化学基础知识总复习提纲

一、构成物质的基本微粒 1、原子（构成金属、稀有气体） 1定义：化学变化中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变） 2结构： 核外电子（带负电） 原子质子（带正电） （不带电）原子核（带正电） 中子（不带电）氢原子不含中子 相等关系：原子量质子数+中子数 在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数 3原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔 2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水） 1定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变） 2分子结构： 分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于分子用什么来描述） 3分子的性质 质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常中的某些现象） 4分子的写法： 某种物质的分子符号就用其化学式表示。 例如：3个二氧化硫分子：3SO2 3、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物） 1定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。 2性质：a、离子是带电的微粒 即：阳离子（带正电的原子） 离子 阴离子（带负电的原子） b、离子能导电 c、离子中有：质子数=核电荷数=原子数 质子数电子数 4、原子、分子、离子的联系分子 1原子得失电子 离子原子分离 2物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成） b、物质由离子构成（NaCI由Na+和CI构成） c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素构成） 分子的描述：分子由原子构成。 二、元素组成物质的宏观单位。 1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 2、元素符号： a、用拉丁字母表示b、元素含义：1表示该元素的符号 2表示一个该原子（P） 3表示该物质（Fe） 3、地壳中元素质量分数居全四位的是OSiAIFe 三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 物质俗称性质用途 S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P赤磷 白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹 C金刚石、石墨、 活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂 CO2干冰 碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料 SO2SO2空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 SO3SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4沼气 坑气CH4空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属 CaCO3石灰石 大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO HCI盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质 HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH 火碱白色固体 四、主要实验 1、氧气（O2）制法 （一）工业制法：分离液态空气 （二）实验室制法： 药品：1KCIO3和MnO2（催化剂）或2KMnO4（紫色） 反应原理： 仪器： 步骤：（1）检查气密性（2）装药品（3）加热（4）收集（5）移去水中导气管（6）熄灭酒精灯 实验中常注意问题：（1）酒精灯加热用外焰加热（2）试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处（3）试管口略向下斜（4）导气管伸进橡皮塞23厘米（5）先移去导管、再移去酒精灯。 2、氢气（H2）制法 （1）工业制氢气的原料：天然气（主要成分CH4）或水煤气（主要成分CO和H2） （2）实验实制氢气： 药品：锌粒（Zn）和稀盐酸或稀硫酸 反应原理：Zn+2HCI=ZnCI2+H2 或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 仪器： 步骤：略 3、二氧化碳（CO2）制法： 药品：石灰石（大理石）和稀硫酸 反应原理：CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O 仪器：其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取装置可用来制取H2） 步骤：略 4、氢气还原氧化铜实验： 药品：H2和黑色CuO 反应原理：H2+CuO=Cu+H2O 仪器： 步骤：（1）先通H2一段时间（以防止通入 的H2与试管内空气混合遇火发生爆炸 （2）加热（3）移去酒精灯（4）再通氢气一段时间（以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO） 注意：（1）实验中的“两通”的目的 （2）导气管位置：不用橡皮塞；试管口略向下倾斜 （3）看到实验现象：A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质 5、Cu(OH)2CO3的加热实验： A、反应原理：Cu(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B、仪器：Cu(OH)2CO3 石灰水 C、实验现象：绿色物质变成黑色物质：在试管壁上有水珠生成；将产生气体通入澄清石水，石灰水变浑浊。 6、电解水实验： 所需物质及仪器：水、直流电、电解仪器 电解 反应原理：2H2O=2H2+2O2 现象：在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1 （即VH2:VO2=2:1） 注意：电解水产生氢气和氧气得出结论是：（略） 五、重要反应： （一）四个反应类型： 化合反应：多各物质经化学变化合为一种物质的反应 分解反应：由一种物质分妥成多种物质的化学反应 即：BAC条件B+A+C 置换反应：单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应：即：单+化合物条件新单+新化合物 分解反应：化合物A+化合物B化合物C+化合物D （二）主要反应方程式： S+O2=SO2（气）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 4P+5O2=2P2O5（固）Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 3Fe+2O2=Fe3O4（固）2KCIO3=2KCI+3O2 Mg+O2=2MgO（固）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C+O2=CO2Zn+2HCI=ZnCI2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2C+O2=2COFe+2HCI=FeCI2+H2 