（江苏专用）2020高考化学二轮复习 第三板块 考前巧训特训 第一类 选择题专练 选择题提速练（五）

选择题提速练(五)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019苏北三市一模)2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡是()A秸秆就地露天焚烧B生活垃圾资源化利用C消除农村黑臭水体 D推广使用可降解塑料解析：选AA项，秸秆就地露天焚烧，产生大量的粉尘，是雾霾产生的主要原因之一，不应该提倡；B项，生活垃圾资源化利用，变废为宝，应该提倡；C项，消除农村黑臭水体，减少水体污染，应该提倡；D项，推广使用可降解塑料，减少白色污染，应该提倡。2(2019南京三模)用化学用语表示2CO22Na2O2=2Na2CO3O2中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为6的碳原子：CB氧原子的结构示意图：CCO2的结构式：OCODNa2O2的电子式：解析：选BA中子数为6，质子数为6的C原子的质量数6612，该原子正确的表示方法为C，错误；B.氧原子的结构示意图：，正确；C.CO2的结构式为O=C=O，错误；D.Na2O2是离子化合物，其电子式为，错误。3(2019泰州一模)下列有关物质性质的叙述错误的是()A将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁解析：选D铁粉在氯气中燃烧不论铁是否过量都生成氯化铁，无氯化亚铁生成，D错误，符合题意。4(2019南通一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、NOB滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca2、HCO、COC加入铁粉放出氢气的溶液：NH、Fe3、ClO、SOD水电离的c(H)11013molL1的溶液：K、Mg2、I、C6H5O解析：选AA0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、NO，都不反应，能共存，正确；B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，Ca2与CO，HCO与OH反应后与Ca2继续反应，不能大量共存，错误；C.加入铁粉放出氢气的溶液呈强酸性，ClO与H生成HClO弱酸，不能大量共存，错误；D.水电离的c(H)11013 molL1的溶液呈酸性或碱性，Mg2与OH生成Mg(OH)2沉淀，C6H5O与H生成苯酚，故不能大量共存，错误。5(2019苏锡常镇三模)实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是()A装置甲制取H2B装置乙净化干燥H2C装置丙制取CaH2 D装置丁吸收尾气解析：选DA实验室用锌与稀盐酸反应制取H2，用装置甲制取H2，正确；B.由于盐酸具有挥发性，产生的H2中混有HCl和水蒸气，用NaOH溶液除去HCl，用浓硫酸干燥H2，装置乙净化干燥H2，正确；C.钙是活泼的金属，能与酸、水反应，故用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)前必须除杂、干燥，装置丙制取CaH2，正确；D.碱石灰不能吸收H2，错误。6(2019南通一模)下列有关物质性质的叙述正确的是()A二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B氯水久置后，漂白性和酸性均增强C常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色解析：选DA二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，但不能褪色，错误；B.氯水久置后，相当于变成了稀盐酸，酸性会增强但无漂白性，错误；C.常温下，铁片与浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，错误；D.植物油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确。7(2019南通七市二模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg22OH=Mg(OH)2B银氨溶液中加入盐酸：Ag(NH3)22H=Ag2NHC酸性碘化钾溶液露置于空气中：4IO24H=2I22H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：选CANH3H2O是弱电解质，应写分子式，离子方程式为Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH，错误；B.银氨溶液中存在Ag(NH3)2，加入盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，离子方程式为Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl2NH2H2O，错误；C.酸性碘化钾溶液露置于空气中：4IO24H=2I22H2O，正确；D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱，Ca2与HCO物质的量之比为12，应为Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO ，错误。8(2019南通七市三模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是()AZ的单质的氧化性比W的强B工业上常用电解的方法制备元素Y的单质C元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D原子半径：r(Y)r(Z)r(Z)r(W)，错误。9(2019扬州一模)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASO2CaSO3CaSO4BFeFe2O3FeCl3CHCl(aq)Cl2Ca(ClO)2DCu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)解析：选DASO2不能与CaCl2反应，错误；B.Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，错误；C.MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，错误。10(2019南通七市三模)下列说法正确的是()A电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极B反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O的S0C常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中值减小D标准状况下，22.4 L Cl2与足量的水反应，反应中转移的电子数为6.021023解析：选CA电解法精炼镍时，粗镍作阳极，纯镍作阴极，错误；B.