溶液的知识梳理

溶液的知识梳理【溶液】【知识网络】 饱和溶液 溶质： 溶液 不饱和溶液 溶剂： 浓溶液 稀溶液 7.1溶解现象一、溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一而稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。 常见的溶剂有水、酒精等 注意：a、溶液不一定无色。 其中三种金属离子在水溶液中的颜色为 ： Cu2+ 显蓝色 Fe2+显浅绿色 Fe3+显黄色如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体(老师要举好例子，否则学生糊涂)； 水是最常用的溶剂 （初中阶段学习到的溶液常以水为溶剂） c、 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 (典型例子为：100毫升的水和100毫升的酒精混合后，最后体积略小于200毫升) d、明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在【知识巩固】 填空： 石灰水的溶质是 ； 稀盐酸的溶质是 ；碘酒的溶质是 、溶剂是 。二、影响固态溶质在水中溶解快慢的因素： 因 素 结 论 原 因颗粒的大小颗粒越小，溶解速率越快。固体颗粒越小，与水的接触面积越大。温度的高低温度越高，溶解速率越快温度越高，粒子动能增加，运动速率越快是否搅拌或震荡进行搅拌或震荡，溶解速率越快搅拌或震荡，能加快粒子在水中的扩散速率 注意：设计实验时，一定要考虑实验条件的公平性（提示：与物理实验控制变量法相似）通俗的解释就是：设计实验时，让绝大多数条件相同，而其中一个条件不同，进而得出的实验结论（典型的例子为p192页第10题） 举例：p197页教材实验 相同条件为：2个大小相同的烧杯 两份100毫升的水 质量和颗粒大小相同的硫酸铜固体 同时放入 不同条件为：一个冷水，一个热水三、 溶解时的吸热或放热现象 溶解时温度降低的：如NH4NO3溶解 溶解时温度升高的：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、CaO溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 注意：设计实验证明时，除了教材中使用温度计以外，还可以利用整套实验装置如放 热的用蜡油粘合烧杯和玻璃片（是蜡烛熔化）；吸热的用在烧杯和玻璃片中加水 （使水结冰）。以及用广口瓶上方U型管中液体液面的变化等 学生自主画图说明：7.2 物质溶解的量一、饱和溶液和不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫该物质的饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫该物质的不饱和溶液。注意：“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，但还可以继续溶解其它物质。2.判断饱和溶液的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。如果溶液里有未溶解的溶 质则是饱和溶液；如果溶液里没有未溶解的溶质时可以继续加入该溶质， 看能否溶解如果能继续溶解则为不饱和溶液：否则为饱和溶液。3饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：升高温度 增加溶剂饱和溶液 不饱和溶液 降低温度 增加溶质 蒸发溶剂 4浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系（了解） 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液， 如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓二、溶解度 1、理解固体物质溶解度概念及含义，（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 例： 20时NaCl的溶液度为36g 含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：内因：溶质、溶剂的性质（种类）外因：温度 大多数物质的溶解度随温度的升高而增大少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大极少数物质的溶解度随温度的升高而减小（4）溶解度曲线的意义： 溶解度受温度变化而变化的趋势 溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。 （5) 固体溶解度与溶解性的关系：溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度g0.010.01111010也可用数轴表示：（6）、再谈饱和溶液和不饱和溶液相互转换的方法。（以大多数为例）不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注意：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂2、气体物质的溶解度（1）定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。（2）影响因素 内因：气体的性质 外因：温度：随着温度的升高，气体溶解度减小 压强：随着压强的增大，气体溶解度增大实例：（1）制作汽水时，溶解气体加大压强的原因： （2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出的原因： （3）汽水喝到胃中 ，常打嗝的原因： (4) 加热水时，水沸腾前有气泡逸出的原因： （5）鱼塘中的鱼，在阴天常“浮头”的原因： 7.3 溶液浓稀的表示一、溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比溶质的质量溶液的质量1、公式： 溶质质量分数 = 100%S100+S2、在饱和溶液中： 溶质质量分数a% = 100 %3关于溶质的质量分数的计算大致包括以下四种类型： （1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数； （2）要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；（3）溶液稀释和配制问题的计算； 溶液加水稀释的计算： 原则：根据稀释前后溶质的质量相等， 可用以下计算式计算：m(浓)a%(浓) = m(浓)+m(水) a%(稀) 溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 原则：根据浓溶液的溶质加稀溶液的溶质等于混合后溶液的总溶质一般可用下式计算：m(浓)a%(浓)+m(稀)a%(稀) = m(混)a%(混)（4）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 （求化学反应后所得溶液中溶质质量分数） 一般思路：先通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量， 最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量= m(反应物)-m-m二、知道配制一定质量分数溶液的方法。1、用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） 步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 74晶体的生成一、混合物的分离适用范围固体与液体分离过滤 操作要点：“一贴、二低、三靠”混合物的分离 冷却热饱和溶液 适用于溶解度随温度变化 结晶 较大的固体物质蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化 不大的固体物质 75乳化作用一、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 乳浊液的乳化洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。基础训练：一、 选择题：1.（2013.兰州市） 下列关于溶液的说法，正确的是 （ ）A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低2.（2013.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 （ ）A. 食用油 B. 白醋 C. 白糖 D. 食盐3（2013.北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是 （ ）A面粉 B牛奶 C白糖 D植物油 4.（2013.佛山市）常温下，将克物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡），能配制成溶液的是（ ）汽油 蔗糖 氯化银 氧化铁5.（2013.佛山市）以下说法正确的是（ ）溶液一定是均一、无色、稳定的 均一、稳定的液体一定是溶液溶液的溶质一定是固体 溶液一定是混合物6（3分）（2013滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A. 溶液中可以含有多种溶质B. 溶液是均一、稳定的混合物C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D. 溶液不一定是无色的7. 下列有关溶液及其性质的说法中错误的是：（）(A) 海水的凝固点比水低 (B) 溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关 (C) 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化 (D) 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子8（2012湖北黄石）下列实验现象或结论的描述中错误的是（）A碘易溶于水 B高锰酸钾几乎不溶于汽油 C水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液D乙醇能与水互溶9（2012年江苏泰州）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（） A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污 10. （2013.兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠 B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11（2013.日照市）配制50g质量分数为6的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ）A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC用10mL量筒量取所需水的体积D实验步骤是计算、称量、量取、溶解12（2012年湖北恩施，17题，2分）下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）A称量计算溶解转液贴签B计算称量溶解转液贴签C计算称量转液贴签溶解D计算溶解称量转液贴签13（2013.北京市）配制50 g溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 （ ）A蒸发皿 B玻璃棒 C烧杯 D量筒 14.（2013.庆阳市）某同学在实验室配制50g6的氯化钠溶液，图2所示的部分操作其中错误的是 （ ）A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.溶解15要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90ml水时，俯视读数 C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签16.（2013.佛山市）100克%aOH溶液配制等操作正确的是（ ）用50mL量筒量取.0mL水将aOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gaOH将pH试纸伸入%aOH溶液中测得pH=13.710ml2%的aOH溶液加入10mL水稀释得到%aOH溶液17（2013.福州市）配制稀硫酸的部分操作过程如图1所示，其中错误的是（ ）C18.（2013.株洲市）下列实验操作正确的是（ ）A制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中B过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边C测某酸性溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿D在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干19（2013.咸宁市）用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ） A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C乙实验若按照的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3） D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响20.（2013.潍坊市）氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是 （ ）A“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解B“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热C氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中解离出自由移动的Na+和Cl-D氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小21 2010年桂林市 下列说法正确的是（ ）：A.钠离子的电子数多于钠原子的电子数B.氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂C.把100g12%的硫酸配制成6%的硫酸，需加水100gD.100g16%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为200g22.（2012年湖南衡阳，15题,2分）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A.80g B.100g C.200g D.280g23. （2012年广东肇庆，13题，2分）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL242010滨州市 青海玉树地震后，为防止疾病传染，需对灾区喷洒消毒剂，进行医疗卫生防疫。质量分数为0.2%1%的过氧乙酸就是用于环境喷洒和用具浸泡的一种消毒剂。现有市售质量分数为20%的过氧乙酸，要配制1%的过氧乙酸10kg，需要市售过氧乙酸的质量为：（ ） A 1000g B 500g C100g D50g25（2012年江苏盐城）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A23% B46% C55% D72%26（2012年广东肇庆）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL27.（2013.成都）20时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是 （ ）A.20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液282010年广东省 下列有关溶液的说法正确的是：（ ） A将植物油与水混合，得到的是溶液 B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C将10的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20D将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为2029下列有关溶质质量分数的叙述正确的是：（ ）A某物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大B饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小C等质量的不同物质形成等质量的溶液，则溶质的质量分数一定相等D在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液中的溶质质量分数大30.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是：A. 烧开水时沸腾前有气泡冒出 B. 喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C. 打开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D. 夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面31.11年绥化15.为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是： A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸B. 反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 C. 反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数可能相等 D. 原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%32.（2013.金华）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）A30时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液BA物质的饱和溶液从30降温到10，变成不饱和溶液CB物质的饱和溶液从30降温到20，其溶质质量分数减小D30时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法33.