宁波市2020版九年级下学期化学期中考试试卷（I）卷

宁波市2020版九年级下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共5题；共10分)1. （2分） (2016九上邵阳月考) 下列各图中，“”和“”分别分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2019九上郑州期中) 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A . 单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质都是单质B . 同种元素具有相同的质子数，则具有相同质子数的微粒一定是同种元素C . Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D . 金刚石、石墨物理性质存在很大差异的原因是碳原子排列方式不同3. （2分） 含有+2价氮元素的物质是（ ）A . N2OB . NOC . NO2D . N2O54. （2分） (2016九上大庆期中) 在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）A . 2a%B . 1a%C . 10.5a%D . 11.5a%5. （2分） (2017九上安顺期末) 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子下列说法不正确的是（ ） A . 此反应有单质生成B . 原子在化学变化中是不可分的C . 图中生成物全部是化合物D . 参加反应的两种分子的个数比为1：1二、 选择填充题 (共5题；共10分)6. （2分） 为了建设卫生城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是（ ） A . 工厂废气达标排放B . 实施绿化工程，防治扬尘污染C . 将垃圾露天焚烧D . 少开私家车，多乘坐公共交通7. （2分） (2017九下荣成期中) 实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2016九上溧水期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，焰心部分炭化最严重B . 水银（汞的俗称）温度计受热后液面上升，是因为温度升高汞分子的间隔变大了C . 硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，产生蓝紫色火焰，把鼻子凑近集气瓶口会闻到刺激性气味D . 纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰9. （2分） (2018九上哈尔滨期中) 除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法正确的是（ ） 选项物质杂质所用试剂及操作方法ANaClNaOH加入过量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶BCO2HCl通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶CNaOH溶液Ca(OH)2加过量的Na2CO3溶液，过滤DCuSO4溶液H2SO4过量的CuO，过滤A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016九上通江期中) 下列药品图标中，属腐蚀品的是（ ） A . B . C . D . 三、 信息分析题 (共4题；共21分)11. （5分） (2016九上临洮期中) 用正确的化学用语书填空 2个氮原子：_；1个钙离子：_；氖气：_； 铁离子：_；5个硫酸根离子_12. （6分） 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关 （1） 目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_ （2） 天然气充分反应燃烧的方程式是_、_ （3） 为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：该反应生成物的分子个数比为_ （4） 为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景 NH3中氮元素和氢元素的质量比为_求NH3N元素的质量分数（保留0.1%）_13. （5分） 化学与生活密切相关，人们的衣食住行蕴含着丰富的化学知识（1） 5月20日是“中国学生营养日”某校食堂午餐食谱是：米饭、猪油炒白菜、冬瓜汤，其中能为学生提供富含糖类的食物是_考虑到学生身体发育对各种营养素的均衡需要，食堂再补充了一种富含_的食物（2） 某服装面料的主要成分是棉花、聚酯纤维其中属于天然纤维的是_（3） 出行使用电动自行车，利于减少环境污染电动自行车行驶时电池将_能转化为电能（4） 氢氧化镁常添加到建筑用塑料面板中起阻燃作用当氢氧化镁受热温度达到380，开始转化为水蒸气和耐高温的氧化镁固体有关反应化学方程式为_14. （5分） (2018九下靖远期中) 水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。 （1） 下列物质在水中不能形成溶液的是_(填序号)。 A . 白糖B . 汽油C . 食盐D . 高锰酸钾（2） 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 随温度升高，溶解度减小的物质是_。t1时，分别向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成饱和溶液的是_。下列有关叙述正确的是_(填序号)。At2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%B分别将甲和乙的饱和溶液从t2降到t1时，析出固体的质量为甲乙C从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小Dt2时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲乙丙四、 填空题 (共1题；共4分)15. （4分） (2018桂平模拟) 用化学符号及数字填空： （1） 2个氮原子：_； （2） _； （3） 氢氧根离子：_； （4） 赤铁矿的主要成分：_。 五、 探究题 (共3题；共19分)16. （5分） (2018九上丰台期末) 某实验小组利用下图所示装置探究燃烧条件和研究CO2性质。（1） 探究燃烧的条件：进行此实验时，B中液体是热水，底部靠近导管口固定一小块白磷，A中固体为二氧化锰，将分液漏斗中的液体滴入A中，打开K1，看到有气泡冒出，A中发生反应的化学方程式为_；观察到_时，说明可燃物燃烧需要_。 （2） 研究CO2性质：A中充满CO2，B中是紫色石蕊溶液，打开K，将分液漏斗中适量的水滴入A中，关闭K，充分反应后打开K1，看到的现象是_，A中发生反应的化学方程式_。 17. （8分） 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加（1） 【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn_Sn Pb（H）_Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号【作出猜想】猜想1CrFeCu； 猜想2FeCuCr； 猜想3你的猜想是_（2） 【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_【结论与解释】小聪得到的结论是猜想_正确实验前用砂纸打磨金属片的目的是_（3） 【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应_（填“能”或“不能”）进行若能进行，请你写出反应的化学方程式_18. （6分） 请结合如图所示回答问题：（1） 实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为：_；应选用的发生装置是_（选填装置序号，下同）（2） 氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，其水溶液呈碱性实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，所以应选用的发生装置是_，应选用的收集装置是_实验室中选择气体发生装置时，应考虑的因素是_和_六、 简答题 (共2题；共15分)19. （9分） (2016九上单县期中) 实验探究题 （1） 我们知道有多种途径可以获得氧气如：A电解水 B分离液态空气 C加热高猛酸钾 D分解过氧化氢E_相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法； （2） 若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气： 写出标号仪器的名称_；该反应的文字表达式是_，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是_，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是_；（3） 若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是_（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放能吸水的浓硫酸，气体应从_（选填“a”或“b”）端导入： （4） 甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷能否用高锰酸钾制取氧气的发生装置制备甲烷，理由是_ 20. （6分） (2017安顺) 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示请计算： （1） 反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_； （2） 计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%） 七、 计算题 (共1题；共10分)21. （10分） (2017邻水模拟) 向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1） 计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数 （2） 氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为多少克 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共5题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、二、 选择填充题 (共5题；共10分)6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、三、 信息分析题 (共4题；共21分)11-1、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、四、 填空题 (共1题；共4分)15-1、15-2、15-3、15-4、五、 探究题 (共3题；共19分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、六、 简答题 (共2题；共15分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、七、 计算题 (共1题；共10分)21-1、21-2、