内蒙古自治区2020年高一下学期化学期中考试试卷B卷

内蒙古自治区2020年高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上上海期末) 下列物质属于共价化合物的是（ ） A . B . NaClC . D . 2. （2分） (2016高一下南通期中) 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A . CO燃烧B . H2SO4与NaOH反应C . Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 生石灰与水作用3. （2分） (2017高二上汉台期末) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A . 加少量Na2SO4固体B . 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 盐酸的浓度4. （2分） (2019高二上深圳期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯原子：ClB . 苯的结构简式：C6H6 C . 镁离子：Mg2-D . Ne原子结构示意图： 5. （2分） (2016高二上亭湖期中) 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ） A . v（A）=0.7molL1min1B . v （B）=0.3molL1min1C . v （C）=0.9molL1min1D . v （D）=0.8molL1s16. （2分） (2016高一下承德期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：S2ClS 氢化物稳定性：HFHClPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2S；酸性：H2SO4HClO4 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2 A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一下洛阳期末) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . A族元素是同周期中非金属性最强的元素C . 第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D . I A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强8. （2分） 下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ） A . 白炽灯工作时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D . 煤燃烧时化学能主要转化为热能9. （2分） (2016高一上红桥期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体B . 使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用C . 可用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水D . 在配制溶液定容后，上下翻转摇匀后发现液面下降，须加水至溶液凹液面与刻度线相切10. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化11. （2分） (2017高一下绛县期中) 在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（ ） A . 0.4 mol（Ls）1B . 0.3 mol（Ls）1C . 0.2 mol（Ls）1D . 0.1 mol（Ls）112. （2分） 在一定条件下，可逆反应2AB+3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是（ ） A . 正反应速度 vA=2mol/（Lmin）逆反应速度vB=2 mol/（Lmin）B . 正反应速度 vA=2mol/（Lmin）逆反应速度vC=2 mol/（Lmin）C . 正反应速度 vA=1mol/（Lmin）逆反应速度vB=1.5 mol/（Lmin）D . 正反应速度 vA=1mol/（Lmin）逆反应速度vC=1.5mol/（Lmin）13. （2分） 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A . 碘升华B . NaOH熔化C . NaHSO4溶于水D . 酒精溶于水14. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列粒子半径之比小于1的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（ ） A . NaFB . MgI2C . BaI2D . KBr16. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢17. （2分） (2017高一下宣城期中) 现有X、Y、Z、W四种金属片，把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X导线Z根据上述情况判断正确的是（ ） A . 在中金属片Y发生还原反应B . 在中金属片W作负极C . 上述四种金属的活动性顺序为WXZYD . 如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y导线W18. （2分） (2016高二上安阳期中) 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用（A）、（B）、（C）（molL1s1）表示，且（A）、（B）、（C）之间有如下所示的关系：（B）=3（A）； 3（C）=2（B）则此反应可表示为（ ）A . 2A+3B2CB . A+3B2CC . 3A+B2CD . A+BC19. （2分） (2018银川模拟) 新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 电极b为电池负极B . 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2SC . 电极b上的电极反应为：O2+4e-4H+=2H2OD . 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O20. （2分） (2017高一下永州期末) 化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（ ） A . 高温煅烧石灰石B . 氧化钙与水反应C . 氢气还原氧化铜D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl固体的反应二、 综合题 (共2题；共10分)21. （6分） 氨气是重要的化工原料，可以用来制备硝酸以及各种化肥产品 （1） 氨分子的电子式为_ （2） 写出一水合氨的电离方程式_；现在在10mL0.1mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，若要使在常温下混合溶液的pH=7，那么需要滴加盐酸溶液的体积_10mL（选填大于、等于、小于） （3） 用两根玻璃棒，一根蘸取浓氨水，一根蘸取浓硫酸，当两根玻璃棒靠近时，出现的现象是_；该反应的化学方程式为_ 22. （4分） (2019高三上浙江期末) （1） (一)“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。研究表明，温度和催化剂是CO变换最重要的工艺条件，某工厂采用“一氧化碳中温-低温-低温串联变换法”，其工艺流程如图所示(部分流程省略)。 已知：变换反应：H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) H=41.2kJmol-1(反应) 可能发生的副反应：CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)“汽气比”(H2O/CO)指通入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。工艺流程图中的“1，2，3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。催化机理：水分子首先被催化剂表面吸附并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开吸附剂表面。请回答：利于提高CO平衡转化率的条件有_。A . 低温B . 高温C . 低压D . 高压E . 催化剂（2） 维持体系总压强p 恒定，体积为V，在温度 T 时，通入总物质的量为n、汽气比为3的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应I。已知一氧化碳的平衡转化率为，则在该温度下反应I的平衡常数K=_。(用等符号表示) （3） 实际生产中变换炉1中常用工艺条件为：使用铁基催化剂，控制温度在300400，汽气比35。下图 是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。 分析说明当汽气比过大时，CO 转化率下降的原因为_。在图中画出300时的CO平衡转化率曲线(不考虑副反应的影响) _。关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是_。A.反应受压强影响小，是因为该反应的S=0B.工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率C.催化剂分段加装是为了增大接触面积，加快化学反应速率D.可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率E.适当增大汽气比有利于减少积炭（4） (二)工业上含氰(CN-)废水可以在碱性条件下，用次氯酸钠等氧化剂除去；也可在碱性条件下用电解法去除其毒性，这两种方法都分为两步进行，中间产物均为CNO-，最终都将中间产物转化为无毒稳定的无机物，试分别写出氧化法第二步反应和电解法第二步反应的离子方程式：_； 三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） (2016高二上葫芦岛期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）xC（g）+D（g）H0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等_；2min内v（B）=_（2） A的转化率为_（3） 该反应的平衡常数的表达式k=_，450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） 24. （3分） (2017高二上吉林期末) 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用 （1） 下列相关说法正确的是 （填序号） A . 通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B . 二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C . 除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D . 近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2） 目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为： 2Ni（OH）2+Cd（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O已知Ni（OH）2 和Cd（OH）2 均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是 A . 电池放电时Cd作负极B . 反应环境为碱性C . 以上反应是可逆反应D . 该电池是一种二次电池（3） 在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电 a电极是电源的_极；若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了_mol电子已知H2的燃烧热为285.8kJmol1，则该燃料电池工作产生36gH2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是_（准确到0.01）（能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）四、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018广西模拟) 实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。 某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_。 （2） 检查虚线框内装置气密性的方法是_。 （3） 若撤去装置B，对实验的影响是_。 （4） 实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_。 （5） 已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H+2I-+CO2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_，达到滴定终点的现象是_，测得产品的纯度为_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共10分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 填空题 (共2题；共11分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、四、 实验题 (共1题；共4分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、