合肥市2019年高二上学期化学期中考试试卷

合肥市2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上南宁期末) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是（ ） A . 两烧杯中参加反应的锌等量B . 盐酸物质的量浓度比醋酸大C . 乙烧杯中的锌粒剩余D . 甲烧杯的反应时间更短2. （2分） 下列实验方法或操作正确的是（ ）A . 分离水和酒精B . 蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C . 配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D . 除去氯气中的氯化氢3. （2分） 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）A . 仅有Fe2+B . 有Cu2+、Fe2+ 和Fe3+C . 仅有Cu2+和Fe2+ D . 仅有 Fe3+ 和Fe2+4. （2分） (2018高一下玉溪期末) 常温下，0.2 molL-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（ ） A . 20mL0.3 molL-1Na2CO3B . 10mL0.4 molL-1Na2CO3C . 25mL0.4 molL-1Na2CO3D . 15mL0.5 molL-1Na2CO35. （2分） (2018高二下北京期中) 下列表述合理的是（ ） A . 苯与乙炔的实验式均是C2H2B . 溴乙烷的比例模型是 C . 羟基的电子式： D . NH3H2O的电离方程式是NH3H2O=NH4+OH6. （2分） (2017高三上邵东月考) 下列说法正确的是（ ） A . 乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应B . 乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1HNMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1HNMR来鉴别7. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NAB . 25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAD . 1L 0.1molL1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA8. （2分） (2019高一下深圳期中) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别于X、Y、 Z结合生成甲、 乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 原子序数由小到大的顺序是：WZYXB . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C . 元素的非金属性：WZYXD . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物9. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A . 盐酸和石灰石制CO2：CO32- 2H H2O CO2B . 氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2 2H Cu2 2H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu Ag Cu2 AgD . 往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O10. （2分） (2017高一上南昌期末) 在下列溶液中，能大量从存的离子组是（ ） A . 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl、SO42B . 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN、I、Na+、ClD . 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42、CO3211. （2分） 用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（ ） A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO12. （2分） (2016高三上枣庄期末) 已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1= B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大13. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 3，3二甲基1丁烯催化加氢后得到3，3二甲基丁烷B . 2甲基1，3丁二烯与Br2的加成产物有3种C . 根据所有原子不在同一平面上可以说明C4H6的某烃是1丁炔而不是CH2=CHCH=CH2D . 已知具有单双键交替长链（如：CH=CHCH=CHCH=CH）的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料14. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 H=3833kJmol1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=573KJmol115. （2分） (2015高三上天水期中) 向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（ ） A . 整个过程共发生2个氧化还原反应B . 所有阴离子的浓度都发生了变化C . 溶液的颜色发生了变化D . 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生16. （2分） (2016高二上和平期末) 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A . 42135B . 21534C . 54231D . 3524117. （2分） (2019高三上杨浦模拟) 对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（ ） A . 负极反应不同B . 正极反应相同C . 析氢腐蚀更普遍D . 都是电化学腐蚀18. （2分） (2018高二上承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大19. （2分） 反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=1.5 molL1s1B . v（C）=0.5 molL1s1C . v（D）=0.6 molL1s1D . v（B）=0.4 molL1s120. （2分） 下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） 用PH试纸，测得氯水的PH为2用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次A . B . C . D . 二、 推断题 (共2题；共9分)21. （5分） (2018高一上江西期中) 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。 （1） 甲厂废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。 （2） 乙厂的水中含有另外三种离子。如果往乙厂废水中加一定量_（选填“活性炭”或“硫酸亚铁”或“铁粉”），就可以回收其中的金属_（填写元素符号）。 （3） 写出上述能生成红褐色沉淀的离子反应 _。 22. （4分） (2018高一下临沂期末) A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略): 回答下列问题:（1） A中所含官能团名称为_。由B和D生成E的化学方程式为_。 （2） F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为_。 （3） 设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应_。 （4） 有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5:1，X的同分异构体共有_种，其中一氯代物只有一种的是_(写结构简式)。 三、 综合题 (共1题；共4分)23. （4分） (2018高二上武汉期末) 根据要求回答下列有关问题。 （1） 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K 值_（填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2） 已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/molFe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/molC（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,则a=_kJ/mol。（3） 在T时，反应Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2始态mol1.01.01.01.0平衡时CO 的转化率为_。下列情况标志反应达到平衡状态的是_（填字母）。a容器内气体密度保持不变b容器内气体压强保持不变cCO的消耗速率和CO2的生成速率相等四、 实验题 (共2题；共9分)24. （3分） (2017高一下湖南期中) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平） 用4mL0.001molL1KMnO4溶液与2mL0.01molL1H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响改变的条件如表所示：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201mL蒸馏水（1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ （2） 实验和可得出的结论：影响化学反应速率的因素是_；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和_（表示） （3） 实验中加入1mL蒸馏水的目的是_ 25. （6分） (2018高一下淇县开学考) 实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL 3.0 molL-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题： （1） 计算所需浓H2SO4体积为_； （2） 量取所需浓H2SO4，应选用_量筒（选填5mL、10mL、20mL）； （3） 稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_； （4） 配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_； （5） 定容时的正确操作方法是_； （6） 下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（ ） A . 没有将洗涤液转入容量瓶中B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C . 定容时，俯视容量瓶的刻度线D . 加水定容时，加水超过了刻度线E . 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容五、 计算题 (共1题；共2分)26. （2分） 常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）据此回答下列问题：（1） 用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：_（2） 当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为_（3） 用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：_（4） 请写出OAB段的离子方程式：_（5） 当混合溶液的pH=_时，开始放出二氧化碳气体第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 推断题 (共2题；共9分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、三、 综合题 (共1题；共4分)23-1、23-2、23-3、四、 实验题 (共2题；共9分)24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、五、 计算题 (共1题；共2分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、