2021酸碱平衡习题

酸碱平衡习题酸碱平衡练习题一.是非题1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K 必随之改变。2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka 1范围内。3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.4.溶液的酸度越高，其pH 值就越大。5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。6.溶液的酸度越高，其pH 值就越小。7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。8.在浓度均为0.01 mol L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H + 和OH -离子浓度的乘积均相等。9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH - 离子浓度就减小到原来的一半。 10.0.2mol.L -1HAc 和0.1mol.L -1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。 11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A -)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO 3只是一种碱。14.0.2mol.L -1NaHCO 3和0.1mol.L -1NaOH 等体积混合，可以组成缓冲溶液。 二.选择题1.某弱酸HA 的K a 110-5，则其0.1 molL -1溶液的pH 值为 A. 1.0 B.2.0 C.3.0 D.3.52.有下列水溶液：(1)0.01 mol L -1CH 3COOH ；(2)0.01 mol L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol L -1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01 mol L -1NaOH 溶液混合； (4)0.01 mol L -1CH 3COOH 溶液和等体积0.01mol L -1NaAc 溶液混合。则它们的pH 值由大到小的正确次序是 A.(1)(2)(3)(4) B.(1)(3)(2)(4) C.(4)(3)(2)(1) D.(3)(4)(1)(2)3.下列离子中只能作碱的是（ ）。A H 2OB HCO -3C S 2-D Fe(H 2O)63+ 4.在1.0LH 2S 饱和溶液中加入0.10mL0.010 mol L -1HCl 则下列式子错误的是 A.c(H 2S)0.10 mol L -1 B.c(HS -)5. 按质子理论，下列物质中何者不具有两性A. HCO 3-B.CO 32-C.HPO 42-D.HS - 6.把100 cm 3 0.1 mol dm -3 HCN (K a = 4.9 ? 10-1)溶液稀释到400 cm 3，H +约为原来的 A.12B.14C. 2倍 D 4倍7.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是( )。 A.0.1molL -1HCl 与0.1molL -1NaOH 等体积混合 B.0.1molL -1HAc 与0.1molL -1NaAc 等体积混合 C.0.1molL -1NaHCO 3与0.1molL -1NaOH 等体积混合D.0.1molL -1NH 3.H 2O1mL 与0.1molL -1NH 4Cl1mL 及1L 的水相混合 8.根据酸碱质子理论，可以得出( )A.任何一种酸失去质子后就成为碱B.碱不可能是阳离子C.碱可能是电中性的分子.D.同一物质不可能既作为酸又作为碱 9.HCN 的解离常数表达式为()()()c H c CN K ac HCN +-?=,下列那种说法是正确的A.加HCl ，K a 变大B.加NaCN ，K a 变大C.加HCN ，K a 变小D.加H 2O, K a不变10.将pH 1.0与pH 3.0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH 值为 A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.0 11.对反应HPO 42- + H 2O ? H 2PO 4- +OH -来说A.H 2O 是酸，OH -是碱B.H 2O 是酸，HPO 42-是它的共轭碱C.HPO 42-是酸，OH -是它的共轭碱D.HPO 42-是酸，H 2PO 4-是它的共轭碱 12.在纯水中加入一些酸，则溶液中A. c(H +)c(OH -)的乘积增大B.c(H +)c(OH -)的乘积减小C. c(H +)c(OH -)的乘积不变D.溶液pH 增大 13.在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度 A.相等 B.高2倍 C.高10倍 D.高100倍14.相同浓度的F -、CN -、HCOO -三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF 的pK a 3.18，HCN 的pK a 9.21，HCOOH 的pK a 3.74)A.F -CN -HCOO -http:/www.wendangku.net/doc/a675ed46b4daa58da0114aba.html -HCOO -F -http:/www.wendangku.net/doc/a675ed46b4daa58da0114aba.html -F -HCOO -D.HCOO -F -CN -15.人的血液中，H 2CO 3=1.2510-3mol/L(含CO 2)，HCO 3-=2.510-2mol/L.假 设平衡条件在体温(37时H 2CO 3的pK a1=6.1），则血液的pH 值是 A.7.4 B.7.67 C.7.0 D.7.2 16.对于关系式()()()22122c H c S K K a a c H S+-?=?1.2310-20来说，下列叙述中不正确的是A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H 2S ?2H + + S 2-B.此式说明了平衡时，H +、S 2-和H 2S 三者浓度之间的关系C.由于H 2S 的饱和溶液通常为0.1 mol L -1，所以由此式可以看出S 2-离子浓度受H +离子浓度的控制D.此式表明，通过调节c(H +)可以可以调节S 2-离子浓度17.欲配制pH 9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A. HNO 2(K a 510-4)B.NH 3H 2O(K b 110-5)C.HAc(K a 110-5)D.HCOOH(K a 110-4)18.0.01 molL -1某弱酸HA 溶液的pH 5.5，该酸的K a 为 A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 19.