山东省2021年高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析

山东省2021年高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018遵义模拟) 下列实验操作规范、能达到实验目的的是（ ） A . 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘B . 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C . 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D . 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液2. （2分） 用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）气体abCANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BCO2稀硫酸石灰石饱和NaHCO3溶液CO2双氧水二氧化锰浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（ ） A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低4. （2分） (2019高一上郑州期末) 为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为（ ） ABCDA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上镇原期中) 下列关于实验安全的说法中正确的是（ ） A . 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B . 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C . 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗D . 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志 6. （2分） 下列叙述正确的是（ ）A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C . 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D . 某溶液中加入BaC12溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+7. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥8. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B . 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡C . 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解萃取分液蒸馏D . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗9. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（ ） A . 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B . 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液10. （2分） (2016高一上咸阳期中) 有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3 ， 振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（ ） A . 只有SO42B . 只有Ag+C . 有SO42和Ag+D . 有SO42或Ag+11. （2分） (2019高一上长沙期末) 实验室用下图所示装置收集并干燥的气体是（ ） A . SO2B . NH3C . H2D . NO12. （2分） 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（ ）A . Cl2B . CO2C . H2D . NH313. （2分） (2018高一上白城月考) 有关化学实验，下列说法正确的是（ ） A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质14. （2分） (2016高一下南充期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ） A . 装置制备乙酸乙酯B . 装置中X若为CCl4 ， 可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C . 装置可用于干燥、收集Cl2 ， 并吸收多余的Cl2D . 装置配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体15. （2分） (2016高三上赣州开学考) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 装置常用于分离沸点不同的液体混合物B . 装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D . 装置a口进气可收集Cl2、NO等气16. （2分） (2018高一上成都开学考) 如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）A . 用所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体B . 用所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触C . 用所示装置制取少量 CO2气体D . 在实验室中，用所示装置除去少量池水中的泥沙二、 实验探究题 (共4题；共30分)17. （7分） (2015桐庐模拟) 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图该实验的主要操作步骤如下：（1） 请将下列步骤补充完整并回答下列问题：配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；用_量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为V mL（2） 用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_ （3） 本实验中应选用 （填序号）的量筒 A . 100mLB . 200mLC . 500mL（4） 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=_ （5） 速率不等的原因是_，铜丝不与酸接触的原因是_ 18. （9分） (2017高一下崇州开学考) 在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置请填写下列空白：（1） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸实验室制Cl2的化学方程式为_； 实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置A碱石灰 B氢氧化钠溶液 C饱和食盐水 D浓硫酸（2） 如果将过量二氧化锰与20mL12molL1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气_0.06mol（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为_ （3） 写出装置中发生反应的化学方程式_ （4） 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白 实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_19. （7分） (2017高一下湖北期中) 化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略 （1） 为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用_ a碱石灰b无水氯化钙 c五氧化二磷d生石灰（2） 装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入另一种气体实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体写出足量氨气与氯气反应的化学方程式_请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_ （3） 利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_ 20. （7分） NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控 （1） 实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_ （2） NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示 实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_（填选项编号）A铁 B铝 C铂 D玻璃打开分液漏斗的活塞反应进行，在充分液漏斗 中实际看到的气体是红棕色的，原因是_（填化学方程式）（3） 为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO反就开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体 长玻璃管的作用是_让反应停止的操作方法及原因是_（4） 以下收集NO气体的装置，合理的是_（填选项代号） （5） 假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下_mL O2才能使NO全部溶于水 （6） 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是_（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”），理由是_ 甲：铜 硝酸铜乙：铜 硝酸铜丙：铜 氯化铜 硝酸铜丁：铜 氧化铜 硝酸铜三、 综合题 (共1题；共10分)21. （10分） 计算 （1） 在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为_ （2） 某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为_mol（3） 在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是_mol/L （假设溶液体积不变） （4） 在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为_ （5） 钠、镁、铝均为0.2mol分别与_mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等 （6） 将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（结果须化简） （7） 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_kJ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验探究题 (共4题；共30分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、三、 综合题 (共1题；共10分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、