《铝及其重要化合物》PPT课件

1 2 一。金属铝的性质与用途 3 1.铝的性质 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 4Al+3O2=2Al2O3 2Al+3S=Al2S3 点燃 Al （ 2）与酸的反应 （ 1）与非金属的反应 铝是比较活泼的金属 4 铝与强碱反应的实质 （ 4） 与某些氧化物的反应 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 （ 3） 与强碱的反应 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAl(OH)4 2Al + Fe2O3 =Al 2O3 + 2Fe （铝热反应） 高温 该反应的氧化 剂是什么？ 5 焊接钢轨、冶 炼难熔的金属，如 钒、铬、锰等；制 作燃烧弹。 铝粉 +某些金属氧化物（如 Fe2O3、 V2O5、 Cr2O3、 MnO2等）反应 铝热反应 写出铝粉与二氧化锰的反应方程式： 6 7 1、 与 强酸反 应 3.Al(OH)3在溶液中存在着如下两种电离平衡 3OH-+Al3+ Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O (碱式电离 ) (酸式电离 ) Al(OH)4- 二 铝的重要化合物 -Al2O3、 Al(OH)3 2、与强碱反应： Al2O3 + 2 OH- + 3 H2O = 2Al（ OH)4- Al(OH)3+OH- = Al(OH)4- Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3 H+= Al3+ + 3H2O 8 3 Al(OH)3的制取 铝盐中通氨气： 偏铝酸盐溶液通入 CO2： 铝盐、偏铝酸盐互促水解法： AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl Al3+3Al(OH)4 =4Al(OH)3 NaAl(OH)4+CO2= Al(OH)3+ NaHCO3 9 4.铝盐与明矾 铝盐的水解 明矾的净水作用 : KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- Al3+发生水解，生成的 Al(OH)3胶体具有 吸附作用，起到净水作用 5铝盐的互促水解 Al3+与 CO32 、 HCO3 、 SO32 、 S2 10 Al3+、 Al(OH)3、 Al(OH)4 的相互转化 1 AlCl3溶液 现象： 白色沉淀 沉淀增加 减少 消失 2 NaOH溶液 NaOH溶液 AlCl3溶液 无沉淀 沉淀 沉淀增加 沉淀量不变 Al3+4OH =Al(OH)4 Al3+3Al(OH)4 =4Al(OH)3 现象： 11 3 NaAl(OH)4溶液 HCl溶液 白色沉淀 沉淀增加 减少 消失 Al(OH)4 H =Al(OH)3 + H2O Al(OH)3+3H = Al3 +3H2O 4. HCl溶液 NaAl(OH)4溶液 无沉淀 沉淀 沉淀增加 沉淀量不变 12 现用稀硫酸、氢氧化钠铝为原料制取等量的氢氧 化铝，甲乙丙三位同学分别设计如下途径： 甲 AI AI2(SO4)3 AI(OH)3 适量 H2SO4 适量 NaOH 乙 AI NaAI(OH)4 AI(OH)3 适量 NaOH 适量 H2SO4 丙 AI AI2(SO4)3 AI NaAI(OH)4 AI(OH)3 以上三条途径最节约原料的是 - 丙 适量 H2SO4 适量 NaOH 思考？ 13 NaAl(OH)4 AlCl3 Al(OH)3 Al Al2O3 小结 14 1.将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中可能 大量共存的离子组是 A Cu2+、 Cl-、 NO3-、 K+ B HCO3-、 K+、 SO42-、 Cl- C Fe2+、 Cl-、 Na+、 NO3- D Ba2+、 Cl-、 K+、 NO3- D 试题精选 15 2.下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量 都可用同一个离子方程式表示的是 A偏铝酸钠溶液和盐酸 B苯酚钠溶液和二氧化碳 C稀盐酸和稀碳酸钠溶液 D硝酸银溶液和氨水 3.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入 后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A、 NaHSO4和 Ba(OH)2 B、 Na2CO3和 HCl C、 NaAlO2和 H2SO4 D、 Al2 (SO4)3和 NaHCO3 B AD 16 三。金属铜的冶炼与性质 17 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 氧化还原反应 置换反应 氧化剂 : 还原剂 : Cu2+还原反应 Fe 氧化反应 2.湿法炼铜： （古代） 黄铜矿（ CuFeS2）、孔雀石 (CuCO3Cu(OH)2) 1.铜的存在 18 3、铜的化学性质 Cu+Cl2=CuCl2 点燃 （ 1）氧化物 CuO(黑色 )， Cu2O(红色 ) 4、铜的化合物 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 铜锈 (铜绿 ) Cu+2H2SO4(浓 )= CuSO4+SO2+2H2O(加热 ) Cu+4HNO3(浓 )= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 19 （ 2） Cu(OH)2 新制氢氧化铜 悬浊液与醛基 反应 红色沉淀 Cu2O 用于鉴定 CHO 向 CuSO4溶液中滴加 NaOH溶液 Cu(OH)2沉淀 5 .Cu2 的检验： 20 查阅资料知道，氧化亚铜是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成铜和硫酸 铜，在空气中加热生成氧化铜 某红色固体的成分可能是氧化亚铜、铜或氧化铁中的一种或几种。探究 该成分，完成以下实验设计。 （ 1） 甲同学认为，取少量固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌后，取该溶液 少量，置于一洁净试管中，滴加硫氰化钾溶液，如果不变红色，证明原固体中 一定不含氧化铁。你认为合理吗？ 简述你的理由： （ 2） 乙同 学认为，取少量固体溶于稀硫酸，若固体全溶，就说明一定没有铜 和氧化亚铜。这种说法不合理。可能发生如下反应（用离子方程式表示） （ 3） 丙同学分析确知该固体的成分是氧化亚铜和铜。他想通过实验测定两种 物质的质量分数。请你帮他设计一个实验方案，写出实验涉及到的化学方程式； 以 a、 b、 c.代表实验测出的相应数据，写出氧化亚铜质量分数的表达式。 化学方程式 表达式 不合理 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2+H2OCu+ 2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 若氧化铁混有铜或氧化亚铜，则溶于稀硫酸后，铜与 Fe3+反应生成 Fe2+，与 SCN-反应 不显红色 2Cu+O2=2CuO 2Cu2O+O2=4CuO 设混合物质量为 a.在空气中燃烧后质量为 b 9(5a-4b)/5a 100 21 22 Al2O3 Fe 2O3 SiO 2 过量盐酸 过滤 SiO2除去 AlCl3 FeCl3 HCl 溶液 过量 NaOH 溶液 过滤 Fe(OH)3除去 NaAlO2 NaCl NaOH 溶液 过量 CO2 过滤 滤液除去 Al(OH)3 Al 2O3 通电 Al 从铝土矿中提取铝 23 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag 电解法 热还原法 热分解法 4.方法比较