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ） A NH 3,NH 2_B NaOH,Na+C HS _,S-2D H 2O,OH-20.下列水溶液pH 最小的是（ ）。A NaHCO 3B NaCO 3C NH 4ClD NH 4Ac 21.欲配制pH 9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A.HNO 2(K a 510-4)B.NH 3H 2O(K b110-5) C.HAc(K a 110-5) D.HCOOH(K a 110-4) 22.相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O 42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H 2CO 3：1pK a 6.38，2pK a 10.25；H 2S ：1pK a 6.88，2pK a 14.15；H 2C 2O 4：1pK a 1.22，2pK a 4.19)A.CO 32-S 2-C 2O 42-B.S 2-C 2O 42-CO 32-C.S 2-CO 32-C 2O 42-D.CO 32-C 2O 42-S 2-23.欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。A NaHCO 3Na 2CO 3 （PK b =3.8）B HAcNaAc (PK a =4.7)C NH 4ClNH 3H 2O (PK b =4.7)D HCOOHHCOONa (PK a =3.8)24.乙醇胺(HOCH 2CH 2NH 2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH 范围是多少(乙醇胺的b pK 4.50)A.68B.46C.1012D.81025.+4NH 的共轭碱是（ ）A.-OHB.-2NH C.3NH D.2NH -26.质子理论认为，下列物质中全部是碱的是A.HAc 、H 3PO 4、H 2OB.Ac -、PO 43-、H 2OC.HAc 、H 2PO 4-、OH -D.Ac -、PO 43-、NH 4+三填空题1.-24SO 的共轭酸是_ ，3NH 的共轭碱是_ 。2.按照酸减质子理论，Fe (H 2O)5(OH)2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。3.在0.06moll -1HAc 溶液中，加入NaAc ，并使c(NaAc)=0.2 moll -1。（已知 K a =1.810-5），混合液的c(H +)接近于 。4. 能抵抗少量强酸、强碱的影响而保持溶液的pH 基本不变，例如体系 。5. 在氨水溶液中加入NaOH 溶液，则溶液的OH -离子浓度 ，NH 4+离子浓 度 ，pH ，NH 3H 2O 的解离度 。 6.下列分子或离子：HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、NO 2-、HCl 、Ac -、H 2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ，属于碱的是 ，既是酸又是碱的有 。 7.在0.10 mol L -1NH 3H 2O 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物 种是 。加入少量NH 4Cl （s ）后，NH 3H 2O 的解离度将 ，溶液的pH 值将 ，H +的浓度将 .8.已知吡啶的K b =1.710-9，其共轭酸的K a = 。9.由质子理论对酸碱的定义可知，HCO 3-的共轭酸、碱是 。10.将2.500g 纯一元弱酸HA 溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH 值为3.15，则弱酸HA 的离解常数K a为 。M(HA)=50.0g mol -111.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO 4-、C 2O 42-、H 2PO 4-、 Al(H 2O)63+、NO 3-、HCl 、Ac -、H 2O 、Al(H 2O)4(OH)2+中，属于酸（不是碱）的 有 ；属于碱（不是酸）的有 既可作为酸又可作为碱的有 。 12.有A 、B 、C 、D 四种溶液，其中（A ）pH=7.6，（B ）pOH=9.5，（C ）c （H +） =10-6.2，（D ）c(OH -)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是 。13.根据酸碱质子理论,PO 43-,NH 4+,HCO 3-,Ac -离子中,是酸(不是碱)的是 ，其共轭碱分别是 ，;是碱(不是酸)的是 ，其共轭酸分别是 ，既是酸又是碱的是14. 0.10 mol L -1NH 3H 2O 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH 4Cl （s ）后，NH 3H 2O 的解离度将 ，溶液的pH 值将 ， H +的浓度将 。15.化合物NaCl 、NaHCO 3 、Na 2CO 3、NH 4Cl 中，同浓度的水溶液，pH 值最高的是 。 五.计算题1.欲配制pH=5.50的缓冲溶液，需向0.500dm 30.25 moldm -3的HAc 溶液中加入多 少克NaAc? (已知K HAc =1.810-5 M(NaAc)=82.0 )2.计算说明如何用125 mL 1.0 mol/L NaAc 和6.0 mol/L HAc 溶液来配制250 mL 的 pH = 5.00的缓冲溶液.3.欲用浓氨水（15 moldm -3）和固体NH 4Cl 配制pH=9.20的缓冲溶液0.250dm 3，其中氨水的浓度为1.0 moldm -3,计算需浓氨水的体积及NH 4Cl 的质量。 （K b (NH 3) =1.8?10-5 ，M(NH 4Cl)=53.49）4.0.2mol/LHCN 与0.21mol/LNaOH 等体积混合，计算混合液的pH 。(K HCN =6.210 -10)5.将0.20 mol/L HAc 溶液和0.10 mol/L KOH 溶液以等体积混合，计算该溶液的pH 值。 (K a (HAc) = 1.76 ? 10-5)6.将0.10mol/L 盐酸溶液100ml 与400ml 0.10mol/L 氨水相混合，求混合溶液的pH 值(NH 3的pK b 4.75)。7.计算0.20 moll -150ml NH 4Cl 与0.20 moll -150ml NaOH 混合后溶液的pH 。 (已知K NH3=1.810-5)8.在室温下0.10 mol/L NH 3.H 2O 的电离度为1.34 %，计算的NH 3.H 2O 的b K 和溶液的pH 值。9.计算0.20 moll -1HCl 溶液与0.20 moll -1氨水混合溶液的pH 值？ (1)两种溶液等体积混合？ (2)两种溶液按1：2的体积混合。 10.计算(1) 40mL 0.1 mol L -1氨水与40mL 0.1 mol L -1盐酸相混合，溶液的pH 值； (2)40mL0.1 mol L -1氨水与20ml0.1 mol L -1盐酸相混合，溶液的pH 值。(NH 3的K b1.810-5)108.1(53-?=bNH K