元素周期表与元素周期律试题

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元素周期表与元素周期律 一、选择题1金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称下列有关Ti和Ti 的说法中正确的是 ()A.Ti和Ti的质量数相同,互称为同位素B.Ti和Ti的质子数相同,互称同位素C.Ti和Ti的质子数相同,是同一种核素D.Ti和Ti核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素解析:同位素的质子数和电子数相等,核外电子排布相同,中子数和质量数不相等.Ti和Ti的质子数均为22,中子数分别为26和28.答案:B2正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是()AH、D、T互为同素异形体B氨气分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式为: ClDS2的结构示意图为 解析:H、D、T互为同位素,故A错误;氨气分子中的化学键为极性共价键,故B错误;氯离子的电子式错,故C错误答案:D3下列有关物质性质的比较中,正确的是 ()热稳定性:CH4NH3H2O还原性:IBrCl酸性:H3PO4H2SO4HClO4原子半径:NaMgOAB C D解析:热稳定性顺序为:CH4NH3H2O,酸性:H3PO4H2SO4HClO4.答案:B4短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是 ()AX、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为7价DX的单质的熔点比Z的低解析:因为X、Y、Z都是短周期元素,可推出X为He,Y为F,Z为S,其中非金属性最强的是F,且F无正价,F的氢化物的稳定性比S的强,A、B、C选项错误;常温下He为气态,S为固态,D选项正确答案:D5元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是 ()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY,离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析:分析题给条件可推知:X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)X(Na)与Y(Cl)同周期,原子半径XY,但X(Na)与Z2(O2)电子层结构相同,离子半径XZ2.故选B.答案:B6X、Y是元素周期表A族中的两种元素下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析:同主族元素从上到下,电子层数增多,非金属性减弱,A错误因HF分子间存在氢键,在同族元素的氢化物中沸点最高,所以根据氢化物的沸点不能比较元素的非金属性强弱,B错误非金属性越强,其气态氢化物越稳定,C正确D项说明,Y比X的非金属性强,D错误答案:C 7X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X和Z在同一主族下列叙述不正确的是 A原子半径:YZBX元素的一种单质可用于消毒杀菌CY的氧化物是工业制取Y单质的主要原料DZ的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物解析:由题意可依次推出X、Y、Z分别为O、Al、S三种元素,原子半径的大小关系为:AlSO(即YZX);O3可用于消毒杀菌;工业上制取金属铝主要是电解熔融的Al2O3;硫单质在氧气中点燃只生成SO2一种酸性氧化物答案:D8面对日益恶化的地球生态环境,联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳等温室气体的排放,人人行动来保护我们生存的家园下列说法正确的是 ACO2的比例模型为B用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C16OC18O与16OC16O互为同位素且化学性质相似D从我做起节电、节气等低碳生活方式可减少温室气体排放量解析:碳的原子半径大于氧原子半径,故选项A错误;通过植树造林可吸收大气中的CO2,选项B错误;16OC18O和16OC16O均为二氧化碳的分子,故二者不属于同位素的关系,选项C错误答案:D9短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析:由题意知X为N,Y为Mg,Z为S.氨溶于水呈碱性,NH3H2ONH3H2ONHOH;MgO是离子化合物;2H2SO2=2S2H2O,故H2S的水溶液在空气中存放易变质;X的最高价氧化物为N2O5,其对应的水化物为HNO3(强酸),Z的最高价氧化物为SO3,其对应的水化物为H2SO4(强酸)答案:B10下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强C从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强解析:HF分子间存在氢键,HF熔、沸点比HCl高,A项错误;钠容易失电子,还原性强,B项正确;C项正确;O、S同主族,故O比S原子半径小、单质非金属性强,D项正确答案:A11X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 A由mXa与nYb,得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析:二者简单离子的电子层结构相同,说明两离子的核外电子数相等,若离子符号分别为mXa与nYb,则有manb,A错误;若二者分别为X2、Y,说明X、Y为同周期的非金属元素,且X在A族、Y在A族,Y比X的非金属性强,则还原性X2Y,B正确,由B项分析可知,X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属,C错误;若X的原子半径大于Y,且二者能形成气态氢化物,说明X与Y是同一周期的非金属元素,且X的原子序数小于Y,则Y的非金属性比X强,氢化物稳定性为HnY大于HmX,D错误答案:B12由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则有关X的下列说法中正确的是 ()AX中阳离子和阴离子个数不一定相等BX中一定有离子键,一定不含共价键C若X只含两种元素,则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX中阳离子半径一定大于阴离子半径解析:选项A,如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等,而NaF中的阳离子和阴离子个数相等选项B,如NH4F中含有离子键,但也含有共价键选项C,若X只含有两种元素,则这两种元素一定在不同周期、不同主族选项D,在Na2O中,r(Na)r(O2)答案:A13核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a1)下列有关元素X的说法中,不正确的是 ()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用解析:若a1,则最外层电子数为3,此元素不存在;若a2,则X为氮元素;若a3,则X为氯元素逐项分析,X为Cl时,Cl的最外层电子数不满足2n2.答案:C14已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A原子序数:abcdB离子半径:A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性:A(n1)Bn,离子氧化性:C(n1)DnD.