【最新】2020-2021年高一化学全一册课时作业19难溶电解质的溶解平衡【含答案】

高一化学全一册课时作业19：难溶电解质的溶解平衡1一定条件下，下列说法正确的是()A向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小B常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则 CaCO3的溶度积常数增大C常温时，把pH 1 的醋酸溶液稀释10 倍后，其pH大于 2 D稀释 Na2CO3溶液，溶液中c(OH)增大解析：向氨水中加入氯化铵固体，NH4浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，OH浓度减小，溶液的pH减小，A 项正确；溶度积常数随温度变化而变化，温度不变，溶度积常数不变，B项错误；醋酸是弱酸，部分电离，加水稀释促进醋酸电离，故稀释10 倍后 pH小于 2，C 项错误；稀释Na2CO3溶液，虽然促进了CO32的水解，OH的物质的量增大，但溶液的体积增大更多，所以溶液中c(OH)减小，D项错误。答案：A 2关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)C已知25时KspFe(OH)3 4.0 10 38，则该温度下反应Fe(OH)33H Fe33H2O的平衡常数K 4.0 104D已知 25时，KspMg(OH)2 1.8 1011，在 MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2)1.8 105mol/L 解析：A.Ksp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A正确；B.将饱和 Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故 B错误；C.KspFe(OH)3c3(OH)c(Fe3)，给出反应的平衡常数Kc（Fe3）c3（H）KspFe（OH）3Kw34.0 104，故 C正确；D.测得混合液的pH11，KspMg(OH)2c2(OH)c(Mg2)，c(OH)103，代入求得c(Mg2)1.8 105mol/L，故 D正确。答案：B 325 时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2(aq)2OH(aq)，已知25时KspMg(OH)2 1.8 1011，KspCu(OH)2 2.2 1020。下列说法错误的是()A若向 Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2)会增大B若向 Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向 Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D若向 Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大解析：向 Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2)会增大，故 A正确；向 Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg(OH)21.8 1011KspCu(OH)2 2.2 1020，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故 B 正确；加入少量水，Ksp保持不变，c(Mg2)、c(OH)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解呈碱性，所以c(OH)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确。答案：C 4在 AgCl 饱和溶液中尚有AgCl 固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl 沉淀溶解平衡正向移动BAgCl 溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大解析：加入HCl 溶液后，c(Cl)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag)降低，AgCl 的溶解度减小，故A、B、C均不正确；根据勒夏特列原理可推知溶液中c(Cl)增大，故 D正确。答案：D 5己知AgCl 在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)1.6 109，下列说法正确的是()AT1T2Ba4.0 105CM点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度不变DT2时饱和 AgCl 溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分别为2.0 10 5molL 1、4.0 105 mol L1解析：氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2T1，A 错误；氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a1.6 10 94.0 105，B 正确；氯化银的溶度积常数随温度降低而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度减小，C 错误；T2时氯化银的溶度积常数大于1.6 109，所以T2时饱和 AgCl 溶液中，c(Ag)、c(Cl)不可能为2.0 10 5mo l L1、4.0 105mol L1，D错误。答案：B 6 某难溶盐MX，其饱和溶液中的M和 X的物质的量浓度之间的关系近似于c(H)c(OH)Kw，存在着c(M)c(X)Ksp的关系。现将足量AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为()20 mL 0.01 molL1 KCl 溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl 溶液10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 mol L1 AgNO3ABCD解析：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，Cl或 Ag的浓度越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl 的溶解度就越小，温度一定时，AgCl 的溶解度大小只与溶液中Ag或 Cl浓度有关，而与溶液的体积无关。中c(Cl)0.01 mol L 1，中c(Cl)0.04 mol L1，中c(Cl)0.03 mol L 1，中c(Cl)0 mol L1，中c(Ag)0.05 mol L 1，Ag或 Cl浓度由小到大的顺序为，故AgCl溶解度由大到小的排列顺序为。