广州市2021版高三上学期期中化学试卷

广州市2021版高三上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下忻州月考) 将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（ ） 一定是溶液 有丁达尔效应 能全部透过半透膜 可以全部透过滤纸A . B . C . D . 2. （2分） (2019高一上南山期中) 下列关于胶体的认识及应用正确的是（ ） A . 胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B . 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm109m)，因此纳米材料属于胶体C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小3. （2分） 根据反应： I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl2FeCl2+Cl22FeCl3可知：I、Fe2+、Cl、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ）A . SO2IFe2+ClB . ClFe2+SO2IC . Fe2+IClSO2D . IFe2+ClSO24. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ） ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量A . AB . B C . CD . D5. （2分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A . NaOHB . 铁片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液6. （2分） (2018高三上浙江月考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为： B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/ 3035404550 转化率/%9295979388可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低7. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液B . SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸C . 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同8. （2分） (2017高一上六安期末) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA9. （2分） (2018金山模拟) Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3+3OH-Al(OH)3表示的是（ ） A . 少量氨水B . 少量NaOH溶液C . 足量石灰乳D . 少量Ba(OH)2溶液10. （2分） 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-在pH=11的溶液中：Na+、Al(OH)4-、NO3-、S2-、SO32-由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O3NaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2有关Na3N和NaH的叙述正确的是（ ） A . 离子半径：Na+N3H+B . 加热熔化时，都只破坏离子键C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 与水反应都是氧化还原反应12. （2分） (2019高二上太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。下列说法正确的是（ ） A . 该原电池的正极反应是Cu2+2e-CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42-流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转13. （2分） (2016高三上晋江期中) 赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是 A . 该反应的氧化剂只有Cu2OB . Cu既是氧化产物又是还原产物C . 每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD . 该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：614. （2分） (2018高一下郑州开学考) 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是（ ）A . SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B . 中Se是氧化产物，I2是还原产物C . 反应中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D . 反应中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA15. （2分） (2018高一下烟台开学考) 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ ， 这说明维生素C（ ） A . 具有氧化性B . 具有还原性C . 既有氧化性，又有还原性D . 具有酸性16. （2分） (2018高一下历城开学考) 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42的物质的量浓度为0.2 molL1 ， 当加入等体积的0.2 molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K的物质的量浓度是（ ） A . 0.2 molL-1B . 0.25 molL-1C . 0.225molL-1D . 0.45 molL-1二、 填空题 (共5题；共39分)17. （8分） 已知铁的化合物之间有如下转化关系： Fe2+ Fe3+ FeO42（高铁酸根离子）请回答下列有关问题：（1） Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是_（选填序号）； aKMnO4 bHNO3 cH2O2（2） 硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S（CuFeS2中S为2价）则下列说法正确的是_（选填序号）； a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 bCu2+和S是氧化产物c当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应d反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂（3） 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是_，一定不含的阳离子是_若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是_（4） 高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，和水发生水解反应生成Fe（OH）3胶体等物质，写出FeO42和H2O反应的离子方程式_高酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_（用简洁的名词描述即可） 18. （4分） 如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答： （1） a仪器的名称为_ （2） 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_ （3） 小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是_（答出一条即可） （4） 为了制取方便，小林同学设计了如图B，C，D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是_（填序号） 19. （9分） (2017高一上无锡期末) 如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程： （1） “溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH 赤泥的主要成分为_（写出化学式）（2） “酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为_（写出化学式）实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒 （3） “还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_ （4） 现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示 （已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3）实验序号加入氮化铝样品的质量/g4.18.212.3生成氨气的体积/L（标准状况）1.4562.9124.256该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）20. （8分） 利用如图所示的装置收集以下4种气体：NO2；NH3；NO；SO2 （1） 若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，若由A口进气，可收集的气体有_ （2） 若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入 （3） 若烧瓶中装入适量浓硫酸，不能被干燥的气体有_，气体应由_口进入 （4） 在标准状况下，将NO气体充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，再向瓶内慢慢通入O2，瓶内液面变化情况是_，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为_molL121. （10分） (2017高三上汕头期中) 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知：氧化性：IO3Fe3+I2；还原性：S2O32I3I2+6OH5I+IO3+3H2O KI+I2KI3（1） 某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有_（用化学符号表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用化学式表示）第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由：_（3） 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是 （双选） A . Na2S2O3 B . AlCl3 C . Na2CO3D . NaNO2（4） 对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+，选用KI作为加碘剂）检验该加碘盐中的Fe2+的试剂是：_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共39分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、