山西省2021年高二下学期化学开学考试试卷D卷

山西省2021年高二下学期化学开学考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上娄底期末) 在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率降低D . C的产率不变2. （2分） 以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol1B . C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5 kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8 kJmol13. （2分） 下列说法正确的是常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a蒸馏水 b0.1 molL-1盐酸、c0.1 molL-1氯化镁溶液 d0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag浓度：adbc用0.2000 molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和将水加热到120，pH=6：c（OH） c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+） c（SO42） c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（ ） A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e=CuC . a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动D . 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色5. （2分） (2017高二上成都期中) 对于aA（g）+bB（g）cC（g）反应，改变某一变量（条件）得到如图象（p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量， 表示平衡转化率）根据图象，下列判断正确的是（ ）A . 反应 I：若 p1p2 ， 则 a+bcB . 反应：此反应的H0，且 T1T2C . 反应：表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响D . 反应：表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响6. （2分） (2016高二上淄川开学考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . K+、Cu2+、Cl、OHB . Mg2+、SO42、K+、ClC . Na+、H+、NO3、CO32D . Ba2+、Na+、OH、SO427. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42离子浓度与H+离子浓度的比值约为（ ） A . 1：10B . 1：1C . 1：2D . 1：208. （2分） (2018高三上北京期中) 25时，浓度均为0.1molL的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（ ）序号溶液pH7.07.08.18.9A . 酸性强弱： B . 离子的总浓度：C . 中： D . 和中 相等9. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ） A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）2B . 石灰石溶于稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . 少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OD . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+Cu10. （2分） (2018唐山模拟) 下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作或现象A证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象B除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液C证明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色D清洗用KMnO4制备O2的试管中残留的MnO2用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018成都模拟) 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（ ）A . 水解常数:X-Y-B . 10.00mL时，有c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)C . pH=7时，c(Y-)c(X-)D . a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)12. （2分） (2019高二下杭州月考) 模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子。下列叙述中不正确的是（ ） A . N是阴离子交换膜B . Y电极上产生有色气体C . X电极区域有浑浊产生D . X电极反应式为4OH-4e-O2+2H2O13. （2分） 化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能是（ ） A . 只有一个“CH3”B . 只有一个“ ”C . 只有一个“ ”D . 有4个“CH2”14. （2分） (2019普陀模拟) 对 认识正确的是（ ） A . 名称为3-甲基丁烷B . 所有碳原子在同一平面上C . 难溶于水D . 不能发生分解、加成、消去反应15. （2分） (2016高一上诸暨期中) 下列物质中存在顺反异构体的是（ ） A . 2氯丙烯B . 丙烯C . 2丁烯D . 1丁烯16. （2分） 有如下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（ ） A . a和d是同分异构体B . b和c不是同系物C . a和c都能发生加成反应D . 只有b和c能发生取代反应二、 填空题 (共3题；共19分)17. （3分） (2017高一下成都期中) 写出化学方程式或离子方程式： （1） 碳和浓硫酸反应的化学方程式_ （2） Na2O2和水反应的离子方程式_ （3） NH3的催化氧化反应化学方程式_ 18. （6分） (2016高一下上饶期中) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O （1） 为了加快正反应速率，可以采取的措施有_（填序号，下同） A使用催化剂B适当提高氧气的浓度C适当提高反应的温度D适当降低反应的温度（2） 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2工作时电池负极是_（填电极材料）负极电极反应式：_当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量_克（3） 已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_ （4） 电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是_ A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害B、电池不仅污染土壤，也污染地下水C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景19. （10分） (2017高二上佛山期中) 在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0）反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1） 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为_（2） 该反应的化学平衡常数表达式为_ （3） 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L（4） 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K_填“增大”、“减小”或“不变”） （5） 第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线三、 实验题 (共1题；共9分)20. （9分） (2018高三上唐山期末) 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如下图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。（1） 该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为_。 （2） 同学们做出以下三种推测。猜想1：Na2SO4实验设计： 进行，.证明是Na2SO4溶液；猜想2： K2SO4实验设计：_，证明是K2SO4溶液；猜想3； (NH4)2SO4实验设计：_，证明是(NH4)2SO4溶液。（3） 通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管_（填“甲”或“乙”）。装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。装置E 的作用是_。A、D之间的导气管内的少量白色固体是_。有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是_。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共3题；共19分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 实验题 (共1题；共9分)20-1、20-2、20-3、