（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第一类 选择题专练 选择题提速练（八）

选择题提速练(八)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019南京二模)2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。下列说法不正确的是()A太阳能是一种清洁、无污染的新能源B砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能D在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到作半导体材料的元素解析：选CA太阳能是一种清洁、无污染的新能源，正确；B.Ga和As元素位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近，属于可作半导体材料的元素，正确；C.太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，错误；D.元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到作半导体材料的元素，正确。2(2019泰州一模)下列化学用语表示正确的是()A中子数为8的氮原子：NB铵根离子电子式：C硫离子的结构示意图：D聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2解析：选BA中子数为8的氮原子，质量数为7815，故应表示为N，错误；B.铵根离子电子式：，正确；C.硫的核电荷数为16，错误；D.聚丙烯的结构简式应为，错误。3(2019南京、盐城一模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()AClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒BCCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴CSi能与强碱反应，可用于制造半导体材料DFe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色解析：选A A因二氧化氯具有强氧化性，用于饮用水的杀菌消毒，正确；B.用CCl4萃取溴水中的溴是因为CCl4不溶于水，且溴在CCl4中溶解度远大于在水中的溶解度，与CCl4的密度比H2O大无关，错误；C.硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与Si能与强碱反应无关，错误；D.Fe2O3呈红色，可用于油漆、橡胶的着色，与Fe2O3能与Al粉反应无关，错误。4(2019苏锡常镇二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH12的溶液：Na、K、NO、ClOB能使甲基橙变红的溶液：Na、NH、Cl、CH3COOC1.0 molL1的KNO3溶液：Fe2、H、SO、ID0.1 molL1 NaAlO2溶液：NH、Al3、Cl、CO解析：选AApH12的溶液为碱性溶液，Na、K、NO、ClO与OH不反应，且本组离子之间也不反应，能大量共存，正确；B.能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，H与CH3COO结合成弱酸CH3COOH，不能大量共存，错误；C.1.0 molL1的KNO3溶液含有NO，NO、Fe2、H及NO、I、H均能发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D.AlO和Al3、Al3和CO 均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误。5(2019苏州一模)下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()A用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B用图2所示装置验证SO2的漂白性C用图3所示装置配制100 mL 0.100 molL1的硫酸溶液D用图4所示装置分离水和溴苯解析：选DA乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下加热生成乙酸乙酯，反应中没有浓硝酸，加热时乙酸和乙醇易挥发，且易溶于水，容易发生倒吸现象，故导管不能伸入试管中，错误；B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液使其褪色，是SO2被高锰酸钾氧化了，体现了SO2的还原性，不是漂白性，错误；C.配制硫酸溶液时应先将浓硫酸稀释，再转移入容量瓶，不可将浓硫酸直接加入容量瓶，错误；D.溴苯不溶于水，可用分液法分离，正确。6(2018南通、泰州一模)锌空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是()A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为ZnH2O2e=ZnO2HC该电池放电时OH向石墨电极移动D该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连解析：选D氧气在石墨电极上发生还原反应，A错误；因为电解质溶液显碱性，故电极反应不可能有H产生，B错误；电池放电时，溶液中的阴离子向负极(Zn极)移动，C错误；由于Zn极是原电池的负极，充电时作为电解池的阴极，与电源的负极相连，D正确。7(2019苏锡常镇二模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A漂白粉露置在空气中失效：2ClOCO2H2O=2HClOCOB银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHC二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO22Cl4HMn2Cl22H2OD用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：ClO2NO2H2O=Cl2NO2H解析：选CA漂白粉露置在空气中，发生Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3，错误；B.银氨溶液中存在Ag(NH3)2，银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl2NH2H2O，错误；C.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气离子反应为MnO22Cl4HMn2Cl22H2O，正确；D.碱性条件下不能生成H，用碱性NaClO溶液吸收NO2离子反应为ClO2NO22OH =Cl2NOH2O，错误。