广州市2021年高三上学期化学开学考试试卷

广州市2021年高三上学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上天津月考) 下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A . Fe2O33CO 2Fe3CO2B . NH4NO3 N2O十2H2OC . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . Cu2（OH）2CO3 2CuOCO2H2O2. （2分） (2017高二上邗江期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A . 2013年11月山东现“夺命快递”化学品泄漏致1死7中毒该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚它属于酯类，也属于卤代烃B . 按系统命名法， 的名称为2，7，7三甲基3乙基辛烷C . 甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D . 某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基3. （2分） (2018高一上深圳期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+B . 钠和冷水反应：Na +2H2O = Na+ + OH- + H2C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42+Ba2+=BaSO44. （2分） (2016高一下郑州期中) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） A . 元素X：它的原子中第三电子层比第二电子层少2个电子B . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C . 元素Z：位于元素周期表中的第3周期，A族D . 元素W：它的单质硬度最大5. （2分） (2019北京) 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（ ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（ ）同周期。下列说法不正确的是（ ）A . 是第五周期第 族元素B . 的中子数与电子数的差值为17C . 原子半径： D . 碱性： 6. （2分） (2018南京模拟) 下列说法正确的是（ ） A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的HOB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ， 理论上转移的电子数约为26.021023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大7. （2分） (2016高一下上饶期中) 已知：（1）Zn（s）+ O2（g）ZnO（s）H=348.3kJmol1 ， （2）2Ag（s）+ O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1 ， 则Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（ ）A . 379.3kJmol1B . 317.3kJmol1C . 332.8kJmol1D . 317.3kJmol1二、 实验题 (共3题；共24分)8. （9分） (2018新余模拟) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下: 已知:CaO2的制备原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O+2NH4Cl请回答下列问题:（1） 仪器C的名称为_，支管B的作用_； （2） 加入氨水的作用是_；(从化学平衡移动的原理分析) （3） 过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_； A . 水B . 浓盐酸C . 无水乙醇D . CaCl2溶液（4） 沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O左右，其可能原因是_、_(写出两种)。 （5） 已知CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体) 检查该装置气密性的方法是:_；准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_(保留4位有效数字)；9. （7分） (2015高二下抚州期中) 有甲、乙、丙三种物质： （1） 乙中含有的官能团的名称为_ （2） 由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）： 其中反应I的反应类型是_，反应II的条件是_，反应III的化学方程式为_（不需注明反应条件）（3） 由甲出发合成丙的路线之一如下： （a）下列物质不能与B反应的是_（选填序号）a金属钠 bFeCl3 c碳酸钠溶液 dHBr（b）丙的结构简式为_（c）写出2种能同时满足下列条件的D的同分异构体结构简式_a苯环上的一氯代物有两种b遇FeCl3溶液发生显色反应c能与Br2/CCl4发生加成反应10. （8分） (2018贵阳模拟) 碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验： 【碱式碳酸铜的制备】称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。（1） 配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是_。 （2） 用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_。 （3） 【实验探究】 同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。请按要求答下列问题：检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。通入N2的作用是_，N2的电子式为_。（4） 点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是_。 （5） 装置C中所发生反应的离子方程式为_。 （6） 同学们查阅文献得知：KspCaCO3=2.810-9,KspBaCO3=5.110-9，经讨论认为用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_(选填下列字母代号)。 aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收 CO2c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小（7） 若蓝绿色固体的组成为xCuCO3yCu(OH)2。取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。则该蓝绿色固体的化学式为_。 三、 填空题 (共3题；共17分)11. （5分） (2015高一下永昌期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物回答下列问题 （1） A2B的结构式为_ （2） CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示） 在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g/cm3）变为_mol/L（小数点后保留两位）（3） 金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_ （4） 依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为_12. （6分） (2018高二上中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径（1） 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_极(填“正”或“负”)。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_。（2） 碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为11）直接做燃料，其工作原理如图2所示。电池总反应为_。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为_。（3） 某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是_。电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_。13. （6分） (2018高二下宾阳期末) 依据所学知识回答： （1） PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+结构类似于CH4）。PH3分子的空间构型是 _。 （2） 氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等。已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。 写出N2H62+在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为_。写出由多个原子构成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 _。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个H原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子中氮原子的杂化类型是 _。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)。a、 离子键 b、共价键 c、 配位键 d、 范德华力图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 _（填标号）。a、CF4 b、CH4 c、NH4+ d、H2O第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共3题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、三、 填空题 (共3题；共17分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、