高中化学会考重点知识点小结

高中化学会考重点知识点小结高中化学会考重点知识点小结化学会考是高二的文科生需要参加的考试，其实对于文科生来说，化学会考的复习应该是没有难度的，因为化学会考通常考查的知识点都是最基础的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学会考知识，希望对大家有用!高中化学会考必背知识常用的离子方程式(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2OCa(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 OCu+ 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H+2NO3-= Fe2+2NO↑+2 H2OFe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应2Fe+8H+2NO3-= 2Fe3+2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2+2H2O(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3+8H2O+ NO↑(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2+2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO(23) 氯化铁溶液中加过量氨水：A13+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+(24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32-=HCO3-(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+高中化学考点知识电解池一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2+2e-=Cu(还原)总反应式：CuCl2=Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程规律总结：金属最怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被保护。放电顺序：阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+(指酸电离的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子的放电顺序：是惰性电极时：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-(SO32-/MnO4-OH-)只要是水溶液H，OH以后的离子均作废，永远不放电。是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。电解质水溶液点解产物的规律：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度pH电解质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大HClCuCl2-CuCl2放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大HCl放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜电解水型阴极：4H+ 4e-= 2H2↑阳极：4OH- 4e-= O2↑+ 2H2ONaOH水增大增大水H2SO4减小Na2SO4不变上述四种类型电解质分类：(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐高中化学基础知识1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力)：S2- I-Br–Cl-OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4PbO2+2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：负极：Pb + SO42-2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si (因为原子半径：Si C O).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;