2CO+O2=2COFe+H2SO4=FeSO4+H2CO2+C=2COCu+O2=2CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCuO+H2=Cu+H2O CO2+H2O=H2CO3CuO+CO=Cu+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCI=CuCI2+H2O CaCO3=CaO+CO2Cu(OH)2+HCI=CuCI2+H2O CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+CaCO3+2NaOH CH4+2O2=CO2+2H2OC2H5OH+3O2=2CO2+3H2O CH3OH+O2=CO2+2H2O (三)主要反应类型 （1）碳酸盐与酸的反应：反应都生成CO2 即：MSO4+2HCI=MCI2+CO2+H2O （2）硫酸盐与钡盐的反应：反应后都生成难溶于酸的BaSO4 即：MSO4+BaN=BaSO4+MN （3）盐酸盐与AgNO3反应：生成难溶酸的AgCI 即：盐酸盐+AgNO3=AgCI+酸 （4）金属氧化物一般难溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸 （5）非金属氧化物一般易溶碱溶液中 （6）酸+碱盐+水（中和反应） 六、化学中几个重要概念：（对照课本熟记概念） （1）化学变化（2）物理变化（3）稀有气体（4）氧化反应（5）催化剂（6）燃烧（7）混合物（8）化合物（9）纯净物（10）单质（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）碱性氧化物（14）酸（15）碱（16）盐（17）结晶水合物（18）原子量（19）风化（20）质量守恒定理（21）饱和溶液（22）溶解度（23）有机化合物（24）温室效应（25）工业血液、工业粮食（26）生铁、钢（27）合金（28）溶液、溶质、溶剂（29）过滤、结晶（30）PH值 七、几个物质及离子鉴别 （一）常见气体鉴别方法 O2燃烧更旺：O2 H2木条熄灭：CO2分别往集变红：CO2 CO2NH3气瓶中滴少变蓝：NH3 CO燃着木条分别N2许石蕊试液不变：N2 CH4伸到各集气瓶内H2O NH3有水珠： N2被点燃气体：H2于火焰上方CH4 CO罩干冷烧杯 CH4无水珠：CO 产生气体变浑：CH4 通入石灰水中不变浑：H2 （二）酸、碱、盐鉴别 （1）酸、碱、盐用紫色石蕊鉴别 （2）盐酸盐（可溶性）鉴别 试剂：AgNO3和稀HNO3 步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入几滴稀HNO3（3）有白色沉淀产生，该沉淀不能溶于稀HNO3中说明是盐酸盐即含有CI （3）硫酸盐鉴别： 试剂：BaCI2和稀HNO3 步骤：（1）取少量待测液于试管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若产生沉淀则说明是硫酸盐即含SO42 （4）可溶性钡盐鉴别：（略） （5）碳酸盐鉴别：（略） （6）铵盐（NH4+）鉴别：（略） 八、常见计算： （一）相对分子质量的计算： （1）求（NH4）2SO4和Na2CO310H2O的分子质量。 （NH4）2SO4=（14+4）2+96 =132 Na2CO310H2O=232+12+163+10(2+16) =106+180 =286 (二)、化合物中某一元素的质量分数 求Ca（OH）2中钙元素的质量分数 Ca%= = （三）化合物中某一元素的真实质量 求80克水中氢元素有几克？ 解：80 （四）组成物质中的元素质量之比： 求：Na2CO3中C:Na:O为多少？ 解：C=12，Na=223=460=163=48 C:Na:O=12:46:48=6:23:24 （五）求化合物中各原子个数之比 求C11H24O6中的各原子个数之比 解：C:H:O=11:24:6 (六)含杂质物质的计算题 方法：先把含杂质的物质的质量转变成纯净物质质量，然后再代入方程式中 典型例题： 200吨的赤铁矿石其中含杂质6%，求可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？ 解：分析：赤铁矿石主要成分是Fe2O3,其质量是20094%=188t，设有xt生铁治炼出来，则纯铁质量是x97%，所以据： Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe 160112 18897%X X=（略） （七）氢气还原氧化铜题型 足量的氢气通过灼热的氧化铜，待完全反应后，将产生的物质通入放有无水硫酸铜的U型管中，发现U型管中物质质量比原来质量增重5.4克，求有多少克的氧化铜参加反应？解：设有X克的CuO参加反应 CuO+H2=Cu+H2O 8018 X=2.45.4答：略 （八）氯酸钾加热制氧气题型 方法：根据题意，计算出氧气质量。用原固体混合物质量后来固体混合物质量=产生的氧气质量 例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加热后，待完全反应称量反应固体物质为6克，将固体剩余物用水充分溶解，过滤称得滤渣为2.25克。求总的有多少氧气产生，原混合物中KMnO4的质量分数是？ 解：产生的氧气质量=206=14克 由题意知产生的14克氧气是由KMnO4和KCIO3同时反应产生的故不能由14克氧气求KMnO4（KCIO3）。由题意知滤渣2.55克即为产生的MnO2的质量： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 31687 X=a2.25 故KMnO4%= 答：略 （九）溶液质量分数题型 方法：（1）溶液质量分数的林计算题一般涉足了发生化学变化，故应写出化学方程式，然后把所给己知数（通常给溶液质量）转变成溶质质量后带到方程式中（2）求产生的溶液的质量分数时，要搞清楚改变后的溶质量=反应前溶液质量+溶解的固体物质（或者加入了的液体物质质量）沉淀质量（气体质量） 例：60克Na2CO3溶液与20%的AgNO3溶液完全反应后过滤称得固体质量为2.76克，求（1）Na2CO3溶液的质量分数（2）有多少克AgNO3溶液参加反应（3）产生溶液中溶质质量分数？ 解：Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3 106240276170 X=1.06y=3.42.76Z=1.7 （1）Na2CO3溶液质量分数： （2）参加反应的AgNO3溶液质量： （3）形成的溶液中Na2CO3的质量分数为： Na2CO3%=C 答：略 九、几种符号写法 （1）离子的写法 方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、”于数字后面 例：3个硫酸根离子：3SO42；两个镁离子：2Mg2+ （2）分子的写法 方法：写某物质的一个分子符号时，就用该物质的化学式表示其分子符号。 例：3个二氧化硫分子：3SO2；一个氨气分子：NH3 （3）结构示意图 原子结构示意图：先确定圆圈内数值（即为原子系数）然后再依次排出其电子数来。原子时有：电子决数=圆圈内的质子数。 例：画出钠原子的结构示意图 一物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：Fe+O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：Al+O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：P+O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：CO+O2点燃CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+O2点燃CO2+H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+O2点燃CO2+3H2O 二几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：H2O通电2H2+O2 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 三几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1） 金属单质+酸-盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2 31.