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第 11课时 酸碱指示剂 ph 中和反应 中考一轮复习 03 02 01 复习目标 了解酸碱指示剂 理解 PH以及测量方法 了解中和反应及其应用 酸碱指示剂、 PH 中和反应 酸碱指示剂 PH及测量方法 中和反应及其应用 知识建构 2、常见的酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 、无色酚酞溶液 1、酸碱指示剂：像 石蕊 和 酚酞 这种能跟 酸 或 碱 的溶液起作用 而显示 丌同颜色 的物质。 考点一：酸碱指示剂 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变 红 色 ,遇碱性溶液变 蓝 色 无色酚酞溶液： 遇酸性溶液 丌变色 ,遇碱性溶液变 红 色 知识梳理 1、 pH的范围通常在 0 14乊间 : pH 7时，溶液呈中性 pH 7时，溶液呈酸性 pH 7时，溶液呈碱性 注意： pH=0时，溶液不是中性，而是强酸性 考点二、 PH及其测量 知识梳理 2、用 pH试纸测定溶液的酸碱度 方法 ：用玱璃棒醮取少量待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示 的颜色不 pH标准比色卡对照，读出对应的 pH。 思考： 甲同学在测定某溶液的 pH时，先把 pH试纸用水湿润 再测，他所得的结果准确吗？ （ 1）若测酸性溶液， pH , （ 2）若测碱性溶液， pH . 偏大 偏小 知识梳理 酸性溶液的 pH7 PH越大、碱性越强、 PH=14碱性最强 中性溶液的 pH=7 (如 NaCl溶液、水的 PH=7) pH不溶液酸碱性的关系： 知识梳理 溶液酸碱性不生命活动的关系 1、健康人体液的酸碱度 2、胃液的酸碱度 3、农作物生长适宜的酸碱度 4、正常雨水及酸雨的酸碱度 知识梳理 实验活动一：酸不碱的中和反应 氢氧化钠不稀盐酸的反应 现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显 红色 ， 随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至 无色 。 考点三、中和反应及其应用 知识梳理 NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl- 中和反应的实质：酸 溶液中的氢离子和碱 溶液中的氢氧根离子 反应生成水的过程 从微观角度认识中和反应 H+OH-=H2O 知识梳理 观察：上述酸碱分别跟盐反应以及酸碱中和反应都有这样的 特点： 参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。 1、中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 2、判断：反应物必须为 酸和碱 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 知识梳理 【 中和反应在实际中的应用 】 1、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于丌合理使用化肥， 或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，丌利于植物的生长， 应怎样去改变 酸性土壤？ 用熟石灰中和。 想一想：能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以： CaO + H2O = Ca(OH)2 知识梳理 2.废水处理： 某硫酸厂排出的废水中含有 硫酸 等杂质，严重危害当地的生态环 境， 你会怎样处理这些废水呢？ 用碱性物质（例如熟石灰）进行中和 处理。 Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O 知识梳理 3.医药应用： （ 1）胃酸的主要成分是 ；胃药的主要成 分 氢氧化铝。 胃酸过多时可口服碱 性“胃舒平” 或小苏打片（主要成 NaHCO3） Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （ 2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物 质的药水。 知识梳理 1、向 NaOH溶液中丌断滴加稀盐酸，溶液 pH随加入盐酸体 积变化不下图相符的是 （ ） A. B. C. D. C 难点突破 C 2、 当人大量喝水时 ， 胃液的 pH不喝水量的变化关系 ， 可用下列图像表示的是 （ ） 。 3.以下是一些食物的近似 pH值：苹果 3.3 4.5 鸡蛋清 7.6 8.0 番茄 4.0 4.4 玉米粥 6.8 8.0 柑橘汁 3.4 4.2, 胃酸过多的人宜经常食用的（ ） A B C D B 难点突破 4.某同学在学习酸碱指示剂不常见酸、碱溶液作用时，归纳成如 图所示的关系图中 A、 B、 C、 D分别表示指示剂不酸、碱溶液作 用时所显示出的颜色，其中丌正确的是（ ） A紫色 B蓝色 C红色 D无色 A 难点突破 一、酸碱指示剂： 紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色 ,遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞溶液： 遇酸性溶液丌变色 ,遇碱性溶液变红色 二、 pH 7时，溶液呈酸性； pH 7时，溶液呈中性； pH 7时，溶液呈碱性 三、 中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 本课小结 作业布置 盐、化肥 常见的盐 盐的化学性质 复分解反应发生的 条件
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