知识总结：生活中的酸碱盐的基本概念

第七章生活中的酸碱盐基本概念一、溶液的酸碱性：1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化 钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、 硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带 正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不 能反应）3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。（都可能有金属，一定有非金属。酸中一定 有H可能有O,一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或pH试纸，pH计）测溶液的酸度、碱度可用（pH试纸、pH计） 红色石蕊试纸测：（碱），蓝色石蕊试纸测（酸）。PH越大遵性越强，越小，酸性越强。酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈 碱性。石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。 酸性或碱性溶液使指 示剂变色4、下列物质投入水中的pH， 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。雨水的pH 一般为，小于 为酸雨，土壤pH大于8或小于4家作物难生长。二、常见的酸、碱、盐5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）6、生活中酸、碱、盐。（1）酸：胃酸、盐酸；调味、醋酸；汽水、碳酸、柠檬酸；酸奶、 乳酸 ；酸雨、硫酸、硝酸；电瓶、硫酸 。（2）碱：建筑、氢氧化钙；化肥、氨水；烟碱、 尼古丁 ；中和胃酸、 氢氧化铝。（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰； 净水明矶；模型、石膏；消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠;钡透、硫酸钡。有毒的：CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、7、 浓硫酸为什么能做干燥剂（吸水性）不能干燥 氨水 为什么浓硫酸滴在 纸上，纸变黑（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是（强氧化性）稀释浓硫酸方法是浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌沾在皮肤上处理方法 先抹后冲再涂3%5%的碳酸氢钠8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢通入氢氧化钠中可除去杂质。看到浓盐酸想到 挥发性， 瓶口有白雾用盐酸制得的二氧化碳通石灰水不浑，原因是：盐酸有挥发性，产生的CO2 中有氯化氢，而生成的碳酸钙能被盐酸溶解9、 氢氧化钠固体空气中质量变大的原因有吸水潮解，与空气中CO2反应变2质如何验证有无变质 加盐酸、或氢氧化钙、或氯化钡（不能氯化钙）如何除去变质的部分 加适量的氢氧化钙，过滤氢氧化钠固体不能干燥 CO2、SO2、SO3、HCl223验证CO2用 ，吸收CO2用氢氧化钠浓溶液。放氢氧化钠溶液试剂瓶用 橡皮 塞，（能与玻璃中的二氧化硅反应）塞子上白色固体是碳酸钠加入盐酸可鉴定。证明碳酸钠中混有氢氧化钠：（先加入氯化钙或氯化钡至没沉淀，再加酚醛变 红）10、氨水是氨气的水溶液，有氨臭味、有挥发性，氨水、氨气能被酸 吸收。11、 氢氧化钙微溶于水，解释不能配浓溶液，不宜吸收二氧化碳溶解度随温度升高反而 下降 解释 加热饱和石灰水变浑浊它的主要用途有 建筑材料（与CO2反应）；配农药波尔多液（杀菌）改良 酸性土壤（与酸反生中和反应12、碳酸钠溶液呈 碱性，说明溶液中含 氢氧_离子。但它的类别是盐它的主要用途有洗涤剂、食品加工、玻璃、造纸， 侯德榜 制碱 有贡献。硫酸、盐酸用途除锈 、食盐用途调昧、防腐、生理盐水、制氯气、烧碱 、 烧碱用途造纸、人造丝、纺织印染、硫酸铜用途 铜、农药波尔多液、氨水用途 氮肥、硝酸， 小苏打碳酸氢钠，食品工业，除胃酸。13、 氮肥长叶 磷肥长 根、果实 钾肥长 茎 。铵盐能与 碱 反应。铵态氮肥不能与碱 性肥料（草木灰、熟石灰）等共用 举例复合肥料 硝酸钾、磷酸铉、磷酸钾 氮、磷、钾中含二种，豆科植物能吸收氮气转化成氮肥。雷电时能使氮气和氧气化合，为土壤 中施氮肥。草木灰主要成份是碳酸钾 ，是钾 肥，呈碱性。化学肥料与农家肥料的优缺点（化肥：营养元素含量高，吸收快，营养元素品种单一，污染多，对土壤会破坏）14、俗名或主要成份天然气、沼气、瓦斯CH4、 干冰CO2、 食盐的主要成份NaCl、 金刚石、 石墨C、 石灰石、大理石、水垢、珍珠、蛋壳CaCO3、生石灰CaO、熟石灰、 消石灰Ca（OH）2、火碱、烧碱、苛性钠 NaOH、胆矶、蓝矶CuSO4 .5H2O、 纯碱 Na2CO3、铁锈、赤铁矿Fe2O3、水银Hg、磁铁矿Fe3O4、小苏打NaHCO3,水煤气 CO、h2。