中考化学备考复习 专题十一 质量守恒定律课件.ppt

1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 2.能正确书写常见反应的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。 3.认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。 【 考点 1 质量守恒定律及其应用 】 例 1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） 【 点拨 】 ：做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：只有 质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应， 或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置 选项 A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的氧化镁有一部分变成白烟扩散到 空气中去了；选项 C中两种物质不能发生化学反应；选项 D中产生的二氧化碳 气体扩散到空气中去了，它们都不能直接用于验证质量守恒定律。 ， 例 2.（ 1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察 到反应后天平不平衡，该反应 _质量守恒定律（填“符合” 或“不符合”），理由是 _ （ 2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 _ （填序号） . 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类 （ 3）硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关 键反应为： 4NH3+5O2 4NO+6R，其中 R的化学式为 _。 ， 例 3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得 反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 /g 3 5 20 4 反应后质量 /g 待测 14 3 12 请分析该表后，回答下列问题： （ 1）反应后甲的质量为 _g，反应中甲物质的作用可能是 _； （ 2）该反应中生成物的质量比为 _；写出符合该反应类型的一个化学方程 式 _。 【 点拨 】 ：由表格中的数据可知：根据质量守恒定律可知，反应前 后的物质的质量总和相等，故可求甲的待测值；根据丙物质的质量 增减，乙增加了 9克，是生成物；丙减少了 17克，是反应物；丁增加 了 8克，是生成物；甲根据反应前后物质的总质量不变，反应后甲的 质量为 3克，可能作反应的催化剂。 （ 1）有气体参加、有气体生成的反应，一般不能用于直接验证质量守恒定律， 如上图中的 _ （ 2）没有发生化学反应的，也不能用于验证质量守恒定律，如上如中的 C C烧 杯中两种物质不发生化学反应的理由是 _ （ 3）写出 B装置中发生反应的化学方程式 _ 例 4.质量守恒定律的内容为：“在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成各物质的质量总和”。 【 点拨 】 ：（ 1）有气体参加、有气体生成的反应，一般不能用于直接验证质量 守恒定律，镁条燃烧有氧气参加反应，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体， 因此上图中的 AD不能用于直接验证质量守恒定律； （ 2）氯化钾、硝酸钠两种物质相互交换成分不生成气体或沉淀或水，因此两者 不发生化学反应。 （ 3）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学 方程式为： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2。 例 5对知识的整理与归纳是学习化学的一种重要方法，现有如下 三个反应： 2CO+O2 2CO2 S+O2 SO2 CH4+2O2 CO2+2H2O （ 1）通过比较可以发现：它们有许多相似之处，其一是反应物中 都有氧气；其二是 _；其三是 _； （ 2） 请你再写出一个符合上述三点的化学方程式 _； （ 3） 它们之间也存在不同之处，其中一个反应与另外两个反应不 同，这个反应和它的不同之处是 _。 【 点拨 】 ：（ 1）从反应类型反应物生成物及反应条件等方面可找到共同 点不同点可从物质的性质入手解决，相同的反应可结合物质的燃烧解决。 从反应类型上看都是化合反应（或答都是氧化反应）；从反应条件上看都是点 燃；从反应的能量来看都是放热反应；从生成物看生成物都是氧化物。 【 考点 2 化学方程式的概念和书写 】 ， 例 6.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 （ 1）利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量： _； （ 2）利用锌和稀硫酸反应制氢气： _; （ 3） 用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈 _； （ 4）服用含有氢氧化铝 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症 _； （ 5）向澄清石灰水中加入纯碱溶液，产生白色沉淀： _； （ 6）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气： _； （ 7）实验室加热高锰酸钾制取氧气： _； （ 8）将铜片插入到硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质析出： _； （ 9）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳： _； （ 10）硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： _。 【 考点 3 理解化学方程式的意义 】 例 7.下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。 （ 1）反应前的图示中含有 _种分子； （ 2）图中所示的化学方程式为 _； （ 3）从图中你还能获取的信息是 _。 【 点拨 】 化学方程式的意义很丰富，解答时可以从宏观方面的物质变化和质量关 系、微观方面的粒子变化和个数关系、反应的条件、反应类型等方面进行答题。 （ 1）反应物只有两种不同的分子，易错误地看作 5种分子； （ 2）化学方程式宏观上可以表示：反应物、生成物及反应条件；表示各物 质之间的质量比。微观上可以表示：各粒子之间的个数比。 （ 3）从图中还可以看出：在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分。 ， 【 考点 4 根据化学方程式的简单计算 】 例 8.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将 2.5g二氧化锰放入 盛有 100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 1.6g气体请 完成下列问题： （ 1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 _g。 （ 2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 例 9.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中 氢氧化钠的质量分数，小明取 40g废水样品中加入到锥形瓶中，逐滴加入 10%的 稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸 49g。请完成下列分析及计算： （ 1）题中涉及的化学反应的基本类型是 _。 （ 2）计算该废水中氢氧化钠的质量分数。 【 点拨 】 ：利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量，根据反应的化学方程式，计算废水中氢 氧化钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数 解：反应消耗硫酸的质量为： 49 g 10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为 x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g x=4g 废水中氢氧化钠的质量分数为 100%=10% 答：废水中氢氧化钠的质量分数为 10% 例 10.