九年级化学常见盐化肥导学案

细心整理一点通教化学科导学案科目化学课 题常见的盐及化肥学习目标与考点分析1. 驾驭常见盐的性质俗称用途2. 驾驭盐的化学性质并学会一些特殊离子的鉴别3. 驾驭氮磷钾三种化肥的作用学习重点盐类性质的应用以及化肥的鉴别和用途学习方法上课谨慎听讲-课堂踊跃思索-课后按时完成作业学习内容与过程提问：什么是盐？ 在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。追问：与我们生活中说的盐是一回事吗？一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质化学式俗称物理性质用途氯化钠白色晶体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响 .1作调味品2作防腐剂3消退积雪降低雪的熔点4农业上用NaCl溶液来选种5制生理盐水0.9% NaCl溶液Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠白色粉末状固体， 溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠白色晶体， 溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙白色固体， 溶于水可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于试验室制取二氧化碳 二、粗盐的提纯 探讨：粗盐中含有较多的可溶性杂质氯化镁、氯化钙和不溶性杂质泥沙等可通过那些步骤来制取精盐? 过滤器的准备和过滤操作应留意那些问题？ 1、除去可溶性杂质可选择一种或几种化学试剂将杂质反响掉，同时又不引入新的杂质。除去泥沙可用前面学过的过滤法。 2、过滤：一贴、二低、三靠。 蒸发时应留意那些问题？ 蒸发一般用加热的方法将溶剂蒸去。操作时应留意：1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，停顿加热后，不要立刻放在试验桌上； 2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜； 3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； 4、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停顿加热。 粗盐的提纯的操作步骤： 1、溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐慢慢参与盛有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。视察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐 / g剩余粗盐 / g溶解粗盐 / g2、过滤 细致视察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找缘由。3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停顿加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4、计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比拟，并计算精盐的产率。溶解粗盐 / g精盐 / g精盐产率 / g沟通与探讨：1、过滤后滤液浑浊的缘由。2、试验可能出现误差的缘由。3、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？三、盐的化学性质1.盐溶液和活泼金属反响。2.盐和酸的反响。3.盐溶液和碱溶液的反响。4.盐溶液和盐溶液的反响。注：复分解反响的条件：当两种化合物 交换成分，生成物中有 或有 或有 生成时，复分解反响才可以发生。常见沉淀：白色沉淀：AgCl、 BaSO4、Mg(OH)2、AlOH3 、BaCO3、 CaCO3蓝色沉淀：Cu(OH)2、红褐色沉淀： Fe(OH)3注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。生成气体：H+与CO32 ； NH4+与OH 生成水：H+与OH反响实质：离子结合成H2O、气体或沉淀四、特殊离子鉴别：Cl 用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用BaCl2、Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀CO32 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 NH4+的检验：试剂：碱NaOH、Ca(OH)2等和潮湿的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O(注：铵态氮肥能与碱作用生成氨气，所以运用时不能与碱性物质混合。)五、化学肥料一、化肥简介 1、氮肥：作用：氮是植物体蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促进植物茎、叶生长茂密，页色浓绿。常用的氮肥：尿素、氨水、铵盐如：NH4HCO3 、NH4Cl、硝酸盐如：NH4NO3等含氮化合物。 2、磷肥： 作用：磷是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进植物果实发育，根系生长，增加作物的抗寒、抗旱实力。 常见的磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷化合物。 3、钾肥：作用：保证各种代谢过程的顺当进展、促进植物增加抗病虫害和倒伏实力等。 常见的钾肥：硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。复合肥：含 、 、 中的两种或三种 二、化肥的简易鉴别：区分常见化肥的方法：氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉状加水全部溶解大多不溶或局部溶灼烧可燃烧，熔化起泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气不具有刺激性气味的氨气放出 讲解：氮肥有多种不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同的氮肥，步骤如下：氮肥硫酸铵、氯化铵硝酸铵铵铵尿素硝酸铵硫酸铵、氯化铵 加碱 有氨味 无氨味 灼烧 燃烧、发亮 熔化、冒烟 溶于水后加氯化钡溶液，生成 白色沉淀的是硫酸铵 课堂练习题1.10重庆江津175分生活离不开化学，到处留心皆学问。请用以下物质的序号填空。Na2CO3 Ca(OH)2 KNO3 C6H12O6(葡萄糖) HCl 尿素CO(NH2)21糖尿病人血糖含量偏高，其中的“糖”指_；2含作物生长所需养分元素，且可作复合肥的是_；3可用于改良酸性土壤的碱是_；4候氏联合制碱法所制得的“碱”_；5可用于除去铁锈的物质_。