8(2019宿迁期末)四种短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，其中Y最外层电子数比次外层电子数多4个，且与其他元素均不在同一周期，Z的原子半径在所有短周期主族元素中最大。M与Y同主族。下列说法正确的是()A简单离子半径：ZMYBX2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同C元素的简单气态氢化物稳定性：YMDY、Z、M三种元素形成的化合物水溶液一定显碱性解析：选C由题给信息推知，X、Y、Z、M分别为H、O、Na和S。A项，离子半径：S2O2Na，错误；B项，H2O2中含有共价键，Na2O2中既有离子键，又有共价键，错误；C项，O的非金属性强于S，对应的H2O的稳定性强于H2S，正确；D项，Na2SO4溶液显中性，错误。9(2019苏北三市一模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ACuCuOCuSO4(aq)BSiO2Na2SiO3(aq)Na2SO3(aq)CNH3NOHNO3(aq)DFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3解析：选A BNa2SiO3(aq)通入过量SO2，生成NaHSO3，错误；C.NO不溶于水，也不能与水反应，错误；D.由于Fe3水解，加热FeCl3溶液，HCl挥发，蒸干最终生成Fe(OH)3，得不到无水FeCl3，错误。10(2018苏锡常镇二调)钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如图所示。下列说法不正确的是()A图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降B图乙表明，尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升C图甲和图乙表明，Pd负载量越大催化剂活性越高D图丙和图丁表明，工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1解析：选C图甲表明在400 ，随Pd负载量的增大，三种尾气的转化率先升后降，A正确；图乙表明，三种尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升，B正确；图甲和图乙分别表示随Pd负载量的增大三种尾气的转化率先升后降、三种尾气的起燃温度先降后升，不能表明Pd负载量越大催化剂活性越高，C错误；图丙和图丁分别表示工艺1和工艺2制得的催化剂Pd在不同尾气起燃温度下三种尾气的转化率变化，图示明显表明，三种尾气的转化率相同时工艺2所需的尾气起燃温度低，因此工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1，D正确。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11(2019无锡一模)下列说法正确的是()A氨水稀释后，溶液中的值减小B若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖D8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0，则该反应一定能自发进行解析：选DA越稀越电离，氨水稀释后促进NH3H2O的电离，n(NH3H2O)减小，n(NH)增大，其浓度之比等于物质的量之比，故溶液中的值增大，错误；B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，形成原电池，铝作负极，铜作正极，保护了铜线使之不易被氧化，错误；C.纤维素的水解产物是葡萄糖，葡萄糖能够发生银镜反应，说明葡萄糖是一种还原性糖，纤维素不是还原性糖，错误；D.8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0，HTSc(NH)c(NH3H2O)c(H)BN点溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)CP点溶液中：c(NH)c(OH)c(NH)c(H)，错误；B.N点溶液为等物质的量的NH3H2O和NH4Cl的混合物，溶液呈碱性，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，则溶液中微粒浓度大小为c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)，正确；C.P点溶液为等物质的量浓度的CH3COONH4、CH3COOH和NH4Cl的混合物，根据电荷守恒式c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，溶液呈酸性c(H)c(OH)，则有2c(NH)2c(CH3COO)2c(Cl)，将物料守恒式c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)，代入得到c(NH)c(CH3COOH)c(NH)，错误。15(2019南通一模)在三个容积均为2 L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Ha kJmol1(a0)相关反应数据如下：下列说法正确的是()A容器中反应经10 min建立平衡，010 min内，平均反应速率v(CO)0.04 molL1min1B若向容器平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将正向移动C达到平衡时，容器中反应吸收的热量小于0.1a kJD达平衡时，容器中n(CO)0.48 mol解析：选BDA容器在800 时经10 min建立平衡，达平衡时n(H2)0.4 mol CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(molL1) 0.6 0.3 0 0转化(molL1) 0.2 0.2 0.2 0.2平衡(molL1) 0.4 0.1 0.2 0.2v(CO)0.02 molL1min1，则A错误；B.800 平衡常数K1，若向容器平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，此时，QK，则平衡向正反应方向移动，正确；C.容器 若在800 时加入 n(CO)0.7 mol，n(H2O)0.1 mol，n(CO2)0.5 mol，n(H2)0.5 mol，若消耗0.1 mol H2，此时 n(CO)0.8 mol，n(H2O)0.2 mol，n(CO2)0.4 mol，n(H2)0.4 mol，Q1K刚好达到平衡，吸收热量0.1a kJ。将温度升高至900 ，平衡向逆反应方向移动，则达到平衡时，反应吸收的热量大于0.1a kJ，错误；D.容器若维持800 ，加入n(CO2)1.2 mol，n(H2)0.8 mol，设达到平衡时 n(CO)x mol，则有1，解得n(CO)0.48 mol，现在绝热恒容下平衡向逆反应方向进行，使体系的温度下降，即低于800 ，则平衡向正反应方向移动，达到平衡时容器中n(CO)0.48 mol，正确。8