常见元素的单质及其重要化合物(精)

元素及其化合物总复习一、元素化合物大纲要求：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期 表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。1.IA和IIA族元素一典型的金属(1) 了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。(2) 从原子的核外电子排布，理解IA、IIA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3) 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。2. 卤族元素一典型的非金属(1) 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。(2) 从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。(3) 掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。3. 其他常见的非金属元素(如：H，0，S，N，P，C，Si)(1) 了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。(2) 以Na202为例，了解过氧化物的性质。(3)掌握硫酸、硝酸的化学性质。(4) 以硫酸为列，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、三废处 理与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。(5) 了解常见盐类的性质和用途。(6) 了解常见化肥的基本性质。(7) 了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。(8) 初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。(9) 初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。4. 其他常见的金属(如：Fe、Al)(1) 了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。(2) 掌握Fe和Al的化学性质。(3)掌握常见金属的活动顺序。(4) 以Fe (II)、Fe ( III)的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。(5) 了解铝的重要化合物。(6)初步了解合金的概念。5. 了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。6.以上各部分知识的综合应用。二、基础知识回顾非金属总复习(一)、横向表格比较1、单质：CSiN2PS02Cl2化氧化氢气性金属学含低价元素化合 物性还原氧气性非金属质强氧化性酸和水和碱制备物理方 法2、非金属气态氢化物:HClHS 2NH 3CH 4化水溶液酸碱性和水酸和金属和酸反应：学通和碱和盐反应：性和碱性氧化物性和盐氧化性（H+）质还和氧气原和其它性备 注溶解性气味气味毒性溶解性气味制备3、非金属氧化物:SO 2SO 3NONO 2PO -5COCO 2SiO 2化酸酐和 水学通性和碱性氧化性2NO+2CO=N +2CO 22-还原性质特殊性制备备注不是酸酐不是酸酐不是酸酐4、典型含氧酸:HSO,HSOoHNO 2HPO,HSiOHCOoHClO化学性质酸性强弱比较H2SO4H2SO3H2SiO3HNO HPO HCO HClO酸通性和金属和碱性氧化 物和碱和盐稳定性氧化性还原性特殊性4、碳、硅及其化合物H2S1O3NaHCCh个（二）、纵向知识网络总结（写出相应的化学方程式或离子方程式）1、氯及化合物Ca 2(16) (15) (22)2、硫及其化合物3、氮、磷及其化合物Ag(HH3)20Hg)NH3 - H20g)HHg些此=H0（三）、要点疏导：1、第WA族.物理性质方面：常温下漠是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。漠和碘易溶于有机 溶剂，碘易升华。卤化银中只有AgF无色且溶于水。CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。.化学性质方面：F2和水剧烈反应，水是还原剂；F2不能将溶液中的Cl-、Br-、i-氧化；F2通入NaOH 溶液中先与水反应；卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。氯水使石蕊试剂先变红后褪色干燥的氯 气和液氯无漂白性。漠水和碘水无漂白性。卤化银中只有AgF见光不分解。碘单质遇淀粉变蓝。碘单质 与铁反应生成FeI2。卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸。.实验方面：制备HF时在铅容器中进行，氢氟酸保存在塑料容器中。制备HBr和HI时用浓磷酸代替 浓硫酸。除去C12中HCl用饱和食盐水。例1、甲、乙、丙三种溶液各含一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）,甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙 色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C. I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-答案：B解析：本题综合测试卤素单质和卤离子的性质。通常，氯水、漠水、碘水分别呈黄绿色、橙色、黄色， 甲中加淀粉溶液和氯水变为橙色，则说明甲中含Br-，此时发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；再加丙溶液 颜色无变化，表明丙中不含I-，应为ci-。22例2、漠化碘（IBr）的性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水 发生以下反应：&+眇=眄+顷。下列关于IBr的叙述中不正确的是（B ）A.在很多反应中IBr是强氧化剂B. IBr与水反应时既做氧化剂又做还原剂C. IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr的沉淀D. IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr、NaIO和H2O 解析：IBr的性质似卤素单质，能与多数金属、非金属化合生成卤化物，因而具有强氧化性，因此/A选 项正确。