元素周期律和元素周期表

第一节 元素周期律和元素周 期表 原子序数 原子序数 =核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 由上表可知 : (一 )核外电子排布呈周期性变化 随着原子序数的递增，原子核外电子的排 布呈现周期性变化。 (二 )原子半径呈周期性变化 随着原子序数的递增，原子半径呈周期性 变化。 (三 )化合价呈周期性变化 元素化合价随原子序数的递增呈周期性变化。 由此，可得出一条规律： 元素的性质随着元素原子序数的递增而 呈周期性变化，这个规律称元素周期律。 二、元素周期表 电子层数目相同的各种元素，按 原子 序数递增的顺序由左到右排成横行 ， 再把不同横行的 最外层电子数相同的 元素按电子层数递增的顺序由上而下 排成纵行 ，这样得到一个表，称为元 素周期表。 （一）元素周期表的结构 1、周期：周期表内有 7个横行，每个横行都是由电子 层数相同而又按原子序数递增的顺序排列的一系列 元素，称为一个周期，即 7个周期。 周期的序数用 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7表示。 周期的序数等于该周期元素原子具有的电子层数。 1、元素周期表的结构 周期序数 = 电子层数 周期数 周期分类 元素种类 起止元素原子序数 1 2 3 4 5 6 7 周期（横行） 短 周 期 长 周 期 2 12 8 310 8 1118 18 1936 18 3754 32 5586 不完全（ 26种） 87 118 各周期内元素的数目 第一周期只有 种元素。 第二周期有 种元素。 第三周期有 种元素。 第 1、 2、 3周期均称为短周期。 第四、五周期各有 18种元素，第六周期有 32种 元素，第 4、 5、 6周期均称为长周期。 第 7周期尚未填满，称为不完全周期。 第六周期中 57号元素镧到 71号元素镥，共有 15 种元素，它们的电子层结构和性质非常相似， 总称镧系元素。第七周期也有一组类似的錒系 元素。 为了使周期表结构紧凑，将 镧系元素 放在周期表 的同一格里， 錒系元素 也放在周期表的同一格 里，并按原子序数递增的顺序，把它们另列在 周期表的下方。 2、族 元素周期表纵行称为 族 。周期表有 18个纵行，除 8、 9、 10三个纵行称为 族元素 外，其余 15个纵 行各为一族。 族又分为 主族 和 副族 。 由短周期元素和长周期元素共同构成的族称为 主 族 ，完全由长周期元素构成的族称为 副族 。 族序数用罗马数字 、 、 、 、 、 、 、 表示。 主族元素 在族的序数后面标一个 A 副族元素 在族的序数后面标一个 B 主族序数 =最外层电子数 (价电子） =最高正价 族 主族 副族 (7个 ) A、 A、 A、 A、 A、 A、 A (7个 ) B、 B、 B、 B、 B 、 B、 B 第 族 零族 (纵向 ) 包括 8、 9、 10三个纵行 指稀有气体 纵行 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族 A A B B B B B B B A A A A A 0 稀有气体元素 性质非常不活泼，在通常情况下 难以发生化学反应，把它们的化合价看作 0价 ， 因而称为 0族 。 主族元素的最高正化合价等于它所在的族序数， 等于最外层电子数。 非金属元素的最高正化合价与它的负化合价的 绝对值之和等于 8。 问题： 某元素核外有 3个电子层，最外层有 7个电 子，它处在周期表中第几周期、第几主族 ? 是什么元素？ （二）周期表中元素性质的递变规律 1、同周期元素性质的递变规律 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽 然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原 子半径逐渐减小，失去电子的能力逐渐减弱， 而得到电子的能力逐渐增强。 因此，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 2、同主族元素性质的递变规律 同主族元素，各元素的原子核外最外层电子数 虽然相同，但从上到下，电子层数增多，原子 半径逐渐增大，失去电子能力逐渐增强，而得 到电子能力逐渐减弱。 因此，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。 N P As Sb Bi 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 （三）元素周期表的应用 （一）判断元素的一般性质 （二）寻找新材料 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数 = 核电荷数 周期数 = 电子层数 主族序数 =最外层电子数 相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 同主族 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 （主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数 8 = 负价 4.位、构、性三者的关系