(6)含氮量最高的常用氮肥 _2.10娄底8以下有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是ANaOH 氢氧化钠 烧碱 BCaO 氢氧化钙 生石灰CNa2CO3 碳酸钠 纯碱 DNaCl 氯化钠 食盐310邵阳21右图是一瓶碳酸钾溶液，答复以下问题：1碳酸钾的化学式是_，该物质属于_填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”。2其溶液中阳离子的符号是_。3碳酸钾中碳元素的化合价是_。4.10长沙13以下各组物质的溶液混合后，不能发生反响的是 A.NaCl和H2SO4 B.NaOH和HCl C.Na2CO3和H2SO4 D.AgNO3和NaCl5.10广州20用以下方法鉴别各组无色溶液，能够到达目的的是 待鉴别溶液试剂均为溶液AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4 BaCl2DCa(OH)2和NaOH Na2CO36.10湖北省襄樊市10以下除杂方法正确的选项是： A、用过滤的方法除去NaCl中的KNO3 B、用NaOH除去CO2中混有的HClC、用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气 D、用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO7.10红河6植物在缺氮的状况下，生长缓慢，叶色发黄，这时需施用的化肥是 A.NH4HCO3 B。KCl C。K2CO3 D。CaH2PO428.10广州17以下关于化肥的说法不正确的选项是 A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质C.区分各种化肥一般先视察外观、溶解性，再视察化学反响中的现象D.过度运用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量提升课后练习题1家庭厨房用量最多的碳酸盐是_，用量最多的盐酸盐是_；食醋的主要成分是_；锅炉水垢的主要成分是_，可用_除去。2拟用试验方法除去以下(1)(4)中各物质中的少量杂质，限从AD供应的试剂及操作方法中进展选择，并将其序号填在相应的短线上。A加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶B加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀C加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀D加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀(1)碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_；(2)铜粉中混有少量杂质锌粉_；(3)氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_；(4)氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_； 3只用一种试剂来鉴别以下各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。(1)BaCl2、KCl()(2)Ca(OH)2、NaOH()(3)NaOH、Na2CO3()(4)NaCl、Na2SO4()(5)HCl、NaCl、NaOH()(6)HCl、BaCl2、NaCl()4写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：_、_、_5从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反响且生成难溶物。(1)写出的化学式：_(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：_6我国化工专家侯德榜先生独创的“侯氏制碱法”的根本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中参与细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大局部酸式碳酸盐不稳定，加热后简洁转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，依据以上表达，简要答复以下问题：(1)用上述方法进展生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式。(2)最终产物是哪些？写出它们的化学式。(3)该生产过程中没有涉及的根本反响类型是什么？(4)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的选项是()(用序号答复)A生产过程中局部产品作为起始原料运用B副产品是一种可利用的氮肥C反响不需加热D副产品不会造成环境污染7白色固体碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解生成三种物质，请选用图中供应的试验装置，依据以下要求，填写空白。(1)加热分解碳酸氢铵，白色固体应参与装置_中。(填标号)(2)分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_进展检验，所视察到的现象是_。(3)产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，那么该产物是_。(假设已除去另两种产物)(4)产物之三是氨气(NH3)，它能使紫色石蕊试液变成蓝色，那么氨气的水溶液呈_。(填“酸性”“碱性”“中性”)(5)碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：_。28测定粗盐(含难溶杂质)中氯化钠质量分数的试验，操作步骤如下，试填写其中的空白。(1)称取粗盐样品M g。先调整托盘天平的零点，假设空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_移动。称量时，应将粗盐放在托盘天平的_盘上。(2)溶解。将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在_(填仪器名称)里进展，并用玻璃棒搅拌，其目的是_。(3)过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。过滤时，玻璃棒的作用是_。(4)蒸发。加热蒸发滤液操作应在_(填仪器名称)里进展，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是_。(5)计算粗盐中氯化钠的质量分数。用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m g，那么粗盐中氯化钠的质量分数(即精盐的产率)为_。