反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中气体分子数增加，反应放热，则S0，HKC图丙表示不同温度下水溶液中lg c(H)、lg c(OH)变化曲线，说明T1T2D图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJmol1解析：选BApH2的强酸溶液加水稀释10n倍，其 pH增大n，图甲中稀释100倍时，pH增大小于2，则说明该酸是弱酸，错误；B.温度越高，反应速率越快，反应先到达平衡，则图乙中T大于 TI，T中反应到达平衡n(CH3OH)比 TI中反应到达平衡n(CH3OH)小，即温度升高平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，故KK，正确；C.水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液中c(H)、c(OH)增大，lg c(H)、lg c(OH)减小，故图丙中T2T1，错误；D.燃烧热是指101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，图丁中表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)过程中的能量变化曲线，不能说明H2的燃烧热是241.8 kJmol1，错误。12羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：下列有关说法正确的是()A化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子B化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应D化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为11解析：选AB化合物X中与醇羟基相连的碳原子以及Y分子与醇羟基相连的碳原子均为手性碳原子，A正确；化合物Y含有苯环酯基、酚羟基、醇羟基，能发生加成反应、取代反应和消去反应，B正确；羟甲香豆素含有酚羟基以及酚羟基形成的酯基，1 mol羟甲香豆素最多可与3 mol NaOH反应，C错误；化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为23，D错误。13(2019苏锡常镇二模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体Na2O2没有变质B取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO强D向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色Fe3与I的反应为可逆反应解析：选DA久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，错误；B.取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液前未加硝酸酸化，AgNO3溶液与NaOH溶液反应，所以不能说明CH3CH2Br没有水解，错误；C.阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO结合H的能力比SO 的弱，错误；D.向Fe2与I2的反应的溶液中，若滴加KSCN溶液显红色说明含有Fe3生成；若滴加淀粉溶液显蓝色说明有I2存在，即反应物和生成物共存，I2与Fe2的反应为可逆反应，即Fe3与I的反应为可逆反应，正确。14(2019苏锡常镇二模)25 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示。向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A图甲中pH7的溶液：c(Cl)c(HCN)B图甲中a点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)解析：选ADA图甲中pH7时，c(HCN)c(CN)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，由于c(H)c(OH)，则c(Na)c(Cl)c(CN)，根据物料守恒得c(Na)c(HCN)c(CN)，所以c(Cl)c(HCN)，正确；B.图甲中的a点HCN、CN浓度相等，根据物料守恒得c(Na)c(HCN)c(CN)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，则 c(HCN)c(H)c(OH)c(Cl)，由图可知，此时溶液pH7，c(H)c(Cl)，错误；C.图乙中b点时，溶液中溶质为等物质的量浓度的溶液：c(NaCN)c(NaCl)c(HCN)，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(HCN) c(Cl) c(CN) c(OH) c(H)，错误；D.图乙中c点的溶液，二者恰好完全反应，根据物料守恒得c(Cl)c(Na)c(HCN)c(CN)，而根据电荷守恒可以知道，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，则c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)，正确。15(2019无锡调研)一定温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，测得有关实验数据如表所示，其中容器中5 min时到达平衡。下列说法正确的是()AH0，反应到达平衡后的压强：p1p2p3B0.02n2n3，K1K3C容器中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此时v正v逆D容器中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20 mol，达到新平衡时SO2的体积分数增大解析：选CA项，容器中K1，与容器对比发现，升高温度，K增大，说明该反应是吸热反应，H0，该反应为等体积反应，容器中温度比容器中高，所以容器中对应的压强大，容器与容器中的温度相同，但是容器中投入量是容器中的2倍，所以容器中对应的压强比容器中大，压强为p1p2p3，错误；B项，容器中相对于容器的平衡正向移动，所以0.02n2，容器相当于2份容器加压，所以平衡时，2n2n3，即有：0.02n2n3，由于容器和容器中的温度相同，所以K2K3，错误；C项，Q，QK1，平衡逆向移动，即v正v逆，正确；D项，该反应为等体积反应，再等比例投入物质，达到平衡时，与原平衡等效，即SO2的体积分数不变，错误。7