高考总复习元素周期表和元素周期律

高考总复习 元素周期表与元素周期律【考纲规定】 1掌握元素周期律的实质。理解元素周期表的构造（周期、族)及其应用。2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子构造的关系。3.以A族和A族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子构造的关系。理解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【考点梳理】要点一、元素周期表.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。原子序数=核电荷数=核内质子数核外电子数(原子中)编排原则（1）周期：将电子层数相似的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一种横行;()族:把最外层电子数相似的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列,排成一种纵行。33个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种周期（7个）主族（7个）：AA副族（7个）：BB（1个）：表中第8、9、10三个纵行0族（1个）：表中最右边族元素周期表元素周期表的构造(“七横十八纵”）表中各族的顺序:A、A、BB、B、B、A、0（自左向右)。4.原子构造与周期表的关系（)电子层数=周期数 (）最外层电子数主族序数=最高正化合价（除F、O)（3)质子数原子序数要点二、元素周期律.定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。注:元素的性质重要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等元素周期表中主族元素性质的递变规律同周期（从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层构造电子层数相似最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相似 得电子能力失电子能力逐渐增强逐渐削弱逐渐削弱逐渐增强金属性非金属逐渐削弱逐渐增强逐渐增强_逐渐削弱重要化合价最高正价=主族序数最低负价=主族序数8(对非金属)最高正价和负价数均相似,最高正价数=族序数（O、F除外）最高价氧化物相应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐削弱酸性逐渐削弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化物稳定性逐渐增强。气态氢化物形成逐渐变难，气态氢化物稳定性逐渐削弱。4.18号元素的有关知识5.金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。如图所示,虚线的右上角为非金属元素，左下角为金属元素。 要点诠释: 元素的金属性与非金属之间并没有严格的界线,因此位于分界线附近的元素既能体现一定的金属性,又能体现一定的非金属性。 由表中信息可知:处在元素周期表的左下方的元素钫（Fr,第七周期,第A族)的金属性最强；处在元素周期表中右上方的元素氟（F，第二周期,第族）的非金属性最强。要点三、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的常用措施金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据在金属活动顺序表中越靠前,金属性越强。单质与水或非氧化性酸反映越剧烈,金属性越强。3.单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强。4.最高价氧化物相应水化物的碱性越强，金属性越强。5.置换反映：若xn+x+m ，则比x金属性强。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强。判断方法与2化合越易,气态氢化物越稳定，非金属性就越强。2.单质氧化性越强,阴离子还原性越弱，非金属性越强。3最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。4.置换反映:若A-+BmA ，则B比A非金属性强。5.与变价金属化合时,产物中金属元素的化合价越高,相应元素的非金属性越强。要点四、周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素:H、Be、Al、;族序数等于周期数倍的元素:、；族序数等于周期数倍的元素:O;周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca;周期数是族序数倍的元素:Na、a；最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C;最高正价是最低负价绝对值倍的短周期元素:；除H外,原子半径最小的元素：F；短周期中离子半径最大的元素:P。