单质还原性:BA,单质氧化性:DCD单质还原性:BA,单质氧化性:DC解析:A、B、C、D的简单离子具有相同的电子层结构,故有如下关系:a(n1)bnc(n1)dn,即abdc,A项错误;原子序数越大,离子半径越小,故离子半径A(n1)BnDnC(n1),B项错误;阳离子具有氧化性,阴离子具有还原性,C项错误答案:D15短周期元素A、B、C,它们的原子序数依次增大,其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大,B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍,且A是构成有机物的重要元素,下列说法正确的 AA元素位于元素周期表中第二周期A族BB离子与C离子具有相同的电子层结构CC离子具有很强的还原性,B离子具有很强的氧化性DB、C可以形成BC2型化合物解析:C的原子半径在短周期的主族元素中最大,则C为钠元素;A是构成有机物的重要元素,且B、C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍,再根据三者的原子序数大小,可推出A是碳元素,B是氟元素A项,碳元素位于元素周期表中的第二周期A族;B项正确;C项,C离子有较弱的氧化性,B离子有较弱的还原性;D项,B、C可形成NaF.答案:B16下列说法不正确的是 ()A元素周期表中,除第一和第七周期外第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11,电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物解析:M层电子数为奇数的主族元素原子M层一定是最外层,故该层电子数即为族序数,故C错误;满足D条件的物质为Na2O2,故D正确答案:C二、非选择题17下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素 (1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_(2)写出B的最高价氧化物的电子式_(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G,可以发生如下图所示转化:其中化合物M是一种白色胶状沉淀,则M为(填化学式)_;K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_;一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为_解析:(1)由表可知,A为Na,B为C(碳),C为N,D为O,E为S,F为Cl.2Na2H2O=2NaOHH2,则1 mol Na完全反应产生0.5 mol H2,标准状况下的体积为11.2 L.(2)B的最高价氧化物为CO2,其电子式为(3)G既可与NaOH溶液反应,又能与Cl2反应,且M为白色胶状沉淀,则G为Al,K为NaAlO2,L为AlCl3,M为Al(OH)3.答案:(1)11.2 L(2) (3)Al(OH)3NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3AlN18根据下表信息回答以下问题:部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素ABCD原子半径(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合价2326,2元素EFGH原子半径(nm)0.0730.1540.0370.099主要化合价2117,1(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是_(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中,发现导线中有电流产生,其负极反应式为_解析:根据各元素的化合价可推知:A、C是A族元素,D、E是A族元素,F、G是A族元素,H是A族元素,B是A族元素,再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl,从而可正确解答,注意高氯酸是强酸;当Mg、Al与氢氧化钠溶液形成原电池时,因Al与NaOH溶液反应,而Mg不反应,故Al作负极答案:(1)离子键和共价键(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)MnO24HClMnCl2Cl22H2O(4)Al3e4OH=AlO2H2O19已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物则:(1)X是_,Y是_,Z是_(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为720的化合物的化学式是_(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423,该盐的化学式是_解析:由题意可知,X为氢元素、Z为氧元素Y与氧可以形成两种以上气态化合物,且Y的原子序数小于氧,故Y为氮元素由Y和Z的质量比为720,可知N与O原子个数比为25,所以此化合物的化学式是N2O5.与H2O电子数相同的离子,可以是NH、OH、H3O或NH等由H、N、O形成的一种盐且盐中的原子个数比为423,该盐为NH4NO3.答案:(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NH(或NH)OH(或H3O)(4)NH4NO3 20现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价完成下列问题:(1)元素T在周期表中位于第_周期第_族(2)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3,写出该粒子的电子式_(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列表述中能证明这a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)解析:根据题目中T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为硫,X为碳;常温下单质Y为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性,则Y为氮,Z元素最高正价为7价(短周期中),故Z为氯(4)常温下Cl2和S的单质状态不同,属于物理性质,不能用于比较其非金属性的强弱;HCl比H2S稳定,说明Cl的非金属性比S的强;Cl2和S都能与NaOH溶液反应,说明Cl2和S均既有氧化性又有还原性,不能说明Cl的非金属性比S强(5)元素的非金属性:ClSC,因此最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4H2SO4H2CO3.答案:(1)三A(2)14C(3) (4)Clb(5)HClO4H2SO4H2CO321元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分:(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_周期第_族根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4_H3PO4(填“”、“”或“”)(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第A族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第_族(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为:_.(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为 ()A硫 B砷 C硒 D硅(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构用电子式表示羰基硫分子的形成过程:_.解析:(2)由NaH知,氢元素最低负价为1价,而氢元素的最高正价为1价,因此与第A族元素的化合价特点相似,可将氢元素放在第A族(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝,Al3可与NH3H2O反应产生Al(OH)3沉淀,且沉淀不溶于氨水(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3,依据题给元素周期表可推知R元素为硒(5)COS分子结构与CO2分子结构相似,据此可知COS的结构式为O=C=S.