2021年全国卷高考化学总复习《化学平衡图像》专题训练(含解析)

2021年全国卷高考化学总复习化学平衡图像专题训练(含解析)2021年全国卷高考化学总复习化学平衡图像专题训练一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）+4D（g）H0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是()2对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0，下列各图正确的是()3如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()A加入催化剂B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强4T时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图所示。下列结论正确的是()At2时，保持其他条件和物质状态不变，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动B其他条件不变，若升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大C图中T1T2，正反应是吸热反应DT时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 molL X、0.4 molL Y、0.2 molL Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 molL5已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H= -1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是() 6I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2 (aq) + I (aq)I 3(aq)。某I 2、KI 混合溶液中，I 3的物质的量浓度c(I 3)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( ) A 反应I 2 (aq) + I (aq)I 3(aq)的H 0B 若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1 K 2C 若反应进行到状态D 时，一定有正 逆 D 状态A 与状态B 相比，状态A 的c(I 2)大7已知反应：2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。取等量CH 3COCH 3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是( )A b 代表0下CH 3COCH 3的Y-t 曲线B 反应进行到20min 末，CH 3COCH 3的(0)1(20)v v C 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D 从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的(0)1(20)n n ?=?8已知某可逆反应，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强P 与生成物C 在混合物中的体积百分含量的关系曲线。C t 由曲线分析，下列判断正确的是( ) A T 1T 2，P 1P 2，m+n p ，H H 09一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是()A550时，若充入惰性气体，?正、?逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P=24.0P总10已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动二、填空题：(g)+O2(g)2SO3(g) ；H 12SO氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：反应处于平衡状态的时间是_。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10 15 min曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a加了催化剂b缩小容器体积c降低温度d增加SO3的物质的量2一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_用(n B、t B表示)。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E 点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_。a 氢气的浓度减小b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加d 重新平衡时n(H 2)/n(CH 3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu 2O ，反应体系中含少量CO 2有利于维持催化剂Cu 2O 的量不变，原因是：_(用化学方程式表示)。【参考答案】 一、选择题： 1、D【解析】A 项，该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数K 应增大，A 错：B 项，增大压强平衡逆向移动，则B 的转化率降低，B 错；C 项，催化剂不能使化学平衡发生移动，则D 的产率不变，C 错；D 项，化学平衡常数只受温度影响，故正确。 2、A【解析】A 项，升温，平衡左移，C 的百分含量减小，正确。B 项，升温，v (正)、v (逆)均增大，错误。C 项，催化剂只能加快反应速率，不会改变平衡组分的百分含量，错误。D 项，加压平衡右移，A 的转化率增大，升温平衡左移，A 的转化率应减小，错误。 3、AD【解析】本反应前后体积不变，加入催化剂或增大体系压强均可加快反应速率，但平衡不移动。4、D【解析】由图可推出反应的化学方程式为X （g ）+3Y （g ）2Z （g ），由图可推出T 1T 2且正反应为放热反应；t 2时，增大压强，平衡向正反应方向移动；升高温度，X 的转化率减小，故A 、B 、C 项均错误，只有D 项正确。 5、C【解析】此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项A 、B 正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A 、B 正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D 正确。 6、BC【解析】随着温度的不断升高，I 3的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以H 0，所以A 项错；因为K=I I I 2-3-?，T 2T 1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K 1K 2；C 项，从图中可以看出D 点并没有达到平衡状态，所以它要向A 点移动，这时I 3的浓度在增加，所以v 正v 逆，C 项正确；D 项，从状态A 到状态B ，I 3的浓度在减小，那么I 2的浓度就在增加。 7、D【解析】b 曲线的起始斜率明显大于a 曲线，说明b 对应的反应速率较大，温度较高，A 、B 错；温度升高，平衡转化率降低，C 错；等量的CH 3COCH 3，转化率相同时，产物CH 3COCH 2COH(CH 3)2的物质的量相同，D 正确；选D 。 8、B【解析】分析图像可知，每条曲线的起点到拐点表示C 随时间不断增加，是建立平衡的过程；拐点后的水平线表示C 的体积分数不随时间变化而变化，说明从拐点处巳达到平衡。用建立平衡所需时间长短判断T 1、T 2和P 1、P 2的大小，再根据T 1、T 2和P 1、P 2的大小及不同条件下平衡时C 的体积分数，用勒夏特列原理判断反应前后化学计量数的关系及反应的热效应。分析T 1、P 2和T 2、P 2两条曲线，在压强相同时，T 1温度下反应速率快，先达到平衡，所以T 1T 2。根据平衡后T 2温度下生成物C 的体积分数比T 1温度下大，判断降温平衡正向移动，说明正反应放热热，H 本题是不同温度、压强下，生成物的体积分数随时间变化的图像问题，这种图像能反映反应速率、化学平衡与温度、压强的关系。在分析时，既要独立分析温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，又要注意两者的内在联系。9、B【解析】A 、平衡向正反应方向移动，A 错误；B 、利用三段式，可得CO 2的转化率为25.0%，B 正确；C 、由图可知T 时，平衡体系中CO 2和CO 体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO 2和CO ，平衡不移动，C 错误；D 、平衡后222241P(CO)P(CO)P ,P(CO )P ,2525P(CO )p K =总总。选B 。故选：B10、B【解析】该反应在T 1、T 3温度时A 、C 的百分含量相同，但并不能表明达到了化学平衡，A 错；该反应在T 2温度时A 的含量最低、C 的含量最高，T 2温度时达到化学平衡，之后随着温度的升高又逆向移动，说明正反应为放热反应，所以C 、D 项错误而B 项正确；该题选B 。 二、填空题：1、1520min,2530min 。增大氧气的量。ab.【解析】1520min,2530min 时， SO 2、O 2、SO 3物质的量不变，反应处于平衡状态。增大氧气的量，氧气的量突然增多，平衡右移，致使SO 2的量逐渐减少，SO 3的量逐渐增多。2、(1)c CH 3OHc CO c 2H 2减小 (2)2n B 3t B molL 1min 1 (3)b 、c (4)Cu 2O CO2Cu CO 2【解析】(1)根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K 值减小。(2)v(CH 3OH)v(H 2)12?v(H 2)23nB t B 2n B 3t B molL 1min 1。(3)增大压强，平衡正向移动，且v 正、v 逆都增大。 (4)CO 2可抑制CO 与Cu 2O 反应。