2019—2020学年度哈九中第二学期高二期末学业评价考试高中化学

20192020 学年度哈九中第二学期高二期末学业评价考试高中化学化学试卷考试时刻：90 分钟总分值： 100 分第 I 卷选择题共 60 分可能用到的相对原子质量：H-1 ， C-12， N-14， O-16 ， F-19 ， Na-23， Mg-24 ， Al-27，Si-28 ， P-31 ， Cl-35 5 ， K-39 ， Ca-40一、单项选择题共20小题，每题2分，共40 分1以下晶体熔化时不需破坏化学键的是A 晶体硅B 食盐C干冰D 金属钾2以下各组微粒，半径大小比较中错误的选项是A K Na LiB Na+ Mg 2+Al 3+CMg 2+Na +FD Cl F F3以下各组粒子不能互称为等电子体的是A CO 和 N2B O3 和 SO2CCO2 和 N2OD N2H 4 和 C2H44以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A CO2 与 SO2B CH 4 与 NH 3CBeCl 2 与 BF3D C2H 2 与 C2H 45某元素的3p 能级上有两个未成对电子，以下讲法正确的选项是A第三电子层上一定有4 个电子B最高正价一定为+2C最高正价一定为+4D第二电子层一定没有未成对电子6 X 、 Y元素同周期，且电负性X Y ，以下讲法错误的选项是A X与Y 形成化合物中，X 能够显负价，Y 显正价B第一电离能可能Y 小于 XC X 的最高价含氧酸酸性弱于于Y 的最高价含氧酸D气态氢化物的稳固性：HmY 小于 HmX7以下现象与氢键有关的是 NH 3 的熔、沸点比 V A 族其他元素氢化物的高乙醇、乙酸能够和水以任意比例互溶冰的密度比液态水的密度小丙烷的熔、沸点比乙烷的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也专门稳固A B CD 8以下讲法正确的选项是NA 为阿伏加德罗常数A 124 g 白磷含有 P P 键的个数为4N AB 12 g 石墨中含有C C 键的个数为2N AC12 g 金刚石中含有CC 键的个数为2N AD 60 g 二氧化硅中含Si O 键的个数为2NA9下面的排序不正确的选项是A 熔点由低到高： CF4CCl 4CBr 4HF NH 3C硬度由大到小：金刚石 碳化硅 晶体硅D晶格能由大到小： NaF NaCl NaBrNaI10以下有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述表述A 在水中， NaCl 的溶解度比 I 2 的溶解度大NaCl 晶体中 C1 与 Na+ 间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力在形成化合物时，同一主族元素的化合价B同一主族元素原子的最外层电子数相同相同通常条件下， CH4 分子比 SiH 4 分子稳固性Si 的原子半径比C 的大，Si 与 H 之间的键C能比 C 与 H 间的小高D CO2、 C6H 12O6 溶于水后均不导电CO2、 C6H 12O6 均属于共价化合物11除去 NaHCO3溶液中混有的少量Na CO最理想的方法是23A 通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸12以下物质的储存方法正确的选项是少量金属钠储存在冷水中浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾储存在煤油中氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中碳酸钠固体储存在带橡胶塞的细口瓶中A BCD13以下四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是A NaOH 和 CuSO4B NH 3H2O 与硝酸银C NaOH 与 AlCl 3D NaAlO 2 与 HCl14镁和铝分不与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产动气体的体积系如以下图。参加反应的镁和铝关系表达中正确的选项是V 与时刻t关A 物质的量之比为 2 3B质量之比为 4 3C摩尔质量之比为 23D反应生成气体的体积比为2 315取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。以下物质中不能满足上述结果的是A H 2B COCCH 3OHD C2H 5OH16以下讲法中正确的选项是A NO 2、 SO2、 BF 3 分子中所有原子的最外层电子都满足了8e 稳固结构B P 和 CH差不多上正四面体分子且键角都为o109 2844C一个乙烯分子中含5 个键 ,一个键D CO2 分子和 H 2O 分子的中心原子差不多上sp 杂化17以下离子方程式正确的选项是A少量金属钠投入水中：Na 2H2ONa +2OH H2B饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：2Na CO32 CO2 H 2O 2NaHCO 3 2218 222182 4Na+18 O2C向 H O 中投入少量 NaO固体： 2H O 2NaO+4 OHD向碳酸氢钙 aq中加入少量氢氧化钾aq： Ca2+ 2HCO 3 2OH CaCO32H 2O CO3218某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，那么该溶液中一定能够大量共存的离子组是：A K+ 、 Ba2+、NO 3 、Cl BNa +、NH 4+ 、 SO42 、 ClC Na +、 K + 、 SO32 、 NO3D Na +、 K + 、 MnO 4、 Br19将 31 2g 的 KOH 和 KHCO 3 的混合物在密闭容器内加热到250，排气冷却后，测得混合物的质量减少了 385g。假设原混合物中KOH 和 KHCO 3的物质的量分不为 a mol和b mol ，那么 a 与 b 的关系为A abD 无法确定20在 1 L 含 01 mol NaAlO 2 和 01 mol Ba OH 2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为01mol/L 的 H 2SO4 溶液，以下图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是二、选择题此题共10 小题，每题2 分，共 20 分。每题有一个或两个选项符合题意21以下对核外电子运动状况的描述正确的选项是A 核外电子围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B 能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在C 能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D 在同一能级上运动的电子，其运动状态不同f 轨道上运动22 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液。以下对此现象讲法正确的选项是A 反应后溶液中不存在任何沉淀，因此反应前后Cu2+的浓度不变。B 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu NH 3 4 2+。C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化。D 在 Cu NH 3 42+离子中， Cu2+ 提供空轨道， NH 3 中的 N 原子提供孤对电子。