-福建省厦门市同安一中高二期中化学试卷

5u.co-福建省厦门市同安一中高二（上）期中化学试卷一、选择题(共1小题,每题分,满分35分）（2分)（春涟水县校级期末）如下能级符号不对的的是（）A3s.p.dDf2.（分)（春临海市校级期末）第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（）A4个B5个C6个D.7个(2分）（上海)如下表达氦原子构造的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是（)A.e.C.1s2D4.(2分）（秋南充期末)如图中每条折线表达周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化.每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（)A.2SBClCPH3D.SiH4(2分）(秋同安区校级期中）某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中溶液也可导电，推测该物质也许是()A.金属B非金属C.可溶性碱可溶性盐6.（2分）(秋同安区校级期中）在以离子键为主的化学键中常具有共价键的成分,下列各对原子形成化学键中共价键成分至少的是()A.l,F.Na，F.a，ClD，7.（分)(秋同安区校级期中)下列变化或数据与氢键无关的是（)A.水凝结成冰时，密度变小B.DNA分子中两条链能形成双螺旋构造C.水在时，只有4%的发生分解D氨分子与水分子形成一水合氨8.（2分）(秋同安区校级期中）水分子在特定条件下容易得到一种H,形成水合氢离子（H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是（)A.氧原子的杂化类型发生了变化B.微粒的形状发生了变化.微粒的化学性质发生了变化D微粒中的键角发生了变化.（2分）（秋同安区校级期中)下列有关晶体的说法一定对的的是（)A.分子晶体中都存在共价键B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.SiO晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合某物质晶胞构造如图,该物质的化学式为CaiO3（图中Ca2、O2、4分别位于立方体的体心、面心和顶点)10.(2分)(秋同安区校级期中）下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质,有如下论述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化镁熔融状态下不能导电其中与表中数据一致的是（）ClMgClAlCl3Sil熔点/801714907沸点/1 413 42105757ABC.D1.（3分）(秋同安区校级期中）下列具有极性键的非极性分子是(）(1）CC4 （2)H4 （3）H （4）O (5）N(）H （)SO2 (8)CS2 （9）HO (10).A.(2）(3)（4）(5)(8）B.(1）(3）()(5)（8）C.(1）（）(4）（)D以上都不对12.(分）(秋同安区校级期中)下列说法中错误的是(）A在NH+和F（CO）中都存在配位键B2、SO3都是极性分子C元素电负性越大的原子,该元素的原子吸引电子的能力越强.离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高.(分）（秋应县校级期末)下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相似的是（）AC2与O.H与NHCBeC与BDCH2与C2H14(3分)(秋同安区校级期中)某物质的化学式为tC42N3，其水溶液不导电,加入AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出，则有关此化合物的说法中对的的是().该配合物中中心原子（离子）的电荷数和配位数均为B该配合物也许是平面正方形构造Cl 和NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键D配合物中心原子（离子)与l形成配位键,而与NH3分子不形成配位键15.（3分）(春临海市校级期末）下图象是从NaCl或sCl晶体构造图中分割出来的部分构造图,试判断属于NaCl晶体构造的图象是（）A图(1)和图（)B.图(2）和图（3)C只有图（）D.图(1)和图（4）二、填空题（共小题,每题8分,满分6分）6.（8分)（秋同安区校级期中)、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常用的元素，其有关信息如下表：元素有关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23pWW有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子.（2）的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是（写化学式)(）Z元素形成简朴离子的离子构造示意图.