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第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物 金平一中 化学组 杨玲吉 一、教材分析 本节教材中实验较多，通过对实验现象的观察，由表及里分析本质原因，从而总结出化学性质及物理性质。同时也能调动学生的主观能动性，积极分析、探究实验现象的内在原因。二、教学目标 知识与技能 1、了解钠的化合物的性质和重要用途。2、理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作，掌握某些固体的鉴别方法。过程与方法 1、通过对问题的讨论，培养学生积极思考和创新能力。2、体验科学实验设计、实践验证的探究过程；体验实验目的对实验设计、实验观察的指导意义。情感、态度与价值观 1、让学生体会到设计并完成实验的成功感，增加学生学习化学的兴趣。2、培养学生发现问题的意识 三、教学重点与难点 重点：掌握钠的化合物的性质和重要用途 难点：理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。四、教学过程【新课引入】这几幅图与钠的重要化合物有关（2min）一、氧化钠和过氧化钠（12min）【思考与交流】1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。【实验 3-5】实验现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，溶液颜色变红，振荡后褪色，加入二氧化锰后，又有大量气泡冒出。化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 实验结论：Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。【探究实验 1】过氧化钠与二氧化碳的反应【猜想】过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物【实验验证】向包着过氧化钠的脱脂棉吹气，观察现象 实验现象：脱脂棉燃烧 化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（并用双线桥表示氧化还原反应中电子转移的情况）过氧化钠的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。【归纳】Na2O 与 Na2O2性质比较 Na2O Na2O2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧元素价态-2 价-1 价 所属类别 氧化物（碱性氧化物）过氧化物 稳定性 不稳定 稳定 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与 CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途 强氧化剂、供氧剂、漂白剂 【请思考】在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分分别是什么吗 二、碳酸钠和碳酸氢钠（22min）碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。【探究实验 2】(1)Na2CO3和 NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性 步骤 Na2CO3 NaHCO3 加 5mL 水 白色粉末，长时间振荡可溶解；放热 细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化 加 2 滴酚酞溶液 溶液变红（较深）溶液变微红色 初步结论 全部溶解，溶液碱性比NaHCO3的强 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 【探究实验 3】(2)Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 现象 化学方程式 结论 Na2CO3 澄清的石灰水不变浑浊 受热不分解 NaHCO3 澄 澄清的石灰水变浊 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 受热易分解【探究实验 4】（3）与酸反应 Na2CO3 NaHCO3 现像 溶液中有气泡 溶液中有大量气泡冒出，反应很快完成。反应的离子方程式 CO3 2-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 结论 NaHCO3比 Na2CO3与酸反应剧烈【思考与交流】1、用哪些方法可以鉴别Na2CO3、NaHCO3 2、如何除去NaHCO3中少量Na2CO3 3、如何除去Na2CO3中少量NaHCO3【归纳】Na2CO3与 NaHCO3性质比较 化学式 Na2CO3 NaHCO3 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水(比 Na2CO3 小）热稳定性 稳定，不易分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 HCl CO32-+2H+=CO2+H2O HCO3-+H+=CO2+H2O NaOH 不反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O Ca(OH)2 CO32-+Ca2+CaCO3 有沉淀，两种反应 BaCl2 CO32-+Ba2+BaCO3 不反应 CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应 用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 发酵剂,灭火剂,治胃酸过多 转化 三、板书设计（2min）Na2ONa2O2NaOHNaHCO3NaClNa2CO3 四、课堂练习（2min）1.下列叙述正确的是（D ）Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O(1)固体:(2)溶液:NaOH Na2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2 Na2O 主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行 Na2O2是强氧化剂，Na2O 是一种碱性氧化物 A、都正确 B、C、D、2下列说法中不正确的是（D ）A、Na2CO3比 NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比 NaHCO3稳定 C、Na2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与盐酸反应得 CO2的物质的量之比为 21 3不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （D）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石 灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入 CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 五、布置作业、62 1、4、12 六、教学反思 对这堂课进行教学设计时主要考虑到让学生体验科学探究的过程。教师创设问题情景，以问题组织教学内容，运用问题设计策略，培养学生发现问题、解决问题的能力，此过程中的核心是“问题”。所以本堂课站在有效教学的角度，针对“探究式教学”中问题设置的有效性进行了初步的探索。联系电话：2013 年 11 月 9 日
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