高中化学会考必看知识点归纳

高中化学会考必看知识点归纳高中化学会考必看知识点归纳对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。下面是百分网小编为大家整理的高中化学会考重要知识点总结，希望对大家有用!高中化学会考知识常见重要的化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、CO2+NaOH = NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 = Na2SO3+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3+8、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2=H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI =2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S=2 FeSO4+ S↓+ H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O=Na2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2O = HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O = 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH =NaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2 = 2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 = 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2高中化学会考知识重点一、结构1、原子结构：2、结构的相似性和递变性：相似性：最外层均为7个电子，易得1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子(X)递变性：随电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。二、物理性质的递变性：1、颜色：由浅到深2、溶解性：由大到小3、熔沸点：由高到低4、密度：由大到小三、化学性质1、单质氧化性：由强到弱。所有的单质中，氟单质的氧化性最强2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物(金属不能发生次反应)。气态氢化物是判断非金属性(元素性质)或氧化性(物质的性质)强弱的重要依据： 非金属性越强，气态氢化物越容易生成非金属性越强，气态氢化物越稳定非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强3、与水的反应：2F2+2H2O = 4HF+O2Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO与碱反应：X2 + 2OH = X+ XO+ H2O4、卤素单质间的置换反应氧化性强的单质+还原性强的卤离子=氧化性弱的单质+还原性弱的单质如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2氟在溶液中不能发生置换反应。氟没有正价，只有-1价。所有非金属元素都有正价。5、溴和碘的特性：溴：唯一呈液态的非金属，极易挥发，有强烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以减小挥发，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡胶等作瓶塞或盛装，应为溴有腐蚀性。碘：易升华，I2使淀粉变蓝。6、卤化银AgF AgCl AgBr AgI白色固体 淡黄色固体 黄色固体 既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O= HF+ AgOH↓(白色沉淀，不稳定)2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)高中化学会考知识要点原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒2、 质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子互称为同位素(或质子数相同，种子数不同的原子的互称)。同素异形体：同一元素形成的不同的单质。二、电子排布1、核外电子的分层排布一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子核为球心，电子与核之间距离为半径的同心体。核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 „7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。排布规律：a、各电子层最多能排2n2个(n为1、2 „7)