然而，由于漠的非金属性强于碘，IBr分子中共用电子对偏向于漠原子，使漠呈1价，碘呈+ 1价。故IBr与水的反应没有化合价的升降变化，为非氧化还原反应（注意这一点不同于卤素单质）。IBr 与水溶液的反应都可看作是首先与水反应，生成的HBr、HIO再与溶质反应，故C、D正确。2、第WA族.价态体系（氧化还原反应）-20+4#（H2s 字一） （S） （SO2 H2SO3 SO32-） H2SO4）.浓H2SO4与稀H2SO4氧化性比较（起氧化作用的元素、还原产物、氧化性强弱）、勺。2的弱酸性、氧化性、还原性、漂白性、不稳定性8丁还原性：与漠水、02、酸性KMnO4反应.漂白性：使品红溶液褪色.h2s :还原性，被S6、6、溟水等氧化.3、第VA族.氮的价态体系（氧化还原反应）-30+2+4+5N = N = N = N = N（NH3）（N2）（NO） （NO2 N2O4） （HNO3）.HNO3的还原产物一般情况下浓HNO3还原产物为NO2，稀HNO3还原产物为NO，当一定量浓HNO3与足量的金属反应时， 其还原产物是NO2和NO。.O2、NO、NO2通入水中的反应（三个比值；3 ： 1、4 ： 1、4 : 3）3NO +H O=2HNO +NO 4NO +O +2H O=4HNO 4NO+3O +2H O=4HNO2232223223.NH4+与NH3相互转化的应用：NH4+ mNH3.NH3的实验室的制法.红磷与白磷的比较（状 态、颜 色、溶解性、燃点、相互转化）例3、38.4 mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到22.4 mL气体（不考虑NO2部分形成N2O4),则消耗HNO3的物质的量是()mol。A. 1.0X10-3 B. 1.6X10-3 C. 2.2X10-3D. 2.4X10-3答案：C例4、在常温常压下，把30 mL NO2和02的混合气体通入倒置在水槽中充满水的量筒里，充分反应后， 剩余50 mL尾气，则在混合气里NO2和O2的体积是()A. 20 mL 10 mL B. 25 mL 5 mL C. 27 mL 3 mL D. 22 mL 8 mL 答案：BC4、第WA族、Si：晶体硅与金刚石的晶体结构和性质比较。Si、Ge半导体性能。Si的化性：与非金属反应(如O2 C、F2)与强碱溶液反应(、SiO2：与碱反应。与碱性氧化物反应。与HF反应。与某些盐反应(酸酐代换)、Na2SiO3:与酸(如盐酸与碳酸)反应。水解反应。与盐溶液反应(复分解反应双水解反应)、硅酸盐工业：玻璃、水泥、陶瓷等例5把CO2通入NaOH溶液中，当CO2与NaOH完全反应时，其质量比为11 : 15,则下列说法正确的是() A.溶液中除OH-外只存在一种阴离子B.溶液中溶质的物质的量之比为1：1C.反应后有CO2剩余D.溶液中还可吸收CO2答案：BD 金属复习：(一) 、金属的氧化物：白色固体：NaO、MgO、AlO、ZnO 淡黄色粉末：Na O红色固体：Fe O、Cu O、HgO22 322 32黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O1、热稳定性，规律：只有三8。、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。2Ag2O 44Ag+O2 f 2HgO A2Hg+O2 f4C 2Cu2O+O2 f2、与水反应，规律：只有活泼金属(IA、IIA)氧化物能与水反应。Na O+H O=2NaOH MgO+HO HMg(OH)2Na O +2H O=4NaOH+O f22222 2223、与酸反应，规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OCuO+2H+=Cu2+H2O4、与强碱溶液反应:规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OZnO+2OH-=ZnO22-+H2O5、与氨水反应，规律:：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。Ag O+4NH H O=2Ag(NH )2+ 2OH-+3H O ZnO+4NH H O=Zn(NH ) 2+ 2OH-+3H O 23232323 426、 与还原剂反应，规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生反应。A _ rst iini _ _ _ rst iim ，CuO+H2 ACu+H2OFe2O3+3CO =2Fe+3CO2 ZnO+C =Zn+CO f(二) 、金属氢氧化物白色：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3Zn(OH)2、Fe(OH)2、AgOH 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2对水的溶解性规律：h和部分ilA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，B；(OH)2。Ca(OH)2是微溶 性的。其它的都是难溶性的，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)21、热稳定性，规律：金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。“AgOH”常温 下易分解。“ Mg-Hg ”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。2AgOH 里里 AgO+HO Cu(OH) WCuO+HO Fe(OH) 里互Fe O+3H O2222 232 322、 与强酸(H+)的反应:Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ 3H2O3、与强碱(OH-)反应，规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应o 2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4、与氨水作用，规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OCu(OH) +4NH H O=Cu(NH ) (OH) +4H O Zn(OH) +4NH H O=Zn(NH ) (OH) +4H O 2323 4222323 4225、与氧化剂反应，规律：低价金属氧化物具有还原性。