云浮市罗定市中考化学一模试卷

云浮市罗定市中考化学一模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2019九下芜湖月考) 下列溶液中不能导电的是（ ） A . 澄清石灰水B . 稀硫酸C . 酒精溶液D . 食盐水2. （2分） 下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是 （ ）A . 避免铁制品长期接触潮湿空气B . 用铁制容器盛装食醋C . 应保持铁制品表面洁净、干燥D . 为防止机床生锈，在机床表面上涂油3. （2分） (2019沈北模拟) “水火无情”，中学生要有一定的安全常识。下列做法错误的是（ ） A . 室内起火时，不要急于打开门窗通风B . 山林中遇到火灾时，向顺风方向跑逃离火灾区C . 液化气、煤气泄露起火时，首先关闭气体阀门D . 被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生4. （2分） (2019九下天河月考) 小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为（ ）。 试剂XYZW稀盐酸Z的硝酸盐溶液W的硝酸盐溶液A . YZXWB . XYWZC . XWYZD . WXYZ5. （2分） (2018开封模拟) 物质的下列性质中，需要通过化学变化才能体现的是（ ） A . 氧化性B . 延展性C . 挥发性D . 溶解性6. （2分） (2018九下哈尔滨开学考) 下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ）CO2密度比空气密度大 CO2能够与水发生化学反应CO2不能使干石蕊纸花变色 CO2不支持燃烧A . B . C . D . 7. （2分） (2016九上禹州期中) 下列符号与其叙述对应正确的是（ ） A . 2N3个氮分子B . O22个氧原子C . Ba2+个钡离子带2个单位的正电荷D . Fe3+铁元素的化合价是+3价8. （2分） (2019九上市中区月考) 常用燃烧法测定有机物的组成现取0.92g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成了1.76g二氧化碳和1.08g水则该有机物中（ ） A . 一定含有C，H，O元素B . 只含有C，H两种元素，不含O元素C . 一定含C，H两种元素，可能含O元素D . 一定含C，O两种元素，可能含H元素9. （2分） (2019九上永川期末) 木星是太阳系里的气态巨行星，约含有81%的H2、18%的He和1%的CH4等，平均温度约为148。它没燃烧成火球的原因可能有可燃物种类太少 氦气含量太高 没有适宜的温度 没有支持燃烧的氧气。其中分析正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016惠阳模拟) 正确的实验操作是科学探究成功的基础下列操作中正确的是（ ）A . 取用少量液体B . 过滤C . 闻气味D . 稀释浓硫酸二、 填空题 (共4题；共21分)11. （6分） (2015九上辽阳期中) 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： （1） 图乙所示反应的基本反应类型为_反应； （2） 写出E的化学式_； （3） D物质中中氢、氯、氧原子个数比是_； （4） ClO2读作_，ClO2是否是氧化物_（填“是”或“不是”）； （5） ClO2中氯元素的化合价为_价 12. （6分） (2017嵩明模拟) 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液然后往烧杯中滴加该盐酸反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示请回答下列问题： （1） 当pH为4时溶液中的溶质是_； （2） 计算当pH刚好为7时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程） 13. （5分） (2018淮安) 水与我们密切相关，请回答： （1） 自然界中的水属于_（填“纯净物”或“混合物”）。 （2） 日常生活中常用_的方法来降低水的硬度。 （3） 实验室中常用水作溶剂，下列物质分散在水中能形成溶液的是 （填序号）。 A . 泥土B . 蔗糖C . 食用油（4） 工业上用水和甲烷（CH4）在一定条件下反应生成 一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为_。 14. （4分） (2012崇左) “天宫一号”搭载的“长征二号”火箭使用的是第二代火箭燃料，燃烧剂是偏二甲肼（C2HgN2），氧化剂是四氧化二氮，二者反应后生成三种物质，一种是空气中含量最多的气体，一种是造成温室效应的主要气体，一种是相对分子质量最小的氧化物 （1） C2H8N2中C：H：N的质量比是_；该物质属于_（填“无机物”“有机物”） （2） 请写出以上三种产物中相对分子质量最小的氧化物的化学式_ （3） 预计我国2014年首发的“长征五号”火箭将使用第三代火箭燃料液态氢为燃料，助燃剂是液态氧这种火箭燃料的最大优点是_ 三、 实验探究题 (共3题；共26分)15. （9分） (2018九上沈河期末) 请根据下列装置，回答有关问题：（1） 写出图中a、b仪器的名称：a _，b_。 （2） 实验室若用A装置制取氧气，a中应加入_溶液（填俗名），反应的化学方程式为_，A装置还可以制取_气体，从所用药品的状态和反应条件角度说明用此装置作为制取某气体发生装置的理由是_。（3） 某同学利用装置中B、C组合制取氧气时，发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能原因是_；B装置中发生的化学反应方程式为_。 （4） 阅读材料回答问题。若要制取氨气应选择的发生装置和收集装置是_（填序号）。16. （10分） (2019九上新吴期中) 某小组对H2O2溶液制取氧气进行了如下探究： （1） （探究一）：探究不同催化剂对H2O2分解快慢的影响 该小组采用了如下图所示装置进行实验，实验中催化剂均为0.4g，H2O2溶液浓度均为1020mL，并用C装置测量收集到50mL水时的某项数据，经计算后的数据如下表：催化剂种类气体产生速率(mL/s)二氧化锰3.5氧化铜4.5活性炭5.8检查A装置气密性的方法是：用弹簧夹夹住A装置右侧导气管，打开的两个活塞，向其中加水，一段时间后，若_，则气密性良好。（2） 从实验数据可知：相同条件下表中催化剂的催化效果由强到弱依次为_。 （3） 该探究实验中，需要测定的数据是_。 （4） 当量筒中收集到50mL水时，双氧水分解出的氧气体积实际小于50mL，原因是_。 （5） （探究二）：探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响 如图：在250mL三颈瓶中，加入MnO2均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各20mL分别进行实验。并用温度传感器测量并绘制出瓶内温度与时间关系图。如图1所示。再将该装置的三颈瓶浸入水浴池中(该池可使瓶内的溶液温度恒定在20)，用上述实验中相同量的各物质重复上述实验，用气压传感器测量并绘制出瓶内气压与时间关系图。如图2所示。由图1知道：H2O2溶液分解时会_热量(填“放出”或“吸收”)。（6） 由图2知道： H2O2溶液浓度越高，其分解反应速率越_(填“快”或“慢”)，以10H2O2溶液为例，25S后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_。 （7） （探究三）：探究过氧化氢消毒液的标签 下图是过氧化氢消毒液的标签，结合标签中的信息，请回答：为什么该消毒液要放在避光、阴凉处保存？请用文字或符号表达式说明_。（8） 该瓶消毒液中至少含有_g过氧化氢，这些过氧化氢中含有的氧元素与_g氧化亚铁中含有的氧元素质量相等。 17. （7分） M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动 （1） 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】小敏的猜想是AlCuM；小强的猜想是AlMCu；你的猜想是_【设计与实验】为了探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：观察到只有试管乙中发生明显变化，那么试管乙中观察到的现象是_【交流与表达】同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是_（2） 于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为_ （3） 【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管_（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有_溶液的试管中，或将_（填一种物质）分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断四、 计算题 (共1题；共5分)18. （5分） 将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共4题；共21分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、三、 实验探究题 (共3题；共26分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、16-7、16-8、17-1、17-2、17-3、四、 计算题 (共1题；共5分)18-1、