（4)X2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称.17(7分）(秋同安区校级期中）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：k/m）,回答下面各题:元素代号124R506690095S740500770010058018007001100U420310044005900（1）在周期表中，最也许处在同一族的是AR和U B.S和 T和U DR和（）下列离子的氧化性最弱的是A.S2+ R+ .3+ DU+(3）假设U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能奔腾数据将是第个.（)假设R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是,其中元素的第一电离能反常高的因素是.18(12分）(秋同安区校级期中)按规定完毕下列填空（）电负性最大的元素符号;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式;第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式.（2)在下列物质中：2、H、OH、MgCl2、2H4、Na2(用序号填空)其中只具有非极性键的是；既具有非极性键又具有极性键的是;具有非极性键的离子化合物是（3）N的键能为4kJml1，NN单键的键能为247Jml，通过计算阐明N2中的键更稳定(填“”或“”)（4）钋(Po)是一种放射性金属,其晶胞的堆积模型如图1，钋的摩尔质量为209gm1,晶胞的密度为gcm3，则它晶胞的边长（a）为cm(用代数式表达,NA表达阿伏加德罗常数)（5)测定大气中PM2.5的浓度措施之一是射线吸取法，射线放射源可用85K.已知Kr晶体的晶胞构造如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的r原子有个,晶胞中含K原子为n个，则=.1.(分)（秋同安区校级期中)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光筹划”，开发太阳能资源，谋求经济发展的新动力.()富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前程富勒烯(C60）的构造如图1所示富勒烯(C6）分子中碳原子的轨道杂化方式为富勒烯（C60)晶体与金刚石相比,的熔点较高（2)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其重要涉及砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等.第一电离能:AsSe(填“”“”或“=”）.二氧化硒分子的空间构型为(）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的构造如图2,请在下图中用箭头表达出配位键.20.（分）(山东)石墨烯(如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面构造新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面构造会发生变化,转化为氧化石墨烯（如图乙).()图甲中,1号C与相邻形成键的个数为.（2)图乙中,1号C的杂化方式是，该C与相邻形成的键角（填“”“CBD.化合物A中存在配位键1个（HB=NH)3分子中有个键.（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种构造形式.图(a)是一种链状构造的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为图（b)是硼砂晶体中阴离子的环状构造,其中硼原子采用的杂化类型为.23.(分)（秋同安区校级期中)在Crl的水溶液中,一定条件下存在构成为（n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子互换树脂（R）,可发生离子互换反映：CrCn(HO)6nxHRCrl（H）6nxH+互换出来的H经中和滴定,即可求出x和n,拟定配离子的构成将含0.05mol 的溶液,与R完全互换后,中和生成的H+需浓度为0.10molL1NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为-福建省厦门市同安一中高二（上）期中化学试卷参照答案与试题解析一、选择题（共1小题，每题2分，满分35分)1（2分)（春涟水县校级期末)如下能级符号不对的的是(）A3B3C3.f考点:原子核外电子的能级分布专项：原子构成与构造专项.分析:根据第一层（层)上只有1S亚层，第二电子层（层)只有和2p亚层,第三电子层（M层)只有3s、3和3d亚层，第四电子层(N层）只有4s、4p、d和亚层.解答:解：S亚层在每一层上均有，p亚层至少在第二层及以上,d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故选:D.点评：本题重要考察了能层上的能级，难度不大,抓住规律即可.2.（2分）(春临海市校级期末）第四周期元素原子中未成对电子数最多可达(）A个B5个C6个D.7个考点：原子核外电子排布.