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3(三) 金属元素单质的性质和制法1. 金属的物理性质:金属都具有金属光泽、良好的导电、导热性和延展性。而密度、颜色、硬度、熔点 等，不同金属之间存在一定的差别。2、金属的化学性质：可与O2、Cl2、水、酸、盐等反应。金属原子易失去价电子成为阳离子，因而表现 出较强的还原性。金属活动性(还原性)：由强一弱 3、金属的冶炼原理：将金属化合物或矿石通过还原反应的方法使金属阳离子还原成金属单质的过程。电解2Al2O3 4Al+3O电解 Na和Al用熔融电解法冶炼：2NaCl宿觥2Na+Cl Fe用高温还原剂法：Fe2O3+3CO地里2Fe+3CO2 f Hg 用加热法或溶液电解法：2HgO W2Hg+O2 f2Hg(NO3)2+2H2O 地里2Hg I +O2 f +4HNO3(四) 、纵向知识网络总结(写出相应的化学方程式或离子方程式)2、有关镁单质及化合物:1、碱金属元素3、有关铝单质及化合物:4、有关铁单质及化合物:(五) 知识疏导：1、第IA族Na具有很强的还原性：与O2反应；与其它非金属反应，如X2、S、H2等；与酸反应；与H2O反应；与盐(熔)反应，如TiCl4等；与醇、酚、羧酸等含一OH的有机物反应22、Na2O和Na2O2的性质比较：(与H2O反应、与CO2反应、漂白作用)、Na2CO3 和 NaHCO3性质Na CO 23NaHCO 3与酸反应CO2 fCO2 f (较剧烈)与碱反应如Ca(OH)2、Ba(OH)2碱能反应等少数大部分可溶性碱能反应与盐(CaCl2)CaCO3 1不反应与HO反应2两步水解一步水解溶解度相对较大相对较小转化关系、NaOH：强碱性，具有碱的通性；溶液与Al等金属反应；溶液与X2、Si等非金属反应；与卤代烃、 酯等有机物的反应22、第 IIA、IHA 族、Mg、Al的化性(还原性)化学性质MgAl与O反应MgOAl O -3与其它非金属反应MgX2 MgSAlX3 Al2S3与酸反应H f 2H2 f (或被氧化性浓酸钝化)与碱反应不反应AlO2-+H2 f与盐溶液置换反应置换反应与某些氧化物与 CO2-MgO+C与 FeQFe+AlQMg的化合物Al的化合物氧化物MgO碱性氧化物两性氧化物氢氧化物Mg(OH)2难溶性中强碱Al(OH)3两性氢氧化物、Mg、Al的化合物:3、Fe、Al的性质：Fe3+具有氧化性，能使Cu、Fe、Zn、S2-、I-等物质氧化。Fe2+具有还原性，能被KMnOHNO3 0广 Cl2、Br2等物质氧化。Fe3+的检验方法。Al3+、Fe3+的水解。Fe的吸氧腐蚀。铝、铁三角：例6、有A、B、C、D、E五种金属。已知：E的氧化产物比D的氧化产物氧化能力强；A投入E的 盐溶液中可得E单质；在以A、D为极板形成的原电池中，D极上发生还原反应；电解含有A、B、C、 E离子的盐溶液时，B离子最先在电极上放电，其次是E离子，而A、C离子则不能在电极上放电；C 的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸盐。推出五种金属的活动顺序。分析：判断金属活动性强弱顺序，也就是判断出金属在反应中失去电子的难易。可以根据金属活动性顺 序和金属元素在周期表中位置结合试题进行分析、判断。由：氧化性E离子D离子，说明金属性DE。由：A能从盐溶液置换出E，说明金属性AE。由：根据原电池工作原理，活泼金属为负极，发生氧化反应；不活泼金属为正极，发生还原反 应，说明AD。由：根据金属离子在溶液中放电顺序一般恰好与金属活动性顺序相反，说明金属性 强弱A (或C)EBO由：只有碱金属元素才具有碳酸盐的溶解度大于相应酸式碳酸盐的溶解度。总结分析，金属的活动性顺序为：CADEB。【答案】CADEB。例7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量硫氢化铁溶液，其中顺序正确的是（）A. B.C.D.答案：C例8、有28g铁完全溶于500 g 20.16%的稀HNO3中恰好完全反应，生成物是什 么？质量是多少克？例9、为使溶液中的三种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀出来并分离，将含有三种阳足星也3过滤|-C3+离子的水溶液进行如右实验:请讨论以下问题，并给出正确答案：（1）写出过滤所用仪器名称。（2） C3+可能是Al3+、Fe3+离子吗?为什么？（3） B2+离子可能是Fe2+离子吗?分析：1.铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒。2. C3+可能是Al3+，因为在酸性条件下，Al3+不与H2S反应，但与过量的氨水反应生成Al（OH）3沉淀。C3+不可能为Fe3+，因为会发生如下反应：2Fe3+ + H2S=2Fe2+ + S + 2H+3. B2+不可能是亚铁，因为在酸性条件下，F】+不能转化成硫化亚铁沉淀。例10.如图是在MgCl2、AlCl3混和溶液中，加入a或b时，沉淀物的量与加入的a或b的量的关系图，以下结论正确的是：（）.T之前加NaOH溶液，T之后加盐酸T之前加盐酸，T之后加NaOH溶液忡淀量nD1）混和液AlCl3:MgCl2=1:1图中所消耗的NaOH和HCl物质的量之赛 比是3:1该盐酸与N；OH溶液的物质的量浓度相同(A)(B)(C)(D)解：0一A MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 1+ 2NaClJAlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ；+ 3NaClA-T Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OTB NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 |+NaClB-C Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O332222答案：B三、知识能力训练1、（05全国卷I）已知A、B、C、D为气体，E、F为 固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示: D的化学式（分子式）是，E的化学式（分 子式）是。A和B反应生成C的化学方程式是。E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。