盐类的水解学案完整版1(DOC 7页)

第三节盐类的水解(第1课时)班级 姓名 小组 评价 【课标要求】使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【课堂六环节】一、“导”导入新课（3分钟）二、“思”自主学习。学生结合课本自主学习，完成以下有关内容（13分钟）科学探究 阅读课本P54，观察实验一、探究溶液的酸碱性 根据实验结果填写下表：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3操作：加石蕊蓝红紫蓝蓝紫操作：加酚酞红无无红红无结论：酸碱性盐的类型 讨论由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性 归纳盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因回顾 决定溶液酸碱性的根本因素是什么？思考与交流 自学课本P55P56，讨论并给出下列问题的答案1强碱弱酸盐的水解(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3) 写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。2强酸弱碱盐的水解自我检查应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。三、盐类的水解:归纳 1、定义（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、盐类水解的实质： 在水溶液中盐电离出的阳离子（或阴离子）结合水电离出的_离子（或_离子），破坏了水的电离平衡，_水的电离，使得溶液中H+或OH的浓度不等，因此溶液显示不同的酸性、碱性或中性。3、说明：（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。 （2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。盐水酸+碱 （中和反应的逆反应） 中和反应_热，所以水解_热.中和反应程度_，所以水解程度_ (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号。由于程度较小，一般不标明气体,沉淀符号.（4）盐溶液（除酸式盐溶液）中H+和OH全部由水电离提供，在常温下，溶液中c(H+)c(OH)10144、盐类水解的规律水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。三、盐类水解离子方程式的书写书写规则1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“”3、 多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成_，阴离子水解生成_，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。练习写出下列物质水解的离子方程式（1）硫酸铁_（2）明矾_三、“议”学生起立讨论，根据以上学习内容进行小组集体讨论。（9分钟）四、“展”学生激情展示。小组代表或教师随机指定学生展示。（8分钟）五、“评”教师点评，教师总结规律，点评共性问题，或拓展延伸。（9分钟）六、“检”课堂检测。（3分钟）1下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O2下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O3下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、H2SO44判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）FeCl3 （5）NaHCO3第三节盐类的水解(第2课时)班级 姓名 小组 评价 【课标要求】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 2、掌握盐类水解及其应用 3、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【旧知回顾】一、盐类水解的实质1盐类水解的实质_ 2盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)_10-7mol/L。（填、）3盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。课堂六环节】一、“导”导入新课（3分钟）二、“思”自主学习。学生结合课本自主学习，完成以下有关内容（13分钟）二、盐类水解的类型和规律（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_ _性，PH_7。如CH3COONa等。原因是_与水电离出的_ _结合生成_，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。写出下列盐水解的离子方程式： CH3COONa K2CO3 （2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。如NH4Cl等。原因是_与水电离出的_ _结合生成_ 。从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式： FeCl3 （NH4）2SO4 （3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_ _性，PH_ _7。（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。（5）弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_ _水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度_ _水解程度，则溶液呈碱性。如NaHCO3Na2HPO4等 水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。思考与交流 (1)用_ _可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。 (2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为_(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为_.3影响盐类水解的因素科学探究通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高归纳总结影响盐类水解的因素（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 ，溶液的碱性或酸性 （2）温度：盐的水解是_ _反应。因此升高温度其水解程度_ _. （3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_ _. （4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_ _水解。加酸可以_ _水解。三、“议”学生起立讨论，根据以上学习内容进行小组集体讨论。（9分钟）四、“展”学生激情展示。小组代表或教师随机指定学生展示。（8分钟）五、“评”教师点评，教师总结规律，点评共性问题，或拓展延伸。（9分钟）六、“检”课堂检测。（3分钟）【反馈练习】1能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是 （ ） A 加水 B 加Na2CO3粉末 C 加KOH固体 D 加热2为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入 A、适量的盐酸 B、适量的NaOH固体 C、适量的KOH 固体 D、适量的NaCl固体3在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水B纯水 C少量K2CO3D少量H2SO4 E少量NaOH固体 F少量Al2(SO4)3固体（1）能使c(OH)减小、c(NH4+)增大的是_（2）能使c(OH)增大、c(NH4+)减小的是_（3）能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_（4）能使c(OH)和c(NH4+)都减小的是_4为什么热的纯碱溶液去污效果好？第三节盐类的电离(第3课时)班级 姓名 小组 评价 【课标要求】1.进一步巩固盐类水解的实质的理解 2.掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象【学习重点】盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析一、“导”导入新课（3分钟）二、“思”自主学习。学生结合课本自主学习，完成以下有关内容（13分钟）【旧知回顾】应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：条件变化C(CH3COO-)C(CH3COOH)C(OH-)C(H+)PH水解程度升高温度加水加醋酸加醋酸钠加盐酸加NaOH一、盐类水解的应用 1. 离子浓度大小的比较规律(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析。例如：在H2CO3的溶液中，c(H)c(HCO)c(CO)。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析。例如：Na2CO3溶液中，c(Na) c(CO) c(OH) c(HCO)。(3)多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na)c(HSO)c(H)c(OH)。(5)不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4ClbCH3COONH4cNH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是cab。(6)混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析。i分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3H2O混合溶液，c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。i i。分子的电离小于相应离子的水解例如：在0.1 molL1的NaCN和0.1 molL1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_ (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为_ (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为_ 2电解质溶液中的守恒关系：（）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_ _ _所带的负电荷总数一定等于_ _ _所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中 n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)（）原子守恒（物料守恒）：由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)写出下列溶液中的各种守恒关系：.molL溶液中：电荷守恒：_ _物料守恒：_ _.0.1mol/LH2S溶液中电荷守恒_ _物料守恒_ _3.判断溶液的酸碱性：(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3 NaOH NaNO3 CH3COOH NaHSO4 NH4Cl_ _(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO3 NaH2PO4 碱性NaHCO3 NaHS Na2HPO44.配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解： 为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制 水解。5.把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_ _ Al2（SO4）3 _ _ FeCl3_ _ Na2CO3_ _ CuSO4 _ _6.判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。7.某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：_ _8.试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_ _盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_9.日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_ _（2）为什么,KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_ _ (3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_ _.三、“议”学生起立讨论，根据以上学习内容进行小组集体讨论。（9分钟）四、“展”学生激情展示。小组代表或教师随机指定学生展示。（8分钟）五、“评”教师点评，教师总结规律，点评共性问题，或拓展延伸。（9分钟）六、“检”课堂检测。（3分钟）【反馈练习】1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ( )A.NH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-C.HSH= H2S D.Cl2H2O HClHClO2.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ） A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)3.25时，在物质的量浓度均为1mol/ L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4）分别为a、b、c（单位为mol/ L）。下列判断正确的是 （ ）A. abc B. bac C. acb D. cab4下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()ANH、NO、Al3、Cl BNa、SiO、NO、Fe3CNa、MnO、K、SO DNa、HCO、SO、Al3