的还原性和三价铁.ppt

一 、 实验目的 （ 1） 试验并掌握二价铁 、 钴 、 镍的还原性和三价铁 、 钴 、 镍的氧化性； （ 2） 试验并了解铁 、 钴 、 镍配合物的生成和性质； 实验 3 铁、钴、镍 二 、 实验内容 1、 铁 (II)、 钴 (II)、 镍 (II)化合物的还原性 （ 1） 铁的还原性 a 2Fe2+Br2=2Fe3+2 Br 溴水褪色 1.065-0.7710 b Fe2+2OH - = Fe(OH )2 白色 灰绿 红棕 所以反应要除尽空气 4Fe(OH )2 +O2+2H2O = 4Fe(OH)3红棕 留作下面实验用 （ B Fe(OH)3/Fe(OH )2= 0.56V ） 0.401 0.56 （ 2） 钴 ( )） 、 镍 ( )的还原性 a、 CoCl2中滴加氯水 Co2+ Cl2 无变化 1.361.82 0 NiSO4中滴加氯水 Ni2+ Cl2 无变化 b、 Co2+ Cl -+ OH -= Co(OH)Cl 蓝绿 Co(OH)Cl + OH -= Co(OH)2粉红 一份 4 Co(OH)2+O2+2H2O= 4 Co(OH)3棕色 O2/OH - =0.401 Co(OH)3/Co(OH)2=0.17 0.401-0.170 另一份 2 Co(OH)2+Cl2+2OH =2 Co(OH)3棕 +2Cl 1.36-0.170 c、 Ni2+2 OH =Ni(OH)2绿色 2 Ni(OH)2+Cl2+2OH =2Ni(OH)3黑色 +2Cl 1.36-0.49 0 Ni(OH)2+O2+H2O - 不变化 0.401-0.490 2 Co(OH)3 + 6HCl（ 浓 ） =2CoCl2+Cl2+6H2O 1.82-1.360 注意： CoCl2在水量多时为粉红色 ， 在 Cl 浓度大时为蓝色 。 与变色 硅胶的变色相似 。 2 Ni(OH)3+6HCl（ 浓 ） =2NiCl2+Cl2+6H2O (2) 2 Fe3+2 I- =2 Fe2+I2 I2溶于 CCl4呈紫红色 总结： M(II)还原性： Fe2+ Co2+ Ni2+ Fe(OH )2 Co(OH)2 Ni(OH)2 M() ） 氧化性： Ni3+Co3+Fe3+ 3、 配合物的生成和性质 （ 1） 铁的配合物 a、 K4Fe(CN)6和 K3Fe(CN)6中加入 NaOH不生成沉淀： Fe(CN)64- 2OH- = Fe(OH)2 6 CN- 不反应 Fe(CN)63- 3OH- = Fe(OH)3 6 CN- 不反应 b、 Fe(CN)64- Fe3+ + K+ = KFeFe(CN)6 黄血盐 普鲁士蓝 Fe(CN)63- Fe2+ + K+ = KFeFe(CN)6 赤血盐 滕士蓝 普鲁士蓝与滕士蓝为相同结构 Fe4IIIFeII(CN)63xH2O。 c、 Fe(CN)63- I Fe(CN)64 I2 0.36 0.540 Fe(CN)64 I2 = Fe(CN)63- I 0.54 0.360 Fe2+ I2 Fe3 I 0.54 0.7710 要观察 Co(NH3)62+的紫色 ， 可先将 CoCl2的溶液加热除氧 ， 然后 将氨水溶液用滴管伸入溶液内 。 与 Fe(OH)2制备方法相同 。 （ 3） 镍的配合物 Ni2+ 2NH3H2O = Ni(OH)2 绿 Ni(OH)2 + 6 NH3 = Ni(NH3)62+绿色 + 2OH- N i ( N H 3 ) 6 2 + + 2 H 3 C C N O H CH 3 C N O H p H = 5 1 0 H 3 C C N CH 3 C N O H O C H 3C N C C H 3 N OH O N i 鲜 红 色 沉 淀 + 6 N H 3 + 2 H + 三 、 注意事项 1. 制备得到 Fe(OH)3、 Co(OH)3、 Ni(OH)3后注意不要将产物 弃去 ， 因为要留作下面的氧化性实验 。 2. 在实验中 ， 要注意学习方法 。 此次实验的目的是比较同系列 元素简单离子 、 氢氧化物以及配合物的氧化还原性 。 3. Co(SCN)42-在水中易解离 ， 所以实验中加入丙酮或戌醇 ， 使 其在有机溶剂中较稳定 。 四 、 思考题： 1、 完成下列转化： （ 1） FeCl2与 FeCl3 (2) FeSO4与 Fe2(SO4)3 2、 FeCl3遇什么溶液时显血红 、 浅绿 、 蓝色 、 黑色 、 红棕色 ？ 设计 “ 白纸显画 ” 图 。 3、 怎样鉴别 Fe2+、 Co2+、 Ni2+