DAE | C HB里1G2、（05全国卷III）现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）A.B.C.D.3、（05江苏）保护环境是每一个公民的责任，下列做法： 推广使用无磷洗涤剂； 城市生活垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源；过量使用化肥、农药；推广使用 无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）A .B .C.D .4、（05北京）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（）A.臭氧和氧气是氧的同素异形体B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C.臭氧的存在对人体有益无害D.自氧是很好的消毒剂和脱色剂5、（05天津）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A. 银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B. 在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C. 不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D. 在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液6、（05北京）下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B. 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C. 为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸7、（2004全国理综1）取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反 应后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）A. H2B. COC. C6H12O6D. C12H22O118、（05全国卷II） A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳 中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。A+E加碳高温加氧化钙高温加氢氧化钠 请填空：加成D+H形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。（2）B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。B和碳反应生成A和E的化学方程式是。C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。9、（05 全国卷II） A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2 NaHSONa2CO3 AgNO3 中的一种。 A与B反应有气体生成。B与C反应有沉淀生成。C与D反应有沉淀生成。D与E反应有沉淀生成。A与E反应有气体生成。在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）。（2）A 是，B 是，C 是，D 是，E 是。A与E反应的离子方程式 10、（05全国卷III）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D （其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火 焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A、B、D、E、H11、（05全国卷I） A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元累的原子个数 比分别为l：l和l：2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸 组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶 液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元索的单质得到溶液仔。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是B煅烧生成C和D的化学方程式是。甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是四、40min限时训练1、（05江苏）下列除去杂质的实验方法正确的是 （）A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓漠水反应后过滤2 33D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置2、（05上海）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl（熔融）通电 2Na + Cl2 fB、MgO + H2 M Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO 年温 3Fe + 4CO2D、2HgO W 2Hg + O2 f3、（05上海）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）入、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO：B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 2-4顷加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH +4。、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4、（05江苏）Cu S与一定浓度的HNO反应，生成Cu（NO ）、CuSO、NO、NO和HO，当NO和NO的物233 24222质的量之比为1 ： 1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A. 1 ： 7 B. 1 ： 9C. 1 ： 5D. 2 ： 95、（05上海）含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A、NaSB、NaHSC、Na S 和 NaHS D、NaOH 和 NaHS226、 （05江苏）下列有关钠的叙述中，错误的是（）A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的质地软，可用小刀切割C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界7、（05广东）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应 Na SO （固）+H SO （浓）=Na SO + SO f + HO，制备 SO 气体。