第三节化学键练习题

第三节 化学键练习题一、选择题1下列说法错误的是（ ）（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低2有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（ ）（A）丙和丁能生成含离子键的化合物 （B）乙和丁不易化合（C）甲和丙很易生成气态氢化物 （D）甲和丁能形成共价键3下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（ ）（A）H2S、HCl （B）NaCl、HF （C）MgCl2、CaO （D）CCl4、KCl4下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（ ）（A）光气(COCl2) （B）六氟化硫 （C）二氟化氙 （D）三氟化硼5下列物质中有Cl-存在的是（ ）（A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO36Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（ ）（A）2种 （B）3种 （C）4种 （D）5种7下列物质中，含有共价键的化合物是（ ）（A）碘化氢 （B）烧碱 （C）液溴 （D）食盐8下列过程中，共价键被破坏的是（ ）（A）碘升华 （B）溴蒸气被木炭吸附 （C）酒精溶于水 （D）HCl气体溶于水9下列化合物，仅由共价键形成的一组是（ ）（A）HBr、CO2、CaCO3B）HCl、H2S、CH4（C）HCl、H2O、NaOH（D）HF、N2、NH4Cl10下列电子式正确的是（ ）11下列叙述正确的是（ ）（A）两个非金属原子间不可能形成离子键 （B）非金属原子间不可能形成离子化合物（C）离子化合物中可能有共价键 （D）共价化合物中可能有离子键121999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列错误的是（ ）（A）共有34个核外电子 （B）中氮氮原子间以共用电子对结合（C）化合物N5AsF6中As化合价为1 （D）化合物N5AsF6中F化合价为113下列物质属于离子化合物的是（ ）（A）H2O （B）HNO3 （C）Na2O （D）NH4Cl14下列电子式正确的是（ ）（A） （B） （C） （D）15下列说法中不正确的是（ ）A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物16下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（ ）原子abcdefgM层电子数1234567（A）a和c （B）a和 （C）d和g （D）b和g17下列化合物的电子式书写正确的是（ ）18阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）（A）MgCl2 （B）BaF2（C）NaBr （D）NaI19XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）（A）Ca和Cl （B）和S （C）Ca和 （D）Mg和20当两个原子形成共价键时，原子的能量将（ ）（A）升高 （B）降低 （C）保持不变 （D）一个升高，一个降低21在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ）（A）电子有得失 （ B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移 （D）有金属元素的存在22下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）（A）可溶于水 （B）具有较高的熔点 （C）水溶液能导电 （D）熔融状态能导电二、填空题23氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：（1）Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式为_，_。（3）Na3N与水反应属于_反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3-)（填“”“”或“”）。24A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1）上述四种元素名称：A_，B_，C_，D_。（2）用电子式表示BC的形成过程_。（3）D单质与水反应的化学方程式是_。25短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：（1）X、Y、Z的元素符号X_、Y_、Z_。（2）写出ZX2的化学式_。（3）Y2X对应水化物电子式为_，其中存在的化学键有_。26一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。（1）写出联氨分子的结构式_。（2）amolN2H4能结合H+的物质的量是多少？N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？答：_。（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。答：_。27化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。（1）A的化学式是_，推断的依_。（2）已知A分子是x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是_，结构式是_。三、推断题28有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。290.