专项：原子构成与构造专项.分析:第四周期元素中,外围电子排布为nxsy，且能级处在半满稳定状态时,具有的未成对电子数最多,据此解答.解答:解:第四周期元素中，外围电子排布为ndy,且能级处在半满稳定状态时,具有的未成对电子数最多,即外围电子排布为3d41，故具有的未成对电子数最多为，故选C点评：本题考察核外电子排布规律等，难度不大,理解核外电子排布规律,注意能级处在全满、半满、全空时的稳定状态.3.(2分）（上海)如下表达氦原子构造的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A.HBC.sD考点:原子核外电子的运动状态.专项：原子构成与构造专项分析:原子轨道排布式不仅能表达电子在核外的排布状况,还能表达电子在原子轨道上的自旋状况,对电子运动状态描述最详尽.解答:解：e是氦元素符号，表达核外有一种电子层且有2个电子,表达在轨道上有2个电子，表达S轨道上有2个电子,且自旋相反.故选D.点评:本题考察化学用语,难度不大,注意原子构造示意图、原子轨道排布式的区别.(分）（秋南充期末）如图中每条折线表达周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()2SlCPH3D.SiH4考点：氢键的存在对物质性质的影响.专项：化学键与晶体构造.分析:根据相对分子质量与物质熔沸点的关系以及氢键的存在对物质性质的影响判断.解答：解：在AA中的氢化物里,NH3、HO、F因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有A族元素氢化物不存在反常现象，故点代表的应是Si4故选D.点评:本题考察了氢键的存在对物质性质的影响,侧重考察学生对一般规律中异常现象的辨别能力.5.(分)（秋同安区校级期中）某物质熔融状态可导电,固态可导电，将其投入水中溶液也可导电,推测该物质也许是(）A.金属.非金属C可溶性碱D可溶性盐考点:金属晶体.专项：化学键与晶体构造.分析:熔融状态可导电,固态可导电,应为金属晶体,其他晶体不具有此性质解答：解:、金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电,并且活泼金属与水反映生成碱,为电解质，溶液也能导电,该金属应为活泼金属,故A对的;B、非金属单质在熔融状态不导电，固态时,属于半导体材料的可导电，故错误;、可溶性碱在固态时不导电，故C错误;、可溶性盐在固态时不导电，故错误.故选:A.点评:本题考察晶体的导电性，注意把握不同晶体的性质,学习中注意有关基本知识的积累.6.（2分)（秋同安区校级期中)在以离子键为主的化学键中常具有共价键的成分,下列各对原子形成化学键中共价键成分至少的是()A.Cl，FB.a,C.a,ClDMg，O考点:离子化合物的构造特性与性质 分析：一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分至少,阐明离子键成分最多,则金属、非金属元素应当最活泼,据此分析解答解答：解:一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分至少，阐明离子键成分最多，则金属、非金属元素应当最活泼，同一周期元素，金属的金属性随着原子序数增大而削弱，同一主族非金属元素,元素的非金属性随着原子序数增大而削弱,因此这几种元素中，金属性最强的是a元素、非金属性最强的是F元素,两者形成的化学键共价键成分至少，故选B.点评：本题考察离子键和共价键,明确离子键和共价键的区别是解本题核心,懂得哪些元素之间易形成离子键,题目难度不大7(分)(秋同安区校级期中）下列变化或数据与氢键无关的是（）A.水凝结成冰时,密度变小D分子中两条链能形成双螺旋构造C.水在时，只有%的HO发生分解D.氨分子与水分子形成一水合氨考点:氢键的存在对物质性质的影响;具有氢键的物质.分析:A冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则;BDNA分子中存在氢键；C.分子的稳定性与共价键强弱有关;D.氨分子和水分子能形成氢键.解答:解：A冰和水的密度不同重要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一种水分子与4个水分子相连，而当水凝固时,使得水分子排列得很规则，氢键会拉伸水分子使水分子之间距离增大 体积也就增大了，密度也就小了，故不选；BDNA分子中两条链能形成双螺旋构造,是由于氢键的作用引起的,故不选;C.水在时,只有4%的H发生分解,阐明水分子很稳定,分子的稳定性与共价键强弱有关，与氢键无关，故C选；D一水合氨分子是氨分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间通过氢键形成的,故不选,故选点评:本题考察氢键对物质性质的影响,难度不大.要注意氢键只影响物质的物理性质8(分)(秋同安区校级期中）水分子在特定条件下容易得到一种H+，形成水合氢离子（3+）.下列对上述过程的描述不合理的是()A.氧原子的杂化类型发生了变化B微粒的形状发生了变化C.微粒的化学性质发生了变化D.微粒中的键角发生了变化考点:原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简朴分子或离子的构型.