要点五、元素周期表中之最原子半径最小的原子:H 单质质量最轻的元素:H宇宙中含量最多的元素：H 最不活泼的元素：H 最轻的金属单质:Li 形成化合物最多的元素: 含H质量分数最高的气态氢化物:CH4 空气中含量最多的元素：N地壳中含量最高的元素:O，另一方面是Si 地壳中含量最高的金属元素：l,另一方面是Fe 非金属性最强的元素:F 金属性最强的元素：s（不考虑F）与水反映最剧烈的金属单质：Cs(不考虑Fr）与水反映最剧烈的非金属单质:F2 最高价氧化物相应水化物酸性最强的酸:HClO 最高价氧化物相应水化物碱性最强的碱:CsO（不考虑rOH）所含元素种类最多的族:B常温下呈液态的非金属单质是Br2,金属单质是g【典型例题】类型一:元素周期表的构造例1在既有的元素周期表中，同一周期的A、A族两种元素的原子序数之差不也许是（ ) .1 B. .18 .25【思路点拨】分短周期和长周期两种状况分析。【答案】C【解析】在同一周期的前提下,二、三周期中A、A的元素原子序数相邻，其差为;四、五周期中、A的元素之间多了种过渡元素，因此其原子序数之差为11;六、七周期中B族分别是镧系、锕系元素,分别涉及1种元素，因此A、A族元素原子序数之差为25。【总结升华】元素周期表共有8个纵列，可分为16个族。其中第8、9、三个纵列称为族，其他每个纵列称为一族，涉及七个主族、七个副族和一种0族，其中它们的排列顺序并不是按主副族依次排列，需要总结理清。举一反三:【变式】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为，则乙的原子序数不也许是( )A.x+2 Bx+4 C.x+8 Dx+8【答案】类型二:元素周期律及其应用例2( 上海高考)已知、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族,、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定对的的是A原子半径：YWB.W的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强C.的气态氢化物的稳定性不不小于Y的气态氢化物的稳定性D.若与原子序数差为5，则形成化合物的化学式为3W2【思路点拨】根据元素周期律来分析。由于原子序数按W、Y、Z依次增大,W与Z是同一主族的元素，而X、Z是同一周期的元素,且只有X是金属元素,则这四种元素分别是N、Al、Si、。【答案】A【解析】A项,同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。因此原子半径：XYZW,对的；B项,的含氧酸也许是HNO2、HNO3,Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2Y,因此气态氢化物的稳定性W，错误;D项,若W、X原子序数相差5，则两者形成的化合物的化学式是X,错误。故选。【总结升华】微粒半径大小判断的“三看”一看电子层数：微粒半径大小比较一方面看电子层数，相似条件下,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:电子层数相似的不同微粒,半径大小比较看核电荷数，在相似条件下，核电荷数越多，半径越小。三看最外层电子数：若微粒电子层数与核电荷数都相似,再比较不同微粒的最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大。举一反三：【变式1】（ 海淀二模)已知16S和34e位于同一主族，下列说法对的的是 A.热稳定性：H2SH2S2O B.原子半径：SClC.酸性：H2eOHSHCl .还原性:S 2 r【答案】B【解析】同主族由上到下非金属性逐渐削弱，氢化物的稳定性逐渐削弱,则稳定性HOH2SH2S，错误;同周期由左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，同主族由上到下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐削弱,则B对的，非金属性逐渐越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：HClO4H2SO 2SeO4,错误，还原性：Se22-，D错误。【变式2】短周期元素X、Y、,其中、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较对的的是( ）A元素非金属性：YX最高价氧化物相应水化物的酸性:ZYC原子半径:ZY,离子半径X+Y 2。 【答案】(3）、(8)、(9）、（10）、（14)类型三: “位、构、性”的关系例3几种短周期元素的原子半径及重要化合价如下表：元素代号XW原子半径m161406重要化合价+23+5、+3、3-2下列论述对的的是（ ）.、Y元素的金属性:A BD、E形成的简朴离子的还原性E-D C.气态氢化物的稳定性HDHEO4【答案】B【变式2】已知、B、C、D、是短周期元素中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、的单质在常温下呈气态,元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是平常生活中常用的金属材料。下列说法对的的是（ )A.工业上常用电解法制备元素C、D、的单质B元素A、B构成的化合物在常温下一定呈气态C.化合物AE与CE具有相似类型的化学键.元素C、D的最高价氧化物相应的水化物之间不也许发生反映【答案】A 【解析】由元素D的合金是平常生活中常用的金属材料且为短周期元素，故D为,而元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故B为（碳)元素;那么A为H元素,为Na元素，E为C元素。