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2 32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2 33.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （3）碱性氧化物+酸-盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O 4）酸性氧化物+碱-盐+水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O （5）酸+碱-盐+水 48盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O （6）酸+盐-另一种酸+另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl (7）碱+盐-另一种碱+另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH （8）盐+盐-两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 73生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2 初中化学方程式及其相关知识点总结 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O（复分解) 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2.镁带在空气中燃烧 2Mg+O22MgO(化合) 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点：（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；（2）物质的颜色由银白色转变成白色。 3.水通电分解 2H2O2H2+O2（分解） 现象：阴极、阳极有大量的气泡产生 相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。 4.生石灰和水反应 CaO+H2O=Ca（OH)2（化合） 现象：白色粉末溶解 相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5.实验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl+3O2（分解） 相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。 加热高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 6.木炭在空气中燃烧 C+O2CO2（化合） 现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光； 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气（或氧气）中燃烧 S+O2SO2（化合） 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） 8.铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4（化合） 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁 相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。 9.磷在空气中燃烧 4P+5O22P2O5（化合） 现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。 10.氢气在空气中燃烧 2H2+O22H2O（化合） 现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭和氧化铜高温反应 C+2CuO2Cu+CO2（置换） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 12.氢气还原氧化铜 H2+CuOCu+H2O（置换） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（复分解） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。 14.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解） CaCO3CaO+CO2（分解） 15.一氧化碳在空气中燃烧 2CO+O22CO2（化合） 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 16.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜 17.甲烷在空气中燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸 H2+Cl22HCl 相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19.实验室制取氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳 C+CO22CO 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。 22.碳酸受热分解 H2CO3H2O+CO2 相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。 23.灭火器的反应原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 现象：喷出大量泡沫和二氧化碳，如果喷到火上就可以灭火。 24.金属和水的反应 2K+2H2O=KOH+H2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 25.水于非金属的反应 C+H2OCO+H2 26.水与氧化物的反应 SO3+H2OH2SO4 Na2O+H2O2NaOH 27.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3NH3+H2O+CO2（分解） 28.用盐酸来清除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（复分解） 29.铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置换） 现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。 30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4（复分解）