专项:化学键与晶体构造.分析：水分子中氧原子的杂化为sp,3O+中氧原子的杂化为s3，水分子为V形构造,+为三角锥形构造,据此分析解答解答:解:A、水中氧的杂化为sp3,H+中氧的杂化为sp3,则氧原子的杂化类型没有变化,故A不合理;B、水分子为V型，HO+为三角锥型，则微粒的形状发生了变化,故B合理;C、因构造不同,则性质不同，微粒的化学性质发生了变化,故合理;、水分子为V型，O为三角锥型,微粒中的键角发生了变化，故D合理；故选.点评：本题考察了微粒的构造、性质、原子杂化方式等知识点，根据价层电子对互斥理论拟定其原子杂化方式、微粒构造，再结合构造拟定性质、键角等知识点，题目难度不大9(2分）（秋同安区校级期中)下列有关晶体的说法一定对的的是()A分子晶体中都存在共价键B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.某物质晶胞构造如图,该物质的化学式为C3（图中2+、O2、i4分别位于立方体的体心、面心和顶点）考点：分子晶体；原子晶体；金属晶体；晶胞的计算 分析:A.稀有气体都是单原子分子,属于分子晶体；B.金属汞的熔点较低；C每个硅原子与4个氧原子结合;D.晶体构造模型中每个Ti4+周边有3个O2与之相邻解答:解：A稀有气体都是单原子分子,无共价键，故A错误； B金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故B错误;在iO2的晶体中Si、以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，故错误;D在题目所给晶体构造模型中每个4+周边有3个O2与之相邻,用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周边 共有:38=2个O2，故D对的故选D点评：本题考察分子晶体、晶胞计算、晶体类型与熔点的关系等，题目难度不大,注意金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低1.(分）（秋同安区校级期中)下表给出几种氯化物的熔点和沸点:有关表中所列四种氯化物的性质,有如下论述：氯化铝在加热时能升华,四氯化硅在晶态时属于分子晶体,氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化镁熔融状态下不能导电其中与表中数据一致的是（)aClMgCl2AlCl3il熔点/80171419070沸点/1 431421805757A.CD考点：晶体熔沸点的比较. 分析：根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型,一般离子晶体的熔沸点不小于分子晶体的熔沸点解答：解:由表格中的数据可知A3的熔沸点较低，则All属于分子晶体,加热时能升华,故对的;由表格中的数据可知SiC4的熔沸点较低,则SiC4是分子晶体，故对的;由表格中的数据可知，NaC的沸点为165，则属于离子晶体,粒子之间以离子键结合,故错误；由表格中的数据可知氯化镁的熔沸点高属于离子晶体,则氯化镁熔融状态下能导电,故错误;故选A.点评:本题考察晶体类型与晶体熔沸点的关系,明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点不小于分子晶体的熔沸点是解答本题的核心，难度不大11(分）(秋同安区校级期中)下列具有极性键的非极性分子是()（)CC4 （2)H4 （)CH4 ()C (5）N2（6）2S （7)SO2 (）2 (9）2 （10）HF.A.(2)(3)（4）(5）(8)B.(1)（3）（)（5）（8）（1）（3)(4)（）.以上都不对考点：极性键和非极性键;极性分子和非极性分子. 专项：化学键与晶体构造.分析:同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性键，由极性键构成的分子,构造对称,正负电荷的中心重叠，则为非极性分子.解答:解:(1）Cl4为正四周体构造，具有极性键，正负电荷的重心重叠,电荷分布均匀，为非极性分子; （2)NH4为正四周体构造,具有极性键,正负电荷的重心重叠,电荷分布均匀，为非极性分子；(3)CH4 为正四周体构造,具有极性键，正负电荷的重心重叠,电荷分布均匀，为非极性分子； (4）CO2中有C、O元素之间形成极性键，且分子构造对称,正负电荷的中心重叠，属于非极性分子；(5）N2中只有N非极性键，属于非极性分子;（)H2S中有H、元素之间形成极性键，分子构造不对称,正负电荷的中心不重叠，属于极性分子； (7）S2中有、S元素之间形成极性键,分子构造不对称，正负电荷的中心不重叠,属于极性分子; （）S2中有、S元素之间形成极性键,且分子构造对称，正负电荷的中心重叠，属于非极性分子； (9）H2O中H、元素形成的极性键,但构造不对称,属于极性分子； (0)H中H、F元素形成的极性键,但构造不对称,属于极性分子故选C.点评：本题考察化学键及分子的极性，明确化学键判断的措施及分子极性的判断措施是解答本题的核心,应熟悉常用分子的构型,题目难度不大12（3分)(秋同安区校级期中)下列说法中错误的是()A.在NH4+和e（CO)5中都存在配位键B.S2、SO3都是极性分子C.