答案:(1)二A(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)C(5) 22A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子,A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,C元素在周期表中的位置为 _,乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_(2)B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为21,A与D结合成化合物丁,丁与丙反应产生无色无味的气体,该反应的化学方程式为_(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为_,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为_ NA.(4)有一种液态氮氢化合物戊,分子中氮与氢两种元素的质量比为71,与E的电子数相同,是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一,结构分析发现该分子结构中只有单键,与氨相似,则戊的结构式为_,1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是_,戊在氧化还原反应中与H2O2相似,既可作氧化剂,又可作还原剂,根据价态分析产生这种情况的原因是_;8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,放出375 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_.解析:A、B、C、D、E都是短周期元素形成的离子,电子总数不超过18,而A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8,则A、B、C、D是10电子粒子,而E为18电子粒子(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键,甲可能为NaOH,A与C结合成的化合物乙难溶于水,乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液,则乙为Al(OH)3,A为OH,B为Na,C为Al3,C元素在周期表中的位置为第三周期第A族,Al(OH)3溶于NaOH溶液的离子反应方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O.(2)B与E结合成化合物丙,其中离子数之比为21,则丙为Na2O2,A与D结合成H2O,H2O与Na2O2反应产生无色无味的气体O2,该反应的化学方程式为:2Na2O22H2O=4NaOHO2.(3)H2、O2和NaOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为:2H24OH4e=4H2O,当生成1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为:2NA200NA.(4)n(N)n(H)12,且是18电子粒子,故戊为N2H4;因为其分子结构中只有单键,与氨相似, 则戊的结构式为 ,它与盐酸的反应类似于NH3与盐酸的反应,故1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式为:N2H42H=N2H.戊在氧化还原反应中与H2O2相似,既可作氧化剂,又可作还原剂,这是因为戊中氮元素的化合价为2价,处于氮的中间价态,既可以升高,又可以降低.1 mol N2H4完全反应放出的热量为32 g1 500 kJ,故该反应的热化学方程式为:N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H1 500 kJ/mol.答案:(1)第三周期第A族Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2H24OH4e=4H2O200(4) N2H42H=N2H戊中氮元素的化合价为2价,既可以升高,又可以降低N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H1 500 kJ/mol一、选择题1、(2012新课标)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是 A上述四种元素的原子半径大小为W X Y QB最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD含T的盐溶液一定显酸性5、(2012江苏) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 ( ) A 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D 原子半径的大小顺序: rY rZ rW rX6、(2012北京)已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 ( )A原子半径:AsC1P B.热稳定性:HC1AsH3HBrC还原性:As3-S2-C1- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO47、(2012上海)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是( )ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子 DBi原子最外层有5个能量相同的电子8、(2012上海)10Be和9Be ( )A是同一种原子 B具有相同的中子数C具有相同的化学性质 D具有恒定的丰度9、(2012上海)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法( )A比较这两种元素的单质的硬度和熔点B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液D将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用10、(2012浙江)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A原子半径:ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与 阴 离子个数比均为1211、(2012广东)图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的( )A.原子半径:ZYXB.气态氢化物的稳定性:RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应12、(2012山东) 关于原子结构、元素性质的说法正确的是A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. A金属元素是同周期中金属性质最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. A族元素的阴离子还原性越强,其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强13、(2012天津)下列叙述正确的是 ( )A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构14、(2011浙江)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A原子半径:WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键15、(2011江苏)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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