与水 接触，即发生喷泉。 例 2、实验室里若用如图所示装置制取氨气， 试用表格形式列出图中装置的错误之处，并 用文字简要说明如何改正 错误之处 应如何改正 试管 a管口向上倾斜 应略向下倾斜 试管夹的位置不对 应夹在离管口 1/3处 试管 b管口向上 应向下 试管 b塞上橡皮塞 把橡皮塞改为棉花团 反应物没加热 用酒精灯加热 课堂小结 结构 用途 性质 决 定 决 定 体 现 体 现 物性 化性 三角锥形 极性分子 易溶于水 易液化 与水反应 与 O2反应 与 HCl反应 铵盐 制硝酸 致冷剂 用稀氨水治 疗 蚊虫叮咬