元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强D离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大,晶格能越大，晶体的熔点越高考点:元素电离能、电负性的含义及应用;用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；配合物的成键状况;极性分子和非极性分子. 分析:.H4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道,从而形成配位键；Fe（C)5中铁原子提供空轨道，碳原子提供孤电子对，因此形成配位键；O是极性分子，SO3分子是非极性分子;.根据电负性的概念分析;D.离子晶体的熔点高下取决于晶格能的大小.解答:解：ANH4+中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道,从而形成配位键e（CO）中铁原子提供空轨道,碳原子提供孤电子对，因此形成配位键,故对的；BO2是极性分子,3分子是非极性分子,因此两者分子的极性不同，故B错误；C.元素电负性是表达对键合电子的吸引力的大小,电负性越大对键合电子吸引力越大，故C对的;D离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，晶格能随着离子间距的减少而增大,晶格能越大，键能越大，则离子晶体的熔点越高，故对的;故选B点评:本题考察了极性分子和非极性分子的判断措施,配位键,电负性等概念,难度不大.13.(分）(秋应县校级期末）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相似的是(）A.C2与SO2BCH4与NH3C.eCl2与3D2H2与24考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专项:化学键与晶体构造分析:A、B、物质属于,ABm型杂化类型的判断:中心原子电子对计算公式:电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数)注意:当上述公式中电荷数为正值时取“”，电荷数为负值时取“+”.当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零.根据n值判断杂化类型：一般有如下规律:当n=2,p杂化;n3,sp杂化；n=,sp3杂化、对于有机物运用杂化轨道数孤对电子对数+键数进行判断解答:解：A、O2中C原子杂化轨道数为(40）=,采用 sp杂化方式，S2中S原子杂化轨道数为(+0)=3，采用 sp杂化方式,两者杂化方式不同,故A错误.B、H4中C原子杂化轨道数为（+4）=,采用 p3杂化方式，N3中N原子杂化轨道数为（+3)=,采用 sp3杂化方式，两者杂化方式相似，故B对的；C、BeCl中Be原子杂化轨道数为(2+)2,采用 p杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为（3+3)，采用 p2杂化方式,两者杂化方式不同,故C错误;D、C22分子中碳原子形成1个H，1个CC三键,C原子杂化轨道数为(1+）=2，采用 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个CH,个双键，原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采用s2杂化方式，故D错误.故选:B点评：考察杂化轨道理论，难度中档,判断中心原子的杂化轨道数是核心4（3分)(秋同安区校级期中）某物质的化学式为tCl42NH,其水溶液不导电,加入AgN3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有NH3放出,则有关此化合物的说法中对的的是（）A该配合物中中心原子（离子）的电荷数和配位数均为6B该配合物也许是平面正方形构造C.l和3分子均与中心原子（离子）形成配位键D配合物中心原子(离子）与Cl形成配位键,而与NH3分子不形成配位键考点:配合物的成键状况. 分析:实验式为tCl423的物质,其水溶液不导电阐明它不是离子化合物,在溶液中不能电离出阴、阳离子.加入AgNO3不产生沉淀，用强碱解决没有NH3放出,阐明不存在游离的氯离子和氨分子,因此该物质的配位化学式为Ptl4（H3)2解答：解:加入AgO不产生沉淀，用强碱解决没有NH3放出，阐明不存在游离的氯离子和氨分子，因此该物质的配位化学式为PC4（N3）2，则.配合物中中心原子的电荷数电荷数为，配位数为6,故A错误;B该配合物应是8面体构造,t与6个配体成键,故错误；C.由分析可知,Cl和N3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为PCl4（NH3）2，故C对的;D用强碱解决没有N放出，阐明N分子配位，故错误故选C.点评:本题考察配合物知识，题目难度中档,解答本题的核心是能对的把握题给信息,注意配合物的形成特点.15.（3分）（春临海市校级期末)下图象是从aC或CsCl晶体构造图中分割出来的部分构造图,试判断属于NaCl晶体构造的图象是（)A.图（1)和图（3)B图(）和图（3)C.只有图（）D图（1）和图(4)考点：晶胞的计算 专项：化学键与晶体构造分析：根据氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数判断其构造图与否对的,钠离子或氯离子的配位数都是.