答案：B 7已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2)2.0 106mol L1，c(PO43)1.58106molL1，则 Ca3(PO4)2的Ksp为()A2.0 1029mol5L5B3.2 1012mol5L5C6.3 1018mol5L5D5.1 1027mol5L5解析：根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Kspc3(Ca2)c2(PO43)2.0 1029mol5L5。答案：A 8已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol L1的Fe(NO3)3和 Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()解析：因为Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3，所以加入NaOH溶液时，先生成溶解度小的沉淀，即先生成Fe(OH)3沉淀，当 Fe3沉淀完全后，NaOH 才与 Al3反应生成Al(OH)3沉淀，到Al3沉淀完后，Al(OH)3与 NaOH 反应使沉淀溶解，故C正确。答案：C 9(1)在 25 下，向浓度均为0.1 mol L1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先 生 成 _ 沉 淀(填 化 学 式)，生 成 该 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为_。已知 25 时KspMg(OH)2 1.8 1011，KspCu(OH)2 21020。(2)向 BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，c（Br）c（Cl）_。Ksp(AgBr)5.4 10 13，Ksp(AgCl)2.0 1010 解析：(1)由于KspCu(OH)2 KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀；(2)所谓沉淀共存，就是AgCl、AgBr 都有，即AgClBr AgBr Cl，反应达到平衡c（Br）c（Cl）Ksp（AgBr）Ksp（AgCl）5.4 10132.0 10102.7 103。答案：(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2O=Cu(OH)2 2NH4(2)2.7 103提高训练10下列说法正确的是()A将 AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3固体B在溶液的稀释过程中，有的离子浓度可能增大，有的可能减小，有的可能不变CKsp(BaSO4)1.081010，Ksp(BaCO3)8.1 109，则沉淀BaSO4不可能转化为BaCO3D0.1 mol L1CH3COOH 溶液在稀释过程中c(H)/c(CH3COOH)将变小解析：AlCl3溶液中存在水解反应：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热促进水解且 HCl挥发，水解平衡正向移动，蒸干得到 Al(OH)3，继续灼烧 Al(OH)3发生反应：2Al(OH)3=Al2O33H2O，最终得到Al2O3；Na2SO3溶液蒸干后发生反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4，A 项错误。根据H2O H OH，Kwc(OH)c(H)，一定温度下Kw为常数，酸性溶液稀释时c(H)减小，c(OH)增大，碱性溶液稀释时c(OH)减小，c(H)增大，中性溶液稀释时c(OH)c(H)Kw，不变，B 项正确。BaSO4和BaCO3的溶度积常数接近，在平衡体系BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)中加入Na2CO3的浓溶液后，可使c(Ba2)c(CO32)Ksp(BaCO3)，将产生BaCO3沉淀，实现BaSO4BaCO3的转化，C项错误；CH3COOH 加水稀释的过程中c(H)、c(CH3COOH)均减小，但 CH3COOH 的电离平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，所以c(H)/c(CH3COOH)增大，D项错误。答案：B 11常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.常温下，PbI2的Ksp为 2106B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2的浓度减小C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI 固体，PbI2的Ksp增大D.常温下，Ksp(PbS)810 28，向 PbI2的悬浊液中加入Na2S 溶液，反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数为51018解析：根据图像知常温下平衡时溶液中c(Pb2)、c(I)分别是103 mol/L、2103mol/L，因此 PbI2的Kspc(Pb2)c2(I)4109，A错误；PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量的硝酸铅浓溶液，Pb2浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图像知T时刻改变的条件是增大碘离子浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，C 错误；反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的化学平衡常数Kc2(I)/c(S2)Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)51018，D正确。答案：D 12 25时，用 0.100 0 molL1的 AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL且浓度均为0.100 0 mol L1的 KCl、KBr 及 KI 溶液，其滴定曲线如图所示。已知 25时，AgCl、AgBr 及 AgI 溶度积常数依次为1.8 1010、5.0 1013、8.3 1017，下列说法正确的()AV045.00 B滴定曲线表示KCl 的滴定曲线C滴定 KCl 时，可加入少量的KI 作指示剂D当 AgNO3溶液滴定至60.00 mL 时，溶液中c(I)c(Br)c(Cl)解析：由 25时 AgCl、AgBr 及 AgI 溶度积常数依次为1.8 1010、5.0 1013、8.3 1017及图像可知，在V0V50.00 mL 时达到滴定终点，A 项错误；c(Ag)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以 pAg从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，所以依次为KCl、KBr及 KI 溶液的滴定曲线，B项错误；在滴定KCl 时，不能用KI 作指示剂，因为AgI 溶度积常数更小，AgI 更容易沉淀，C项错误；当 AgNO3溶液滴定至60.00 mL时，AgNO3溶液过量10.00 mL，溶液中的c(Ag)相同，所以溶液中c(I)c(Br)c(Cl)，D项正确。