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。30K原子的电子式是_，Br原子的电子式_，用电子式表示KBr的形成过程_。31写出下列微粒的化学式：（1）2核10电子的阴离子_，（2）2核10电子的分子_，（3）3核10电子的分子_，（4）4核10电子的分子_。32A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：（1）写出上述五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出D2C2的电子式_。（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_。33主族元素A的二价阳离子和主族元素B的二价阴离子都有n个电子层，且最外层电子数均为8个。则元素A在周期表中处于_周期_族；元素B在周期表中处于_周期_族。34有A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外层电子都是8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2-离子与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A_，B_，C_，D_。参考答案：1（B）（C） 2（C） 3（A）（C）。（A）项为共价键，（C）为离子键。4（A）。（B）选项中不可能因为碳最外层有6个电子，硼中只有3个最外层电子，Xe已满足而氟不可以。5（A）。只有选项A中的NaCl存在氯离子。6（C）。有NaCl、Na2S、MgCl2、MgS四种离子化合物。7（A）。碘化氢属共价化合物。烧碱（NaOH）和食盐属离子化合物。液溴是单质。8（D）。HCl气体溶于水共价键被破坏，在溶液中电离HClH+Cl-。9（B） 10（A）、（C）11A、C（因两非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，故A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl等，故B错误；离子化合物中可以有共价键，如NaOH中的OH键为共价键，故C正确；含有离子键的必是离子化合物，故D错误。）12C。解析：共有571=34个核外电子，（A）正确；中氮一氮原子间为非极性共价键（共用电子对）相结合，（B）正确；在N5AsF6中，显1价，则显1价，由于F为最活泼的非金属，只能显1价，所以As显5价，（D）对，（C）错，故答案为（C）。 13（C）、（D）。 只要含有离子键的化合物即为离子化合物。14（A）。选项B中HCl是共价化合物，应有一对共用电子对。选项C中二氧化碳的电子式是错误的，每个碳应与一个氧共用两对电子对。选项D中Cl原子最外层电子数没有表示出来。15（A）、（B）。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如KOH。含有离子键的化合物一定是离子化合物，例如Na2O2、NH4Cl等。16（B）、（D）17（B）。选项A 中硫离子的表示是错误的。选项C中氮原子上应有一对孤对电子。选项D中氢氧原子应以共价键结合。18（C）。此题注意核外电子的排布，Na+与氖原子的核外电子排布相同，Br-与氪原子的核外电子排布相同，因此二者相差两个电子层。19（D）20（B）。当两个原子形成共价键时，原子的能量将降低，形成相对稳定的结构。21（B）。在共价化合物中，共用电子对的偏移使得元素化合价有正负。在离子化合物中，电子的得失使得元素化合价有正负。22（D）。若化合物存在离子键，则认为它是离子晶体，而离子晶体区别于其它晶体的突出点是：熔融状态下能导电。共价化合物也可以溶于水，如HCl、NH3等。故A错。具有较高熔点的也可能为原子晶体，如SiO2。故B错。水溶液能导电的可以是共价化合物，如HCl。故C是错误的。 23（1），离子键 （2）2种， （3）复分解（Na3N +4HCl3NaCl+NH4Cl） （4）r(Na+)r(N3-)24（1）A镁 B氢 C氯 D氟 （2）（3）2F2+2H2O4HF+O225（1）X：O Y：Na Z：C （2）CO2 （3），离子键，共价键26（1） （2）amol N2H4能结合2amolH+，通过形成2a mol NH 配位键而结合（3）27（1）O3F2，阿伏加德罗定律，质量守恒定律 （2） FOOOF解析：（1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得2OxFy3O2+2F2再根据质量守恒定律知x3；y2。即OxFy为O3F2。（2）根据题给信息电子式为，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以O3F2的结构式为FOOOF。28（1）H、Na、O、C（2）Na2O2，；2H2O，解析：本题解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等，再根据（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠，C为氧、C2气体即氧气。由（4）又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2的混合气按体积比2:1能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。29解析：根据B阴离子与氩原子结构相同，其氢化物的水溶液为强酸，判断B离子为Cl-。再通过对A的相对原子质量的推断可确定A元素。 A H2xmol 0.01mol讨论：若A为1价金属元素，A为0.02mol，其相对原子质量：0.40.0220，不合题意，舍去。若A为2价金属元素，A为0.01mol，其相对原子质量：0.40.0140，此元素为钙。答案：（1）A：钙，第4周期第A族；B：氯，第3周期第族。（2）