232424222 用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。带孔橡胶塞锥形瓶 集气瓶分液漏斗导管 液体 固体 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是； 漠水溶液，现象是;硫化钠溶液，现象是（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。 请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。 原因；验证方法。原因；验证方法。 原因；验证方法。8、（05江苏）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。2（1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。（2） 指出MnO2在相关反应中的作用：反应中 剂，反应中是剂。（3） 若反应是在加热条件下进行，则A是；若反应是在常温条件下进行，则A是。（4） 写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。9、（05广东）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2 和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有FQ2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取（1）Ti的原子序数为22, Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。（2） 步骤加Fe的目的是；步骤冷却的目的是。（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为:TiO2 一 TiCl4Mg800C，ArTi=-393.5 kJ mol-i=-566 kJ mol-iH = +141 kJ mol-i己知：C (s) +O2 (g) = CO2 (g) ；AH 2CO (g) + O2 (g) =2CO2 (g)；AH TiO2(s) + 2Cl2 (g) =TiCl4(s) + O2 (g)；则 TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s) + 2CO (g)的 AH=反应TiCl4 +2Mg =2MgCl2 + Ti在Ar气氛中进行的理由是 10、（05北京）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制 取FeCl3 6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（I），装置3中发生反应的化学方程式是。装置E中的现象是。停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法该小组学生利用上述滤液制取FeCl3 6H2O晶体，设计流程如下: 德液 I 府也溶液FeCl3 - 6H2O晶体 步骤I中通入Cl2的作用是 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3 - 6H2O晶体的主要操作包括： 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)还原族输和石棉绒三、知识能力训练答案：1、 (1)NH3 NH4C1(2)(3)Ca(OH)2 + 2NH4C12、 C 3、C 4、C 5、B 6、H2+C12 - 点燃 2HC1CaC12 +2NH3 t + 2H2OD 7、D高温 .8、略， +4(2)SiO2原子晶体 SiO2+2C4Si + 2COt CaSiO3Na2SiO39、 AgClNa2CO3HC1AgNO3BaC12 NaHSO4 CO2 +2H+ = CO2 t+H2O10、 A CaC2 B H2OD C2H2 E CO2H Ca(HCO3) 211、 (l)FeS4FeS +11O 高温 2Fe O +8SO2Fe3+Fe = 3Fe2+222 32生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色。四、40min限时训练答案：1、D 2、B 3、C 4、A 5、A 6、C7、(1)如图配置打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2) 溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3) NaSO3变质。取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入 足量稀盐酸，再滴入BaCl2,溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3固体变 质。不是浓硫酸。用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该 溶液不是浓硫酸。8. (1) HClFe3O4 FeCl3(2)催化 氧化 (3) KClO3H2O2(4) MnO2+4HCl (浓)=MnCl2+C12 t+2H2O9. (1) 4 WB (2)将Fe3+还原为Fe2+ 析出(或分离、或得到)FeSO47H2O(3) FeSO4 - 7H2O石灰(或碳酸钙、废碱)(4) - 80 kJmol-1防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或 CO2、N2)作用10. (1) 3Fe + 4H2O鱼里Fe3O4 + 4H2 t黑色固体变红，右端管壁有水珠取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 将Fe2+氧化成Fe3+加热浓缩、冷却结晶、过滤 Fe3+ 3H2O = Fe(OH) 3 + 3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解