如正戊烷在常温下为液体，项错误；HC中的化学键是共价键，aCl中的化学键是离子键，化学键类型不相似，C项错误；的最高价氧化物相应水化物为NaOH，的最高价氧化物相应水化物为(OH)3，它们之间可以发生反映，D项错误。类型四：元素的推断例4 (山东高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、的原子序数之和是的3倍，下列说法对的的是A.原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物相应水化物的酸性:YW【思路点拨】先判断所给图表中未知短周期元素的种类，再结合选项逐个分析。【答案】C【解析】设元素Y的原子序数为y,则+103（y1)，解得=，则Y为N元素、为i元素、Z为O元素、W为Cl元素。A：原子半径:ZYQB.最高价氧化物相应水化物的酸性:QQRD.含T的盐溶液一定显酸性【答案】【解析】根据元素所处的位置,可猜想T、Q、W为第三周期的元素,其中T所处的周期序数与族序数相等，则为A，为Si，W为S，为元素。用品体元素可判断，,C三个选项都对的,D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性,但AlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题重要是元素“位、构、性”三者关系的综合考察，比较全面考察学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。【变式】短周期元素W、X、Y、的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、原子的核外内层电子数相似。X的一种核素在考古时常用来鉴定某些文物的年代，工业上采用液态空气分馏措施来生产的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上论述,下列说法中对的的是( )上述四种元素的原子半径大小为WXYZ.W、X、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物由与构成的化合物的沸点总低于由与Y构成的化合物的沸点【答案】C 【解析】本题以元素推断的形式考察原子构造、元素周期律知识。由X的一种核素可鉴定文物的年代,推知X为碳；则W为氢，为氮或氧,因Z不能形成双原子分子,则Z为e。原子半径大小为W(H）Y(N或O)NaO B.氧化性：ClS C.稳定性：HrHI D酸性:PO4H2今年是门捷列夫诞辰180周年下列事实不能用元素周期律解释的只有(）A碱性：KHB.相对原子质量:ArC.酸性：CO42SOD元素的金属性:MgAl3(北京高考)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是（ )酸性：HSO43PO .非金属性:Clr C碱性：Mg（H)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO34某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为。则下列论述中对的的是( ）.R是第A族元素BR的气态氢化物的化学式为4C.R能形成两种氧化物R和RO3R的气态氢化物的水溶液显强酸性5.( 上海高考）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的根据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高下. 单质与氢气化合的难易. 最高价氧化物相应的水化物酸性的强弱.同一主族的两种元素的原子序数之差不也许是（ )16 .2 C.36 D.467下表是元素周期表的一部分，有关说法对的的是( ）AAAAAA二cd三abf.的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：b六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物相应的水化物的酸性依次增强下列说法对的的是（)A.Si4比CH4稳定.2半径比F的小CNa和C属于第A族元素,Cs失电子能力比Na的强D.P和s属于第A族元素,3P4酸性比HAsO4的弱9同周期的X、三种元素,已知最高价氧化物相应水化物X4、HYO4、HZ4的酸性依次削弱，则下列判断对的的是( ).原子半径X最大，Z最小 B非金属性最强，Z最弱C气态氢化物中HX最不稳定 D原子序数：ZYX.元素、Y、Z原子序数之和为3,、在同一周期，+与Z2-具有相似的核外电子层构造。下列推测不对的的是( ）A.同周期元素中的金属性最强.原子半径XY,离子半径XZ2-C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强1.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和同周期,和同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则、Y、分别是( )A.Mg、l、 Li、e、Mg .N、O、S DP、O12.元素的原子构造决定其性质和周期表中的位置。下列说法对的的是( )A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、Cl得电子能力和最高价氧化物相应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 1.