15、空气中质量变化：浓硫酸（吸水变大）、浓盐酸（挥发变小）、浓硝酸（挥发变小）、 氢氧化钠 （吸水、与CO2反应变大）、氧化钙（与水、CO2反应变大）、无水硫酸铜、（与水反应变蓝，变大）、 酒精（挥发变小）、氨水（挥发变小）、熟石灰（与CO2反应变大）。三：酸、碱盐的性质16、酸为何有通都含氢离子有哪些通性与指示剂作用、与活泼金属反应生成盐和水、 与金属氧 化物反应生成盐和水、 与碱中和生成盐和水、 与盐反应生成另一种酸和 另一种盐 。碱为什么有通性有哪些通性 与指示剂反应、 与CO2、SO2、SO3等非金属氧化物反应生成盐 和水与酸中和生成盐和水、与盐反应生成另一种碱和另一种盐盐有哪些性质 能与金属、酸、碱、盐反应， 反应后生成物质与反应物类别 一样酸碱盐中共八种反应，每一种都生成盐，其中二种置换（金属+酸；金属+盐） 五种复分解（酸+碱；酸+盐；碱+盐；盐+盐；金属氧化物+酸） 碱与CO2反应 不属基本类型。盐酸中加石蕊变红，是因盐酸中含氢离子，加硝酸银产生沉淀是由于含 氯离 子。四、中和反应：17、什么叫中和反应酸和碱生成盐和水反应放热胃酸多吃 氢氧化铝土壤酸性强施 熟石灰废水中碱用 酸中和电瓶中的废硫酸可用 氨水虫咬后有酸性毒液，用 肥皂水。中和滴定：为什么要加指示剂 指示反应正好完全 慢慢加 防止所加试剂过量_， 边加边振荡等质量、等质量分数硫酸和氢氧化钠混合反应后溶液呈性（交叉相乘，大 的有剩）生成盐和水的反应有三种：酸+碱；金属氧化物+酸；非金属氧化物+碱五、复分解反应：18、什么是复分解反应（二种化合物相互交换成份，生成另二种化合物的反应） 能进行的条件是什么（生成沉淀、或气体、或水） 反应中元素化合价 不 变。五种:酸+碱；酸+盐； 碱+盐；盐+盐；金属氧化物+酸。19、能否反应硫酸和氢氧化钠（能，生成水）；硝酸钾和碳酸钠（不能）;氯化钙和碳酸钠（能，生成沉淀）；氧化铁和硫酸（能，生成水）；氯化钠和硝酸银（能，生成沉淀）；硫酸铜和氢氧化钠（能，生成沉淀）氯化钡和硝酸铁 （不能）20、 能否共存（H、OH，不能）（CO3、H，不能）（Cu、OH不能）（NH4、OH不能）21、写出除去括号内杂质所用的试剂或方法。（1）NaCl（Na2CO3） 盐酸、蒸发（2）NaOH（Na2CO3）氢氧化钙、过 滤、蒸发（3）Cu（Fe） 硫酸铜、过滤、洗涤、干燥 （4）CaCl2（HCl） 碳酸钙、 过滤（5）CaO（CaCO3）高温（6）NaCl（AgCl）水、过滤、蒸发（7）KNO3（NaCl）水、配成热的饱和溶液、冷却结晶（8）KNO3（CuSO4） 氢氧化钡21、 不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸钡、氯化银红褐色沉淀是 氢氧化铁蓝色沉淀是 氢氧化铜全溶的盐有 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、，硫酸盐、盐酸盐 盐大多可溶，盐大多难溶 碳酸盐、磷酸盐，碱中难溶有的多，可溶的有 氢氧化钠、氢氧化钾、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡，六、置换反应：22、金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、 银、铂、金金属与酸置换产生氢气，金属应比氢活泼 酸不用浓硫酸、硝酸金属和盐溶液反应，金属应比盐溶液中金属 活泼。金属不用太活泼的。（钾、 钙、钠）。23、能否反应铁和硫酸铜（能）铜和盐酸（不能）铜和氯化银（不能）铁和硫酸锌（不能）测铁、铜、银三金属活动顺序（用金属和盐置换，例 铁、硫酸铜、银）溶液质量变化；（铁和稀硫酸、变大； 铁和硫酸铜、变小，写方程式，计算出二物质质量）反应快慢（看金属活动性顺序）等质量金属与足量稀硫酸反应产生氢气多少（相对原子质量除化合价，越大，氢气就少，如是足量金属和等质量稀硫酸反应，产生氢气一样多）混何种杂质（当成纯净物的量分别计算，结果在二个之间）由硝酸银制银（加入金属铁或锌置换）铁、铜、投入硝酸银、硝酸锌混合溶液中分析（列出，勾二个，根据条件再勾）七、鉴别与鉴定24、下列物质或溶液的颜色：铁盐溶液、（黄色）亚铁盐溶液、（浅绿色）铜盐溶液、（蓝色）高锰酸钾溶液、（紫红色）氧化铜、（黑色） 氧化铁、（红棕色）四氧化三铁、（黑） 氢氧化铜、（蓝色）氢氧化铁（红褐色）铜、（红色）铁、（铁块银白色，铁粉黑色）石蕊、（紫色）酚酞（无色）， 铜绿（绿色）。25、不溶于水的固体（氧化铁、碳酸钙、氢氧化铜、氧化铜）能被A溶解，A是 酸X加酸后产生的气体（氢气、二氧化碳），X可能是金属或碳酸盐Y加碱后产生的气体，（氨气）Y中含 鉴定CO2用 澄清的石灰水；鉴定02用带火星的木条 ；鉴定氢离子用；鉴定氢氧根离子用 酚猷、二氧化碳、氯化铉、硫酸铜 ；鉴定碳酸根离子用盐酸、澄清的石灰水；鉴定铉根离子用。鉴定硫酸根用 硝酸钡和稀硝酸鉴定氯离子用 硝酸银和稀硝酸 （鉴定鉴别时所用试剂足量，测定、除杂所用试剂适量，性质研究所用试剂少量）26、迟后现象：NaOH、Na2CO3（HC1）：先无现象，后有气体（因氢氧化钠能吸收CO2）H2SO4、CuSO4（NaOH）先无现象，后有沉淀（因硫酸能溶解氢氧化铜）HC1、酚酞 （NaOH）先无现象，后变红（要把酸中和掉后，碱剩余才显红 色）CaC12、HC1（Na2CO3）先有气体，后有沉淀（因盐酸能溶解碳酸钙）（分析方法：生成的气体或沉淀能和上述混合溶液中的一种物质反应）