23 依照相关化学原理，以下推断正确的选项是A 假设晶体 A 为原子晶体，晶体 B 为分子晶体，那么熔点： B AB 假设 X 原子的质子数为 a，中子数为 b，那么 X 的质量数为： a bC假设 R2 离子和 M 离子的电子层结构相同，那么R2 和 M 的化学性质相同D 假设弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB ，那么相同条件下同浓度钠盐溶液的pH：NaA NaB24以下图为NaCl 晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元，以下表达正确的选项是A 假设晶体中 Na +与 Cl -的最近距离为 a，那么 Na +与 Na+的最近距离为 2 a B 与 Na+ 最近且等距离的 Cl -的连线构成的图形是正四面体C该晶胞中平均含有 4 个 Na+ 和 4 个 Cl -D 与一个 Na+ 最近且等距离的Na +有 6 个25 X 、Y 、Z 、W 、R 是5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， Z 、 W 、R处于同一周期，R与 Y处于同一族，Z 、 W原子的核外电子数之和与Y 、 R 原子的核外电子数之和相等。以下讲法正确的选项是A 元素 Y 、 Z 、 W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 可能与元素Y 形成化合物X 2Y2C元素 W 、 R 的最高价氧化物的水化物差不多上强酸D元素 Y 、 R 分不与元素X 形成的化合物的热稳固性：X mY X mR26向一定量的Na2CO3 溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中的离子数目也相应地发生变化如下图。以下讲法正确的选项是A a 表示 C1Bb 表示 CO32C c 表示 Na+D d 表示 HCO 327向 20mL2mol/LAlCl3 溶液中加入 30mLNaOH溶液，充分反应后得到0 78g 白色沉淀，那么 NaOH 溶液的物质的量浓度为A 1 mol/LB 2mol/LC 5mol/LD 8mol/L28把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如以下图，那么合金中镁和铝的质量比是A 2 3B 89C4 3D 4929为了检验某含有NaHCO3杂质的NaCO样品的纯度，现将w g 样品加热至质量不在改231变，其质量变为w2g，那么该样品的纯度质量分数是84( w1 w2 )84w253w1A B31w131w173w2 42w1115w284 w1CD31w131w130由短周期元素组成的中学常见无机物A 、 B、 C、D 、E、 X 存在如以下图转化关系部分生成物和反应条件略去。以下推断不正确的选项是-2- ，那么 E 一定能还原 FeA 假设 A 是单质， B 和 D 的反应是 OH+HCO 3=H 2O+CO 32O3B 假设 X 是 NaCO ，C 为含极性键的非极性分子，那么A 一定是氯气，且D 和 E 不反23应C假设D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，那么X 一定是铝盐D 假设D 为CO，C能和E 反应，那么A 一定为 Na2O2第 II 卷非选择题共 40 分31 8 分下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答以下咨询题：族周期IA01A A AA A A23 1、的原子半径由大到小的顺序为。元素符号 2、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。化学式 3、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式。 4由表中元素形成的常见物质X 、Y 、 Z、 M 、 N 可发生以下反应：X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为，N 的化学方程式为。32 9 分以下图为一定量AlCl3 溶液中加入NaOH溶液后，产生Al OH3 白色沉淀的质量与 NaOH 的物质的量之间的关系。试回答： 1 A 点时已参加反应的 AlCl 3 和 NaOH 的物质的量之比为。 2 OA 段曲线所表示的反应的离子方程式是_ 。 AB 段曲线所表示的反应的离子方程式是_ 。 3 B 处溶液中存在的浓度最大的离子是通入二氧化碳，可观看到的现象是填离子符号。向。B 处生成的溶液中 4向含有 01mol NH 4Al SO4 2 溶液中逐滴加入 5mol L 1NaOH 溶液，开始发觉溶液中显现白色沉淀并逐步增多； 一段时刻后有刺激性气味的气体逸出； 最后白色沉淀逐步减少并最终消逝。请在以下图中画出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系示意图。33 12 分 A 、B 、C、D和 E 差不多上元素周期表中前36 号的元素，它们的原子序数依次增大。 A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E属同一周期，又知E 是周期表中1 18 列中的第7 列元素。D的原子序数比 E 小 5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如以下图。请回答： 1 A 元素的名称是 2 B 的基态原子轨道表示式为；， C 的原子结构示意图为，B 与A 形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其缘故是。 3 E 属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的 +2价离子的电子排布式为： 4从图中能够看出，D 跟B 形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为agcm-3，那么晶胞的体积是只要求带单位列出运算表达式。3411元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如以下图。该实验的要紧操作步骤如下：配制浓度均为1 mol/L 盐酸和醋酸溶液；用量取 10 00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分不加入两个锥形瓶中；分不称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端， a 的数值至少为在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动， 使足量镁带浸入酸中 铜丝不与酸接触 ，至反应完全，记录反应终止后， 待温度复原到室温，假设丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应将量筒慢慢上下移动，使乙、丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL 。请将上述步骤补充完整并回答以下咨询题： 1用文字表述检查该装置气密性的操作与观看方法：；。 2写出 Mg 与醋酸反应的离子方程式 _ 。 3本实验中丙应选用填序号的量筒。A 100 mLB 200 mLC500 mL 4假设水蒸气的阻碍忽略不计， 5简述速率不等的缘故不与酸接触的缘故是在实验室条件下，气体摩尔体积：V m。，铜丝。