（11年南通）固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是（ ） A物质W能溶解在水和乙醇中 Bt1时，物质w在水中的溶解度为mg C.t2时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D将t1时物质w的饱和水溶液升温至t2有晶体析出34 08哈尔滨有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是：（ ）Aa物质的溶解度随着温度的升高而增大 B在t2时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C将a、b两种物质的饱和溶液从t3降温至t1，a有晶体析出,b无晶体析出Dt3时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度35（2012年四川德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是（ ）A、t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度B、t1时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液C、t2时，甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W：100D、将甲、乙饱和溶液的温度从t2降到t1时，乙先析出晶体36（2012年福建福州）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示，下列叙述正确的是（ ）A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和Ct 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D60 时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，01020304050102030温度/溶解度/gtab可得到硝酸钾的饱和溶液37（09年青岛）如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是：（ ）Aa的溶解度大于b的溶解度Ba、b两种物质的溶解度受温度影响变化较小C在ta、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a38 （2012年广东）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）（ ）A、50时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾Ba时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C将60的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D40时，50g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39的硝酸钾溶液39.（11年桂林）25时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是：（ ）40.（11年芜湖）今年5月1日开始，醉酒驾驶机动车辆交被依法追究刑事责任。 每100mL血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒（血液的pH约为7.4），关于醉酒血液的说法正确的是：（ ） A该血液中的酒精的质量分数为80% B该血液中酒精的溶解度是80 C该血液是酒精的饱和溶液 D该血液显碱性41. （11年舟山）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（ ）温度/溶解度/g0abA温度/0abB温度/0abD温度/0baC溶解度/g溶解度/g溶解度/g42. （11年烟台）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）： (A)甲的溶解度大于乙的溶解度 (B)t1时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 (C)t2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液 (D)当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲43（10年聊城） 图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是：（ ）At1时甲、乙、丙三者的溶解度相等 Bt1时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C要使时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高 温度的方法Dt2时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液44.（11年巢糊）几种物质的溶解度曲线如右图。 则下列说法正确的是（ ）：A氯化铵的溶解度最大B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D把40时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多45（10年广东）右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法、正确的是（ ）： A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 Bt1t3，MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大0 t1 t2 温度/溶解度/gMN甲乙25 D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出46 .（11年兰州）右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A、升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B、在t1时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等C、在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D、在t1时，50g水可以溶解25g甲物质47.（11年无锡）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）At1时，三种物质的溶解度大小顺序为AB乙丙C.t2时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温，甲、乙两种溶液中有晶体析出，丙溶液中没有晶体析出D.t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，均为40%57（2012年湖南株洲）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）ba0t1 t2 t3温度/ 甲乙溶解度/gAt1时，甲、乙两物质的溶解度相等B将t1时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2，两溶液仍然都是饱和溶液C温度小于t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度0D将t2时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3，两溶液的溶质质量分数都减小 58（2012年四川眉山）某同学用25的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数59（2012四川绵阳）地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）A将1gCaO 投入到99g H2O 中，溶质的质量分数为1%B常温下将KNO3 、Ca(OH)2 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D溶质在溶解过程中，有的放出热量、有的吸收热量60（2012年安微省）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B30时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40 c40时硫酸钠的溶解度约为50g D50时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和61（2012年广东湛江）从所给数据分析，下列选项正确的是（ ）温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110A.欲从海水中获得氯化钠，可采用蒸发结晶的方法B.将50时的硝酸钾饱和溶液降温到10，有晶体析出C.60时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得出饱和溶液200gD.物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小62（2012年四川雅安）右图是M、N两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（ ）AN的溶解度随温度升高而增大B只有在t1时，M和N的溶解度才相等C把N饱和溶液的温度从t2降至t1时，有晶体析出DN饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大63（2012年四川泸州）固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A70时，硝酸钾的溶解度为114B70时，C点为硝酸钾的不饱和溶液C70时，B点为硝酸钾的饱和溶液DA、C两点对应溶液的溶质质量分数相同64（2012山东聊城）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30gC.t2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.甲的溶解度受温度影响较小65（2012年浙江衢州）周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（ ）A.泡糖水时进行了充分搅拌 B糖水热的时候白糖全部溶解C凉的糖水底部有剩余的白糖 D喝糖水时感到很甜66（2012年山东泰安）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（ ）A0时，甲物质的溶解度为40g B10时，甲、乙两种物质的溶解度相等C30时，甲物质饱和溶液的质量分数为60%D除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法二、填空题：1（2013.株洲市）（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。（3）下列操作正确的是 。