湖南省2021年高三下学期化学开学考试试卷

湖南省2021年高三下学期化学开学考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共33分)1. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 高吸水性树脂属于功能高分子材料B . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯C . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D . 高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类2. （2分） (2016高一下景县期中) 下列电子式书写正确的是（ ）A . N2 ：N：N：B . NH3C . H2O D . NaCl 3. （2分） (2018高一下厦门开学考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Na+、H+、MnO4-、CO32-B . NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-、C . Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-D . Na+、ClO-、H+、I-4. （2分） 生活是化学的源泉，下列有关叙述错误的是（ ）A . 将碘酒滴在鲜土豆片表面，变蓝证明土豆含淀粉B . 利用有机合成能制造出硬度较大的新材料C . 发酵粉中主要含有纯碱，使焙制糕点疏松多孔D . 明矾加入污水中可形成胶体，沉降悬浮物5. （2分） (2018高一上温州期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B . 使用分液漏斗前无需检漏C . 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D . 分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出6. （2分） (2016高二上连云港期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 2gH2中含有的分子数为NAB . 1mol Zn变成Zn2+时失去的电子数为NAC . 1L1molL1MgCl2溶液中含有的Cl数为NAD . 常温常压下，22.4LO2含有的原子数为NA7. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） Ag+ClAgCl Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OCO32+2H+CO2+H2O Fe+Cu2+Fe2+CuA . B . C . D . 没有8. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列有关物质间不能发生反应的是（ ） A . 玻璃与氢氟酸B . 闪电时空气中的氮气与氧气C . 单质硅与浓硝酸D . 在高温下二氧化硅与生石灰9. （2分） (2019高三上吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D . 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应10. （2分） (2018高二上临川期末) 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1 ， 则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为（ ） A . 44.2 kJmol1B . 44.2 kJmol1C . 330 kJmol1D . 330 kJmol111. （3分） 室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（ ）A . 该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）B . 该生成H4SiO4的反应为吸热反应C . 用H4SiO4表示的反应速率为1.04102mol/（Lh）D . 若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大12. （2分） (2015高二下乌兰期中) 某有机物结构简式为 ，下列说法中正确的是（ ） A . 该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上B . 该分子中一定共面的碳原子数至少为8个C . 该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上D . 该分子中可能共面的碳原子数最多为13个13. （2分） 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ） A . 先加足量的KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水B . 先加足量溴水，然后再加入KMnO4酸性溶液C . 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D . 加入浓硫酸与浓硝酸后加热14. （3分） 25时，下列各溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（ ） A . pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C . NaHCO3溶液中：c（OH）+c（H2CO3）=c（H+）+c（CO32）D . 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa混合液：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）15. （3分） (2018泰州模拟) 温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2 ， 再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是（ ）A . t1时刻充入H2 ， v正、v逆变化如右图B . 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%C . 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行D . 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%二、 综合题 (共1题；共13分)16. （13分） (2019浙江选考) 某兴趣小组在定量分析了镁渣含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl26H2O)。 相关信息如下：700只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：（1） 下列说法正确的是_。 A . 步骤，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B . 步骤，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C . 步骤，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨D . 步骤，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤（2） 步骤，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。 选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源_。为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象_。（3） 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。 含有的杂质是_。从操作上分析引入杂质的原因是_。（4） 有同学采用盐酸代替步骤中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围： 金属离子pH开始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体Ba（_）（_）（_）（_）（_）（_）MgCl2溶液产品。a用盐酸溶解 b调pH3.0 c调pH5.0 d调pH8.5e调pH11.0 f过滤 g洗涤三、 推断题 (共1题；共8分)17. （8分） (2018安阳模拟) 【化学-选修5:有机化学基础】安立生坦是一种治疗肺动脉高血压药物,由芳香化合物A合成其中间体G的一种合成路线如下:已知:C的核磁共振氢谱只有4 组峰，D只有3组峰。回答下列问题:（1） A的化学名称是_，G中含氧官能团的名称是_。 （2） C的结构简式是_，D的结构简式是_ 。 （3） B与NaOH溶液反应的化学方程式是_。 （4） 含有两个苯环的芳香化合物X是E的同分异构体，X在酸性条件下水解只生成一种有机物，则X有_种，其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为3:2:2的结构简式为_ 。 （5） 写出用甲烷和苯为原料制备化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路线: _(其他试剂任选)。 四、 填空题 (共3题；共22分)18. （8分） 根据问题填空： （1） 氯碱工业是利用电解食盐水生产_为基础的工业体系 （2） 电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42等杂质离子，下列加入顺序合理的是 A . 碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B . 碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C . 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D . 氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（3） “盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”某工厂的盐泥组成如下： 成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质质量分数（%）1520152051030401015为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：生产七水硫酸镁工艺流程图1反应器 2过滤器 3蒸发浓缩器 4结晶槽 5洗涤槽 6真空干燥器装置1中加入的酸应选用_，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50左右持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是_装置2中滤渣的主要成分为_装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100110，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是_用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是_19. （7分） (2018高二上惠来期末) （1） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图: 在0-30小时内，CH4的平均生成速率V、V和V从大到小的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),该反应的H=+206 kJmol-1（吸热反应）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_A升高体系温度 B适当提高压强 C及时分离出气体H2 D选择高效的催化剂（2） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 化学方程式如下：2NO(g) +2CO(g) 2CO2(g) +N2(g) H0(放热反应) 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.0010-34.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：前2s内的平均反应速率(N2)_，CO的平衡转化率为_。 (结果均保留两位有效数字）写出该反应的平衡常数K的表达式_。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积20. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的 ；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族 （1） 写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_ （2） Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_ （3） 把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_ 五、 实验题 (共1题；共9分)21. （9分） (2017大庆模拟) 亚铁氰化钾K4Fe（CN）6，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下： （1） 常温下，NaCN水溶液的pH_7（填“”、“”、“=”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于_溶液，再用蒸馏水稀释 （2） 反应器中发生的主要反应的化学方程式为_ （3） 流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_ （4） 转化器中生成K4Fe（CN）6的反应类型是_，相同温度下，溶解度：K4Fe（CN）6_Na4Fe（CN）6（填“”“=”“”），过滤后洗涤K4Fe（CN）6使用的试剂是_ （5） 实验室常用K4Fe（CN）6检验Fe3+，生成难溶盐KFeFe（CN）6，试写出上述反应的离子方程式为_ （6） 含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4Fe（CN）6，则K4Fe（CN）6的产率是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共15题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 综合题 (共1题；共13分)16-1、16-2、16-3、16-4、三、 推断题 (共1题；共8分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、四、 填空题 (共3题；共22分)18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、五、 实验题 (共1题；共9分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、