下列论述中对的的是( ）除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 除点周期外，其她周期均有8个元素副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指A族的所有元素14下列顺序排列对的的是( ）A.酸性：H3P4O3O .稳定性：H2OHF2C.原子半径：Nag D还原性:FCl15.已知n+、bB(n1)、cC、（n1)具有相似的电子层构造，有关A、B、C、D四种元素的论述对的的是（ ).气态氢化物的稳定性:DC B.原子序数：ACDC.最高价氧化物相应水化物的碱性:BA .四种元素一定属于短周期元素16.几种短周期元素部分性质的数据见下表： 元素性质元素编号 原子半径0.74 160 1.2 10 0. 86 075 最高正化合价无 1 +5 +7 +1 5 最低负化合价 无 无 3 -1 无 -3 下列说法对的的是( ） 、号元素都是金属元素B的单质(M）与水反映的化学方程式为： 22O = 2MOH 2C.是该周期元素中原子半径最小的元素、号元素只能形成一种白色化合物【答案与解析】一、选择题1.【解析】A项，由于金属性KNa,因此碱性KOHNa，故A对的；项,由于非金属性ClS，因此氧化性ClS，故B对的；C项，由于非金属性BrI,因此稳定性HBrI ，故对的;项,由于非金属性 N,因此酸性H3PO4S，元素的非金属性越强，相应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,能用元素周期律解释，故C不选;同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐削弱，能用元素周期律解释,故D不选。D【解析】.选项在元素周期表中S与P在同周期,位于的右边,非金属性强于P，因此最高价氧化物相应的水化物的酸性SO强于HO4。B选项在元素周期表中C与r位于同主族,Cl在B的上方，非金属性Cl强于Br。C选项在元素周期表中，Na与Mg位于同周期,a在M的左边,因此金属性Na强于g,最高价氧化物相应的水化物NaO的碱性强于M（OH)。D选项考察碳酸盐与碳酸酸式盐热稳定性的问题，没有波及到元素周期律有关知识。故选D。 4C【解析】短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4,最高正价只能是6，最低负价为-2，则R是第A族的硫元素，A项错误；硫可以形成S和SO3，C项对的；H2S的水溶液呈弱酸性,D项错误。5B【解析】S、Cl同周期,可以用单质氧化性的强弱、单质与氢气化合的难易、最高价氧化物相应的水化物酸性的强弱等比较非金属性强弱,不能用沸点熔点衡量。故选。 6.D【解析】元素周期表1周期的元素数目分别为2、8、18、8、3，因此,同主族元素原子序数之差也许为+8=16，8+1=26，+18=6,8+81834，8+1+144等。不也许为46。7【解析】d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定,A项错;a、b、e三种元素位于同一周期,前面的元素半径大,故B项错;六种元素中，为氯，单质是最活泼的,项错；c、e、f的最高价氧化物相应的水化物的酸分别为CO3、H2SO4和HCO4，酸性依次增强，D项对的。.C【解析】非金属性越强,其气态氢化物越稳定，最高价氧化物相应水化物的酸性越强，C的非金属性强于i的，P的非金属性强于的，因此H4的稳定性不小于SiH，3PO的酸性强于3AsO4,A、D选项错误;同主族元素,核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强,C选项对的。9B【解析】由最高价氧化物相应水化物酸性强弱可知三种元素非金属性强弱顺序为XY，则三种元素的原子序数大小关系为XZ，由同周期元素性质的递变规律可知：原子半径的大小顺序为YX,气态氢化物的稳定性为HX2YZH3。10.B【解析】分析题设信息可知，X、Y、Z分别为N、Cl、O三种元素，则同周期中Na的金属性最强，HClO4的酸性最强；而氧族元素构成的氢化物中HO的稳定性最高；离子半径Na+,B错误。11.C1【解析】主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价（、O除外)，A错;电子能量越高，离核越远，B错;P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物相应的水化物的酸性依次增强,C对；过渡元素指所有的副族元素和第族元素，过渡元素都是金属元素,又称过渡金属，故错。13C 【解析】短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F元素无正价,元素无最高正价,与题意不符，错误;除短周期外，第四、五周期均有8种元素，但第六周期有2种元素，第七周期尚未排满，因此B项错误；C是对的的;碱金属元素是指、Na、K、Rb、s、F等元素，并不涉及A族的氢元素，故D项错误。4.C 【解析】A项，酸性应当是H3PO4H2OH2S,故不对的；D项，还原性应是FCD,B对的；非金属性C,故气态氢化物的稳定性CD，A错误；金属性AB，故最高价氧化物相应水化物的碱性A，C错误；当A、B分别为K、C时，则为长周期元素，D错误。1.A【解析】运用元素周期律,判断各元素为：O g Li P Cl Na N