解答:解：由于在NaCl晶体中，每个a周边同步吸引着近来的等距离的个同样每个Cl周边同步吸引着近来的等距离的个Na+,图（1）中符合条件，图（4）中选用其中一种离子，然后沿、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且近来的带相反电荷的离子，因此其配位数也是6，故符合条件,故选D.点评：综合考察了常用晶体的空间构型,难度不大，注意氯化钠和氯化铯晶体构造的区别.二、填空题（共8小题，每题分，满分6分）16.（8分)（秋同安区校级期中）X、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常用的元素，其有关信息如下表:元素有关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23pWW有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(）W位于元素周期表第四周期第族，其基态原子最外层有2个电子.（2）X的电负性比的小(填“大”或“小”）;X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式)（)Z元素形成简朴离子的离子构造示意图.（4)XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力；氢元素、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙酸考点:位置构造性质的互相关系应用. 分析：X、Z、是原子序数依次增大的前四周期常用的元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为碳元素，Y是地壳中含量最高的元素,则为氧元素，的基态原子最外层电子排布式为231,则Z为铝元素,W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为铁元素,据此答题.解答：解：X、Y、Z、是原子序数依次增大的前四周期常用的元素，X的基态原子层电子数是层电子数的倍，则为碳元素,Y是地壳中含量最高的元素,则Y为氧元素,的基态原子最外层电子排布式为23p，则Z为铝元素,W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为铁元素,(）W为铁元素，位于元素周期表第四周期第族,其基态原子最外层有个电子,故答案为：四;（2）X为碳元素，Y为氧元素,根据元素周期律，碳的电负性比氧的小,非金属性越弱，氢化物稳定性越差,由于碳的非金属性弱于氧,因此碳和氧的气态氢化物中，较稳定的是 H2,故答案为：小；HO;（3）为铝元素，铝离子的离子构造示意图为，故答案为:；（4)Y2为二氧化碳,是分子晶体,因此由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力,H、O的原子形成同种分子间氢键的物质为乙酸,故答案为:范德华力；乙酸点评:本题重要考察了元素周期表和元素周期律、原子构造示意图、分子间作用力等知识点,难度不大，解题时注意根据原子构造及元素的性质拟定元素种类.1(7分)(秋同安区校级期中)根据下列四种元素的第一至第四电离能数据(单位：k/mol），回答下面各题:元素代号34R50460069050074010070050T58018027001600U401004400500（）在周期表中,最也许处在同一族的是AR和 S和T T和U DR和T（2）下列离子的氧化性最弱的是DAS2+ B.R+ C. .U+(3）假设U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能奔腾数据将是第10个(4）假设、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是RST,其中元素S的第一电离能反常高的因素是S元素的最外层电子处在s能级全布满，能量较低,比较稳定,失去一种电子吸取的能量较多.考点：元素电离能、电负性的含义及应用. 分析：由元素的电离能可以看出,和U的第一电离能较小,第二电离能剧增,故体现+价,最外层电子数为1，两者位于同一族，S的第一、第二电离能较小,第三电离能剧增,故体现2价,最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增,体现+3价，最外层电子数为3,（1）R和U的第一至第四电离能变化规律相似，即R和U最也许在同一主族；(2）离子的氧化性最弱,即其相应的电离能最小;（3)若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能奔腾是失去第2个电子时，可推知在A族,则第二次电离能奔腾是在失去第一能层电子时发生;（4)根据最外层电子数拟定原子序数,S元素的第一电离能失去的是s能级的电子,s能级为全满稳定构造、能量减少,故第一电离能反常解答：解：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大,也许为零族元素,R和的第一电离能较小，第二电离能剧增，故体现+1价，最外层电子数为1，两者位于同一族，S的第一、第二电离能较小,第三电离能剧增，故体现+2价,最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小,第四电离能剧增,体现+3价，最外层电子数为3，则(）由上述分析可知，R和的第一电离能较小，第二电离能剧增，故体现1价,最外层电子数为1，两者位于同一族，故答案为:;（）离子的氧化性最弱，即其相应的电离能最小,由表中数据看出U的第一电离能为20 