取 100g溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为 20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应。试计算： （ 1）反应生成沉淀的质量。 （ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到 0.1%） 【 解析 】 ：设反应消耗的 CuSO4的质量为 x，反应生成的 Cu(OH)2的质量为 y，生 成 Na2SO4的质量为 z，则 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 142 x 100g 8% y z 解之得： x =16g， y =9.8g， z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为： 16g 20% =80g 所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为 14.2g/(100g+80g-9.8g) 100%=8.3% 答：反应生成的沉淀的质量为 9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为 8.3%。 1.（ 2014武汉）二氧化钛（ TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用 四氯化钛（ TiCl4）与某常见物质 X反应可制得二氧化钛，反应的化 学方程式为： TiCl4+ X=TiO2+4HCl 关于物质 X，下列说法正确的 是（ ） A该物质由碳、氢、氧三种元素组成 B该物质的化学式为 H2O2 C该物质中氢、氧元素的质量比为 1： 8 D该物质中氧元素的质量分数是 5% 解：根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结 合反应的化学方程式为： TiCl4+X=TiO2+4HCl，推测 X的化学式 为 H2O，则： （ 1） H2O由氢、氧两种元素组成； （ 2） H2O中氢、氧元素的质量比为 1： 8； （ 3） H2O中氧元素的质量分数是 16/18 100%=88.9%。 2（ 2015盐城）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素 转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ） A化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 B W物质中碳元素的质量分数为 75% C参加反应的 X、 Y两物质的粒子个数比为 3： 4 D该反应不属于置换反应 【 解析 】 ： （ 1）依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变； （ 2） W是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为 75%； （ 3）根据反应的微观过程可知，该反应的反应物是碳和氨气，生成物是氮气和 甲烷，反应的化学方程式为： 3C+4NH3=2N2+3CH4,参加反应的 X、 Y两物质的粒 子个数比为 3:4;置换反应的反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物， 故该反应属于置换反应。 3（ 2015辽宁） 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分 反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 /g 2 8 30 50 反应后质量 /g 20 待测 46 16 A该反应类型为化合反应 B待测值为 0 C反应中甲和丙的质量比为 9 8 D乙一定是该反应的催化剂 【 解析 】 ：由表格信息可知，反应后甲质量增加了 18g，是生成物；丙质量增 加了 16g，是生成物；丁质量减少了 34g，是反应物；参加反应的丁的质量正 好等于生成的甲和丙的质量总和，所以推断乙的质量反应前后不变，乙可能 是催化剂，也可能是不参与反应的物质，表中待测值为 8g；反应物是丁，生 成物是甲和丙，所以是分解反应。反应中甲和丙的质量比为： 18:16=9:8 . 4.（ 2013内江）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。 （ 1）我国从 2011年 5月 1日起，酒驾入刑“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾 车，其反应原理为 C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+9H2O，反应中红色 的 CrO3转变为绿色的 Cr2(SO4)3，其中 X的化学式为 _。 （ 2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因 _。 【 解析 】 ：本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答 问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化。 （ 1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，比较分析可知 X中 含有 C和 O元素，其原子个数分别为 2， 4；故 X的化学式为 CO2； （ 2）在化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合新的分子，在该过程中原 子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变。 5.（ 2014广安）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下 列问题： （ 1）某纯净物 X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X+3O2=2CO2+3H2O （反应条件已略去），则 X的化学式为 _ （ 2）在催化剂并加热的条件下， A与 B反应生成 C和 D反应前后分子变化的微观 示意图所下所示： 下列说法正确的是 _（填序号） A、该反应类型为置换反应 B、 4种物质中只有 D属于氧化物 C、反应前后，氮元素化合价升高 D、化学反应中分子可以再分，而原子不能 该反应的化学方程式为 _。 6（ 2015黄冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验 1、实验 2回答下列问题： （ 1）实验 1的实验目 的是 _，当恰好完全反应时锥形 瓶中的现象是 _，图中所示称量的质量是 _g。 （ 2）实验 2中可观察到铜丝表面的现象 _，可得 出的结论是 _。 7（ 2015陕西）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40g的铜 锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生 气泡时，恰好用去稀硫酸 100g，烧杯内剩余固体质量为 27g。请完 成下列分析及计算： （ 1） 40g铜锌合金中锌的质量是 g。 （ 2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 8.（ 2014安徽）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产 品中的残余硫酸至中性，共消耗 5%的氢氧化钠溶液 80g。问： （ 1）中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应 _（选“一 定”或“不一定）是中和反应。 （ 2）这一定量石油产品中含 H2SO4的质量是多少？ 9.（ 2014随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂 质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示 的实验 请根据以上信息计算： （ 1）样品中碳酸钙的质量分数？ （ 2） C烧杯中溶液的溶质质量分数？ （ 1）计算 AgNO3溶液的溶质质量分数； （ 2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 10（ 2015资阳）为测定某 AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质 质量分数为 7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液 50.0 g，滴定过程 如图所示。（计算结果均保留 1位小数）