A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。2.（2013.南京市）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。3、（2012年福建泉州）化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液 g；若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液 g。4、（2012年浙江湖州）t时，两个装有100克水的烧杯中，分别加入不带结晶水的甲、乙物质各80克，充分搅拌根据如图溶解度曲线判断，此时 溶液是饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数是 5、（2012浙江杭州）已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 如果要配制该物质溶质质量分数为20的饱和溶液200克，需要水 克，此时溶液的温度应为 。6（2013.泸州市）某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“不变”、“偏小”）。7.（2013.眉山市）（4分）已知98浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将 （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有 （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是 、 。8（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。A B C D E请回答下列问题：（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体C调节游码 D添加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。9（2013.广州市）（8分）实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20时，硝酸钾的溶解度为 g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为 g，所需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做1g/mL）。（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。（6）稀释。20时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据： g/mL。硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL） 温度/质量分数/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.04410、现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。24%的硝酸钾溶液2%的硝酸钾溶液硝酸钾固体水示例47示例1示例2示例311、要配制50克质量分数为20%的食盐溶液。现提供25克质量分数为40%的食盐溶液、20克质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固体和水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表；配制方案（只要说明配制所需各种药品用量）方案一方案二方案三 12（2013长沙）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示请据图回答：（1）P点的意义是 ；（2）t2时，甲的溶解度 （填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度13.（2013.达州市）（3分）A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：t1时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比 ；若B中含有少量A，应用 法提纯B；若将A的饱和溶液从t2降温到t1时，一定不会发生改变的是 。 A溶解度 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质质量分数14.（2013.庆阳市）（4分）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t1时，A物质的溶解度为 g；（2）a点的含义是 ；在t2时，A、B两物质的溶解度相同（3）溶解度受温度影响小的物质是 ；（4）从A、B的混合物中分离A物质，一般采用 的方法。15（2013.河南省）右图是A、B的溶解度曲线。t2时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1，析出固体治理A B（填“”、“”或“”）；把t2时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。16.（2013.娄底市）右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；（3）t2时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液， 此时溶液中溶质的质量分数为 。17.（2013.泸州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）P点表示的意义是在t1时，A、B两物质的溶解度 。（填“相等”或“不相等”）（2）把t2时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1，析出晶体较多的是 。（3）当A中含有少量B物质时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。18.（2013.大连市）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）溶解度随温度升高而减小的物质是_。 （2）t1时，甲、乙两种物质的溶解度 。 （3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液， 除加水之外还可采用的方法是 。 （4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用 的方法。 （5）t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是 。19.（2013.安顺市）如图示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）在t1时，溶解度相等的是 两种物质；t3时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质；（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3降温到t1，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、 两种物质的溶液；（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1小于t2时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液。20（2013.株洲市）（4分）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。（1）t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“”或“=”或“”）。（2）t2时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到 NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是 。（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）： 。21(2013.昆明市)（10分）按要求完成下列小题： （1）上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ，其中溶解度受温度影响较大的是 ；已知t时，A物质的溶解度为wg。则t时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %；气体的溶解额常用体积来表示，如0时，氮气的溶解度为0.024，其含义是 。22.（2013.山西）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随着温度升高而增大的是 物质，t1时A、B两种物质的溶解度为 g.(2)使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是 。（3）t1时，将一定量B的饱和溶液升温至t2，溶液的质量将 （填“增加”、“减少”或“不变”）。（4）t2时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A B(填“”“”或“”）。23.（2013.上海市）某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。（1） 甲烧杯中溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2） 由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_、_.（3） 将乙烧杯中的溶液降温到t2。C时，硝酸钾的溶解度是_g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t2 C时，溶液又恰好达到饱和状态