广州市2021版高三上学期期中化学试卷D卷

广州市2021版高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共45分)1. （2分） (2017高一上衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B . FeFeOFe（OH）2Fe（OH）3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . NaNa2O2Na2CO3NaOH2. （2分） (2019高一下南岸期末) 某固体酸燃料电池以 固体为电解质传递 ，其基本结构如图，电池总反应可表示为 ，下列有关说法正确的是 A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为 C . 每转移 电子，消耗标准状况下 D . 由a极通过固体酸电解质传递到b极3. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（ ） 用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈用TiCl4水溶液制备TiO2 xH2O用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液用泡沫灭火器灭火A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下庄浪期中) 下列物质全部属于纯净物的是（ ） A . 福尔马林、白酒、食醋B . 甘油、氯仿、乙醇钠C . 苯、汽油、无水乙醇D . 二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚5. （2分） (2018高二上罗湖期末) 在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ） A . 盐的电离平衡被破坏B . 水的电离程度一定会增大C . 溶液的pH一定会增大D . c(H)与c(OH)的乘积一定会增大6. （2分） (2018崇明模拟) 同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是（ ）A . 单质沸点：XYZWB . 气态氢化物的稳定性：XYZWC . 原子序数：XYZWD . 最高正价：XYZW7. （2分） (2016高二下衡阳期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1molCl2中含有Cl2分子的数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数目为NAC . 含有 1molNa2SO4的溶液中含有钠离子数目为NAD . 32gO2中含有氧原子数目为NA8. （2分） 在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A（g）B（g）+C（g）反应反应过程中c（C）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 反应在 050 s 的平均速率=1.6103mo1/（Ls）B . 该温度下，反应的平衡常数值为0.025C . 反应平衡后，再向容器中充入A，B，C各1mol，此时v（正）v（逆）D . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.11mol/L，则该反应的H09. （2分） (2016高一上歙县期中) 下列说法正确的是（ ） A . 高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于易燃固体B . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发C . 做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上D . 做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出10. （3分） (2018高二上黄陵期中) 在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是（ ） A . C（Na+）C（CH3COO-）C（H+）C（OH-）B . C（Na+）C（CH3COO-）C（OH-）C（H+）C . C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)D . C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）11. （2分） (2015高二上南充期末) 实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（ ） A . 用甲装置将海带灼烧成灰B . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ， 可使用如图乙所示实验装置C . 利用丙装置进行石油分馏D . 利用丁装置检验装置的气密性12. （2分） (2016高二上长安期末) 已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJmol1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（ ）A . 放出218 KJB . 放出109kJC . 吸收218 kJD . 吸收109 kJ13. （2分） 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（ ）A . c(OH)B . c(NH4)C . c(NH3H2O)D . c(NH4)/c(NH3H2O)14. （2分） (2019高二下浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2 温度/ 30 35 40 45 50 TiO2 xH2O转化率/% 92 95 97 93 88 D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大15. （2分） (2015高一上宜宾月考) 羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用已知MnO4Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）A . NOB . N2OC . N2D . NO216. （2分） (2017高一上苏州期末) 下列有关实验装置的说法正确的是（ ） A . 用图装置分离该酒中的碘和酒精B . 用图装置配制稀硫酸C . 用图装置由食盐水制得食盐晶体D . 用图装置除去Cl2中的HCl17. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 0.1 molL-1 KHS溶液中：c(K +)c(H+)c(OH-)c(HS-)c(S2-)B . 常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 其中c(NH4+)由大到小的顺序是：C . 在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H)D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)18. （2分） (2016高一上泉州期中) 食盐分散到酒精中形成直径在1nm100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（ ）A . 悬浊液B . 溶液C . 胶体D . 乳浊液19. （2分） (2018高二上台州月考) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各组分都高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等20. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ） A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S21. （2分） (2019高二上通榆月考) 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V(A)=0.8a L，V(B)=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，V(A)=0.9a L，则下列说法错误的是 （ ） A . 两容器中达到平衡的时间ABB . 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大C . A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）22. （2分） (2016高一下乐清月考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB . =11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32二、 解答题 (共4题；共23分)23. （6分） (2016高二上龙岩期中) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容某兴趣小组做如图探究实验： （1） 如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO3移向_装置（填写“甲或乙”）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式_ （2） 如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为_极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为_ （3） 在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，则另一电极生成_mL（标况下）气体 24. （9分） 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究 （1） 铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请在图1中补充完整 按上图组装仪器，并_；将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，_，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，_；测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为_（2） 铁矿石中含铁量的测定如图2所示 步骤中煮沸的作用是_（3） 步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、_ （4） 下列有关步骤的操作中说法正确的是_ a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大（5） 若滴定过程中消耗0.5000molL1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为_ （6） 由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_ 25. （7分） (2018孝义模拟) 甲醇和水蒸气制取H2的反应如下：反应(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1=+49kJ/mol反应(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H3=+90kJ/mol（1） H2=_(填选项序号)。 （2） 下列有关反应的说法错误的是_。a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2的消耗速率的3倍d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动（3） 在一体积不变的密闭容器中，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率_(填“增大”“ 减小”或“不变”)。 （4） 催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_(填“反应”或“反应”)的选择性低。随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是_。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_。（5） 250，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(忽略反应)，平衡时测得H2为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应的平衡常数K=_(结果保留两位有效数字)。 26. （1分） 下列叙述正确的是_A不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤B甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体C将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生2，4，6三溴苯酚的白色沉淀D将苯和溴苯分离的最好的方法是直接蒸馏E实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170F除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共22题；共45分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 解答题 (共4题；共23分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、