广州市2020版高三上学期化学开学考试试卷

广州市2020版高三上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（ ） A . 氯化氯B . 溴水C . 氯气D . 碘的酒精溶液2. （2分） (2016高三上安徽期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，1.0 L 1.0 molL1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NAC . 标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NAD . 0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA3. （2分） 物质的量浓度相同的下列溶液中符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）A . HCl、 NH4Cl 、CH3COOH、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOHB . HCl 、NH4Cl 、CH3COOH、NaHCO3 、NaNO3 、Na2CO3、 NaOHC . HCl 、CH3COOH、 NH4Cl、 NaNO3 、NaHCO3 、Na2CO3、 NaOHD . HCl 、CH3COOH、 NH4Cl、 NaNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH4. （2分） (2016高一下莆田期中) 向下列物质的溶液中通入CO2 ， 不发生反应的是（ ） A . Na2CO3B . NaOHC . Na2SiO3D . CaCl25. （2分） (2018高二上临川期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O HOH DH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C . 将水加热，KW增大，pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H)增大6. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列对有机反应类型的认识中错误的是（ ） A . ；取代反应B . CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；加成反应C . 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O；取代反应D . CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2O；酯化反应也属于取代反应8. （2分） 为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上温州期中) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是（ ）A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等10. （2分） 已知在1.01105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出484kJ热量，下列表示氢气燃烧热的热化学方程式的是（ ）A . H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+242 kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=484 kJmol1C . H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242 kJmol1D . H2（g）+O2（g）H2O（l）H=242 kJmol111. （2分） (2018高一上醴陵开学考) 下列物质中，可形成酸雨的是（ ） A . 二氧化硫B . 氟氯代烃C . 二氧化碳D . 甲烷12. （2分） (2016高一上六安期末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（ ）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . Na2O2中氧元素的化合价为2C . Cl的结构示意图： D . 乙酸的最简式：CH2O15. （2分） (2017高一上辽宁期末) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示下列有关对该溶液的判断不正确的是（ ） A . 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42B . 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C . 要确定该溶液是否含有Na+ ， 必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D . 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42）=2：3：1：416. （2分） (2018高二下临川期中) 下列有关醛的判断正确的是（ ）A . 用溴水检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键B . 1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol AgC . 对甲基苯甲醛（ ）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基D . 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类17. （2分） 运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是（ ）A . 元素Be的金属性比Na的金属性弱B . At是第6周期第A族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C . Sr是第5周期第A族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D . As是第4周期第A 族元素，则AsH3比NH3更稳定18. （2分） 高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）A . BaSO4B . BaSC . BaSO3D . BaSO3和BaSO419. （2分） (2017高二下萍乡期末) 酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质对于此过程，以下分析中不正确的是（ ） A . C6H13OH分子含有羟基B . C6H13OH可与金属钠发生反应C . 实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D . 不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解20. （2分） (2016高二下营口期中) 下列有关金属的说法中，正确的是（ ） 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；纯铁比生铁抗腐蚀性更强；单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A . B . C . D . 21. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 分子式为C10H12O2的芳香族有机物能与NaHCO3反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（ ） A . 9种B . 12种C . 15种D . 18种22. （2分） (2016高一下温州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAC . 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA ， D . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA23. （2分） 下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ） A . Cu2H2SO4（浓）=CuSO4SO22H2OB . C4HNO3（浓）=CO24NO22H2OC . 3Fe8HNO3（稀）=3Fe（NO3）22NO4H2OD . CuO2HNO3（稀）=Cu（NO3）2H2O24. （2分） (2016江苏) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线25. （2分） (2016高二下临漳期中) 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A . 和 B . 乙酸和硬脂酸C . 硝基乙烷和氨基乙酸D . 苯甲酸和 26. （2分） (2018高一上玉溪期中) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓度为（ ） A . molL-1B . molL-1C . molL-1D . molL-127. （2分） (2016高一下湘潭期末) 2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 溶解度：SO2CO2C . 酸性：HClO4H2SO4D . 气态氢化物的稳定性：H2ONH328. （2分） (2018高一上辽源期中) 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的为：（ ） A . p(Ne) p(H2) p(O2)B . p(H2) p(Ne) p(O2)C . p(H2) p(O2) p(Ne)D . p(O2) p(Ne) p(H2)29. （2分） (2016高一上揭阳期中) 对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（ ） A . 相同条件下体积一定相同B . 氧原子个数一定相同C . 分子个数一定相同D . 质量比是22：930. （2分） 25时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A . a =bB . abC . c(A) = c(Na)D . c(A)c(Na)二、 填空题 (共2题；共11分)31. （6分） 已知某有机物的结构简式为：试回答：（1） 检验分子中含有醛基的方法是_反应，化学方程式为_（2） 实验操作中，以上哪个官能团应该先检验：_（3） 检验分子中含有碳碳双键的操作是_写出上述操作中发生的反应方程式_（4） 该有机物可以发生下列反应：_（填序号）A可以和硝酸在一定条件下酯化 B可以使酸性高锰酸钾褪色C可以和溴水发生取代反应 D可发生加聚反应32. （5分） (2016高二上洛阳开学考) 随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人 （1） 共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境 下列有关环境问题的说法错误的是_（填序号字母）a空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病bSO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨c氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝若用15L 2.0molL1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）充分反应后吸收液中的溶质为_利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V电池工作时负极反应式为_（2） 将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O35H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O35H2O晶体（提示：）上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：_调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为_，时可以恰好完全反应生成Na2S2O35H2O 三、 推断题 (共1题；共5分)33. （5分） 某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 （1） 写出制取过程中反应的离子方程式：1 2。（2） 请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）。 用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入1；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl；加入2，使沉淀完全溶解；3，得到纯净的硝酸钙晶体。四、 实验题 (共1题；共7分)34. （7分） (2018高三上淄博开学考) 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 （1） 在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。 滤液A中加入漂白液的目的是：_（用离子方程式表示）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）_。A氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳离子方程式为_。（2） 由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）涉及的操作为：_、冷却结晶、_（填操作名称）、洗涤。 （3） SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）_。 （4） 若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共2题；共11分)31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、三、 推断题 (共1题；共5分)33-1、33-2、四、 实验题 (共1题；共7分)34-1、34-2、34-3、34-4、