合肥市2021年高考理综-化学二模考试试卷

合肥市2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019江苏) 糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（ ） A . 氢B . 碳C . 氮D . 氧2. （2分） 下列一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ）相同条件下，同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱 用HNO2作导电实验，灯泡很暗HNO2能使石蕊试液变红 0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=102mol/LA . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下晋江期末) 下列叙述错误的是（ ） A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应4. （2分） (2018丰台模拟) X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（ ） XYZ箭头上所标数字的反应条件ANONO2HNO3常温遇氧气B.Cl2NaClOHClO通入CO2C.Na2O2NaOHNaCl加入H2O2D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 下列说法中，正确的是（ ） A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D . 常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1107mol/L6. （2分） 常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A . NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：D . 10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)20 mL7. （2分） (2016高二下平安期中) 已知下列热化学方程式： CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓变为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . 488.3 kJ/molD . 244.15 kJ/mol二、 综合题 (共4题；共30分)8. （7分） (2014海南) 1，6已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）： 回答下列问题：（1） 化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_ （2） B到C的反应类型为_ （3） F的结构简式为_ （4） 在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是_，最少的是_（填化合物代号） （5） 由G合成尼龙的化学方程式为_ （6） 由A通过两步反应制备1，3环已二烯的合成路线为_ 9. （6分） 已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题： （1） 一定条件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_（2） 下面的叙述可作为判断可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）_ 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变v正（SO2）=2v正（O2） 各气体的浓度都不再发生变化（3） 图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是_ A、t2t3 B、t0t1 C、t5t6 D、t3t4据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_；（4） 图2中P是可自由平行滑动的活塞在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO3（g），两容器分别发生反应已知起始时容器A和B的体积均为aL试回答： 反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO3转化率为_若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）10. （10分） (2016深圳模拟) 锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下： 已知：“碱浸”过程中的反应为：GeO2+2NaOHNa2GeO3+H2OAs2O3+2NaOH2NaAsO2+H2O“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl2NaCl+GeCl4+3H2OGeCl4的熔点为49.5，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2、84（1） 锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第_周期_族 （2） “氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为：_ （3） 传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是_ （4） 工业上与蒸馏操作相关的设备有 A . 蒸馏釜B . 离心萃取机C . 冷凝塔D . 加压过滤机（5） “水解”操作时发生的化学反应方程式为_，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是_（答一条即可） （6） 若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为_ 11. （7分） 根据要求回答下列问题： （1） 制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2O MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_ （2） 在实验室模拟氯碱工业电解饱和食盐水，用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，生成大量白烟写出化学方程式_直接电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：_，下列措施能增强“84”消毒液杀菌能力的是_（填序号） A加入适量醋酸 b加入适量亚硫酸c加入少量NaOH粉末 d加入适量的稀盐酸（3） 生活中常用ClO2净化自来水，将SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_有效氯含量可以来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为_（结果保留小数点后1位） （4） 某学习小组探究过氧化钠和二氧化硫的化学反应，有同学认为类似于过氧化钠和二氧化碳的反应，有同学认为二氧化硫全被氧化，现向过氧化钠中通入足量的二氧化硫，请设计实验证明二氧化硫部分被氧化：_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共4题；共30分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、