答案：D 13某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3 KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl 固体可使溶液由A点变到B点CC、D两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和解析：B、C两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH)C109.6molL1，c(OH)B1012.7molL1，则KspFe(OH)3 x(1012.7)3，KspCu(OH)2 x(109.6)2，故KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正确；A点到B点溶液的pH增大，碱性增强，而 NH4Cl 溶解于水后溶液显酸性，B 错；只要温度一定，Kw就一定，C 正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是QcKsp，沉淀析出，D正确。答案：B 14已知 25时KspMg(OH)21.8 10 11，KspCu(OH)2 2.0 1020。(1)CuCl2溶液中含有少量杂质MgCl2，为了除去Mg2，可在加热搅拌的条件下加入下列某种物质，使Mg2全部沉淀，这种物质是()ANaOH B NH3H2O CCuO DCu(OH)2ECu2(OH)2CO3 F Cu(2)某 CuSO4溶液里c(Cu2)0.02molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 _。(3)要使 0.2 mol L1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使 Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液的pH为_。解析：(1)加入的物质应能与酸反应且不增加新杂质，以减少后期分离的麻烦，据此标准可选择CDE。(2)由于KspCu(OH)2 21020，即c2(OH)c(Cu2)21020，又因为c(Cu2)0.02 molL1，则c2(OH)11018，则c(OH)1109，由Kwc(H)c(OH)1014可得c(H)105，则 pH5。(3)要使 Cu2浓度降至0.2 mol L11 0002104molL1，c(OH)2.0 10202104 mol L1108 mol L1，c(H)106 mol L1，此时溶液的pH6。答案：(1)CDE(2)5(3)6 15氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为 BaCO3，含有 SiO2、Fe2、Mg2等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分别是 3.4、12.4。(1)滤渣 A的化学式为 _。(2)滤液 1 加 H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为_。(3)加 20%NaOH 溶液调节pH12.5，得到滤渣C的主要成分是 _。(4)滤液 3 加入盐酸酸化后再经_、冷却结晶、_、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2O。(5)常温下，用BaCl22H2O配制成 0.2 mol L1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式_。已知Ksp(BaF2)1.84107，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度 105molL 1)，至少需要的氟离子浓度是 _molL 1。(结果保留三位有效数字，已知1.84 1.36)(6)已知：Ksp(BaCO3)2.58109，Ksp(BaSO4)1.071010。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中c(CO32)/c(SO42)_。(结果保留三位有效数字)解析：(1)钡矿粉中SiO2与盐酸不反应，故滤渣A 为 SiO2。(2)滤液 1 加 H2O2的作用是将 Fe2氧化为 Fe3，反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(3)根据已知信息及流程图可知，加 H2O2、调 pH，得到的滤渣B为 Fe(OH)3，加 20%NaOH 溶液调节pH 12.5，得到的滤渣C为 Mg(OH)2。(4)滤液 3 加盐酸酸化后得到BaCl2和 HCl 的混合溶液，由该溶液得到BaCl22H2O 的实验操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、真空干燥等。(5)根据Ksp(BaF2)c(Ba2)c2(F)，当Ba2完全沉淀时，至少需要的c(F)Ksp（BaF2）c（Ba2）1.84 10710 5 mol L10.136 mol L 1。(6)Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，则加入氯化钡溶液时，SO42先沉淀，当BaCO3开始沉淀时，溶液中c（CO32）c（SO42）Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）2.58 1091.07 101024.1。答案：(1)SiO2(2)H2O22Fe22H=2Fe32H2O (3)Mg(OH)2(4)加热浓缩过滤(5)Ba2 2F=BaF20.136 (6)24.1 探究创新16 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)AgCl，Ag2CrO4(s)2Ag CrO42，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.8 1010，Ksp(Ag2CrO4)c(Ag)2c(CrO42)1.9 1012，现用 0.01 molL1AgNO3溶液滴定0.01 mol L 1KCl 和 0.001 molL1K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题：(1)Cl、CrO42谁先沉淀？(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中 Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)解析：(1)设混合溶液为 1 L，沉淀Cl需 AgNO3溶液体积为x L，沉淀CrO42需 AgNO3溶液为y L。则(0.01 mol L1x)(0.01 mol L11)1.8 1010 x1.8 106(L)(0.01 mol L1y)2(0.001 mol L1 1)1.9 1012y4.36103(L)因为xy，所以 Cl先沉淀。(2)c2(Ag)c(CrO42)1.9 1012，c2(Ag)0.001 mol L 11.9 1012，c(Ag)4.36105 mol L1，c(Ag)c(Cl)1.8 1010，4.36 105c(Cl)1.8 1010，c(Cl)4.13106molL1。答案：(1)Cl先沉淀(2)4.13 106 mol L 1