Jmo1，数值最小,故U+氧化性最弱,故答案为：D;（3)若为短周期元素,据表中数据第一次电离能奔腾是失去第2个电子时，可推知U在A族，则第二次电离能奔腾是在失去第10个电子时发生的,故答案为：10;（4）由上述分析可知，R最外层电子数为1,S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是RST，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子,s能级为全满稳定构造、能量减少，第一电离能反常高故答案为：RSSe，故答案为:;二氧化硒分子中价层电子对=2+（622)3,且具有一种孤电子对,因此属于形，故答案为:V形;(3）配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子，因此该配合物中的配位键为：，故答案为:；点评:本题考察了熔点的比较、第一电离能的比较、杂化方式、配位键等知识点,是高考热点,难度中档.0.（分）(山东）石墨烯(如图甲)是一种由单层碳原子构成的平面构造新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面构造会发生变化,转化为氧化石墨烯(如图乙).(1）图甲中，号与相邻形成键的个数为3（)图乙中,1号的杂化方式是sp3，该C与相邻形成的键角(填“”“”或“”)图甲中1号C与相邻形成的键角()若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有、H（填元素符号).(4)石墨烯可转化为富勒烯(C）,某金属M与60可制备一种低温超导材料,晶胞如图丙所示，原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为12，该材料的化学式为M3考点:晶胞的计算；共价键的形成及共价键的重要类型;键能、键长、键角及其应用 专项：化学键与晶体构造分析:（1）由图可知,甲中，1号C与相邻C形成3个CC键；（2)图乙中,1号C形成3个C及1个CO键，C原子以p3杂化，为四周体构型；(3)电负性强的原子与水中的H易形成氢键；水中的O原子易与氧化石墨烯中的O易形成氢键;（4）原子位于晶胞的棱上与内部,6分子位于顶点和面心，运用均摊法拟定M原子和C60分子的个数比，从而拟定化学式解答:解:（1)由图可知，甲中,1号C与相邻C形成3个C键,形成键的个数为3,故答案为:3;（2)图乙中，1号C形成个CC及1个CO键，C原子以s3杂化，为四周体构型，而石墨烯中的C原子杂化方式均为p2,为平面构造，则图乙中C与相邻C形成的键角图甲中1号C与相邻形成的键角,故答案为:p3;HS.(2）分子的极性大小与分子的空间构型及化学键的极性大小有关，物质构造上常用偶极矩表达分子极性的大小下表是常用氢化物的偶极矩（)数据:物质甲烷氨气水硫化氢偶极矩（）/德拜尔01.661.85.1据此分析：(甲烷）0的因素是：CH4是正四周体构型，为非极性分子（水)（硫化氢）的因素是:的电负性不小于S，因此O的极性不小于S（）NH3、H2都可以作为配体,形成配合物,CH不能做配体,因素是CH4没有孤对电子而中的N，2O中的O均有孤对电子(4）叠氮酸HN的构造式如图2所示，其中号N的杂化方式为,号N的杂化方式为sp2预测其在水中的溶解度大（填写“大”或“小”）考点:物质的构成、构造和性质的关系；元素电离能、电负性的含义及应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析:(1)根据共用电子对偏向电负性大的原子进行解答.（2)甲烷是正四周体构造，偶极矩互相抵消;据O的电负性不小于来分析；(3）NH3、H2O均有孤对电子，都可以作为配体,但4无孤对电子;(4）号N含1条S轨道和条P轨道杂化使形成的NN键角为80，符合S1杂化理论；在HN3分子中，三个原子以直线相连，N键与NNN键间的夹角为110，显然接近H原子的第1个原子是s杂化的.解答:解：（1）共用电子对偏向电负性大的原子，CH4中共用电子对偏向C,则电负性C;Si中共用电子对偏向,则电负性S，因此、Si、的电负性大小关系为:HS,故答案为：CHSi;(2)甲烷是正四周体构造,偶极矩互相抵消，为非极性分子,故(甲烷）=0,故答案为：CH4是正四周体构型，为非极性分子；O的电负性不小于S,因此H的极性不小于SH,故（水)(硫化氢),故答案为：的电负性不小于S，因此OH的极性不小于H；(）NH3、均有孤对电子，都可以作为配体,但CH4无孤对电子，不能做配体,故答案为：H没有孤对电子而NH中的N,H2O中的O均有孤对电子;(4)号N含1条S轨道和1条P轨道杂化使形成的NN键角为1，符合SP1杂化理论,故号N是S1杂化;在HN3分子中,三个N原子以直线相连，N键与键间的夹角为1109，显然接近H原子的第1个原子是s2杂化的；由于叠氮酸是极性分子，根据相