（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题检测（八） 选择题中的化学反应原理及图像分析

专题检测（八） 选择题中的化学反应原理及图像分析1(2019苏北三市一模)下列说法正确的是()A甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B反应3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应为放热反应C1 mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为26.021023D常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性解析：选BA项，甲烷燃烧时，化学能部分转化为热能，错误；B项，反应3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，HTS0，该反应是一个气体分子数减少的反应，S0，则该反应为放热反应，正确；C项，1 mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为6.021023，错误；D项，没有告知溶液的体积，不能判断溶液的酸碱性，错误。2(2019海安高级中学期初模拟)下列说法正确的是()A298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自发进行，则其H0B铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同解析：选AA项，反应能自发进行，应满足HTS0，由于该反应是气体分子数减小的反应，S0，则若使HTS0，必有H0，正确；B项，铜的金属活泼性比铁的弱，Fe与Cu形成原电池反应时，Fe为负极，加快腐蚀，错误；C项，铅蓄电池放电时是原电池，负极发生氧化反应；充电时是电解池，阴极发生还原反应，错误；D项，氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，错误。3(2018南通二模)下列有关说法正确的是()A镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的电离程度相同C0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小D对于2SO2O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率解析：选AC镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，由于铁比铜活泼，铁作负极，故铁制品比受损前更容易生锈，A正确；等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中c(H)不同，对水的电离影响程度不同，因此两溶液中水的电离程度不同，B错误；0.1 molL1 NH4Cl溶液加水稀释，促进NH的水解，溶液中n(Cl)不变，n(H)增多，但温度不变，水解平衡常数Kh不变的值减小，C正确；对于2SO2O22SO3，使用催化剂能加快反应速率但不能提高SO2的平衡转化率，D错误。4(2018苏锡常镇二调)下列说法正确的是()A铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加B同温下，0.1 molL1醋酸溶液pHa，0.01 molL1醋酸溶液pHb，则a1bC1 L 1 molL1 AlCl3溶液中含有Cl的数目为1.8061024D一定条件下反应N23H22NH3，当3v正(H2)2v逆(NH3)，则反应达到平衡解析：选C铅蓄电池放电时负极发生反应Pb2eSO=PbSO4，质量增加，充电时阳极发生反应PbSO42e2H2O=PbO24HSO，质量减小，A错误；同温下，将0.1 molL1醋酸溶液(pHa)稀释10倍，由于稀释促进醋酸的电离，稀释后溶液的pHb，则ba100B图乙中反应的化学方程式为X(g)3Y(g)2Z(g)C图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D图丁表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化解析：选AB由于NH3H2O是弱碱，稀释时电离程度增大，故pH由11降低为9时需稀释100倍以上，A正确；根据图乙中各物质的变化可知，X、Y是反应物，Z是生成物，浓度变化比值为(0.50.3)(0.70.1)(0.40)132，根据浓度变化之比等于化学计量数之比可知化学方程式为X(g)3Y(g)2Z(g)，B正确；体积缩小时，增大了压强，平衡正向移动，故c(N2O4)一直增大直至达到新的平衡，C错误；向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液，一开始就会生成沉淀，D错误。6(2018苏锡常镇三模)下列图示与对应的叙述相符合的是()A图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H100解析：选B由图甲可知，在t时刻只是反应物和生成物的浓度相等，但随着时间的推移，浓度继续变化，故没有达到平衡状态，A错误；图乙中，图像的最低点是反应第一次达到平衡的点，在此点之后才是平衡移动点，故升高温度，NO2体积分数增加，平衡逆向移动，正反应为放热反应，B正确；蒸发溶液时，溶液中的c(SO)也增大，故不可能由b点变到a点，C错误；NaOH是强碱，NH3H2O是弱碱，稀释相同倍数时NaOH溶液的pH小，故表示NaOH溶液，D错误。7(2018盐城三模)下列说法正确的是()A反应2N2O(g)=2N2(g)O2(g)的H0，S0，A错误；电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，B正确；反应KIO36HI=KI3I23H2O，碘由5价变为0价和由1价变为0，每消耗1 mol KIO3转移的电子数目为56.021023，C错误；恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明已达到平衡状态，D错误。8(2018连云港、宿迁、徐州三模)下列说法正确的是()A用铝质铆钉钉铁板，铁板易被腐蚀B氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.021023个CH的大小与热化学方程式的化学计量数无关D100 mL pH3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气多，说明HB的酸性比HA弱解析：选D铝质铆钉、铁板、潮湿的空气构成了原电池，铝质铆钉作负极，容易被腐蚀，铁板得到保护，A错误；由于气体所处的温度、压强未知，故无法求得电路中通过的电子数，B错误；H的大小与热化学方程式的化学计量数成正比，C错误；同体积的两种酸，与锌反应时生成的H2越多，溶液的浓度越大，当溶液的pH相等时，溶液中c(H)相同，故HB的电离程度小，酸性HBHA，D正确。9(2018苏北四市一模)下列图示与对应的叙述相符合的是()A图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C图丙表示0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1硫酸时溶液pH的变化D图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况解析：选B升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，A错误；反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，图乙表示正确，B正确；向20 mL 0.1 molL1硫酸中滴加0.1 molL1 NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液中性溶液碱性溶液，但滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40 mL，C错误；向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化应先逐渐减小，至接近于0，再逐渐增大，D错误。10(2019南京、盐城一模)下列说法错误的是()A反应CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)的H0B海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐CH2O2催化分解每产生1 mol O2，转移电子的数目为26.021023D25 时，加水稀释0.1 molL1 NH4Cl，溶液中不断增大解析：选DA项，反应CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)能自发进行，HTS0，该反应是气体分子数减少的反应，S0，则该反应的Hba解析：选DA项，常温下稀释pH11的NaOH溶液和氨水相同的倍数，稀释促进NH3H2O的电离，溶液pH的变化程度小，曲线表示氨水，错误；B项，常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液，加入20 mL NaOH溶液时生成CH3COONa，溶液呈碱性，pH7，错误；C项，对于反应前后气体体积不变的反应，t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能增大了压强，错误；D项，反应4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率cba，正确。9