湖北省2021年高二上学期期中化学试卷C卷

湖北省2021年高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2019高二上张掖期末) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率2. （3分） (2016高一下海南期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热效应H0D . 反应物的总能量高于生成物的总能量3. （2分） (2016高一下成都期中) 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（ ） I2的体积分数不再变化；生成1mol H2同时消耗1mol I2；容器内压强不再变化；生成2mol HI同时消耗1mol H2；气体的密度不再变化；混合气体的平均式量不再变化A . B . C . D . 4. （2分） 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的H为A . -519.4kJmol-1B . +259.7 kJmol-1C . -259.7 kJmol-1D . +519.4kJmol-15. （2分） (2015海南模拟) 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）c（g）+D（g）H0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（ ） A . 升高温度B . 增大B的浓度C . 增大压强D . 使用合适的催化剂6. （2分） 已知某反应的各物质浓度数据如下： aA（g）+bB（g）2C（g）起始浓度（mol/L）3.01.002s末浓度（mol/L）1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）A . 9：3：4B . 3：1：2C . 2：1：3D . 3：2：17. （2分） (2018高二下房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列对于该反应的叙述符合题意的是（ ） A . 正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 逆反应的H 08. （2分） (2017高二上广州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D . 在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去9. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 反应：PCl5（g）PCl 3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A . 均不变B . 均增大C . 增大，不变，减少D . 减少，不变，增大10. （2分） (2016高二上抚州期中) 在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（Lmin），下列说法正确的是（ ） A . A和B的转化率均是20%B . x=4C . 平衡时A的物质的量为2.8molD . 平衡时气体压强比原来减小11. （2分） (2016樟树模拟) 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.6 kJ/mol实验测得起始、平衡时数据如下表（ ） 容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.82.40.4放出热量：QA . 容器、中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等B . 平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8C . 容器中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJD . 若容器改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ12. （2分） (2017高二上延安期末) 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加入水，平衡向逆反应方向移动C . 加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中C（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13. （2分） (2017石景山模拟) 高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+ Fe2O3（s）CO2（g）+ Fe（s） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/100011501300平衡常数4.03.73.5下列说法正确的是（ ）A . 增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B . 该反应的H0C . 减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率D . 容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态14. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy ， 则（ ） A . x为弱酸，VxVyC . y为弱酸，VxVy15. （2分） N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g） CO2（g）+N2（g）H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下： 下列说法正确的是（ ）A . 由图1可知：H1=H+H2B . 由图2可知H=226 kJ/molC . 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D . 由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能16. （3分） (2016高二上商州期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY （g）3Z（g）H0，平衡时，X和Y的转化率都是10%下列叙述不正确的是（ ） A . m=2B . 达平衡时，Z的体积分数为10%C . 达平衡后，保持容器体积不变，加热，容器内压强将增大D . 将平衡后的容器体积压缩至1L，X的浓度为0.45molL1二、 填空题 (共2题；共15分)17. （6分） (2016高二上黄石期中) 下列物质中：NH4Cl（s），C2H5OH（l），氨水，蔗糖（s），NaOH溶液，BaSO4（s），熔融Na2CO3 ， 液态SO3 ， 冰醋酸，氯气回答：（填序号） （1） 能导电的是：_， （2） 属于电解质的是：_， （3） 属于非电解质的是：_， （4） 属于弱电解质的是：_， （5） 水溶液呈酸性的是：_， （6） 水溶液呈碱性的是：_ 18. （9分） (2017浙江模拟) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点（1） 在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示总反应的化学方程式为_（2） 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O已知298K和101KPa条件下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）H=a kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=b kJmol1；CH3OH（g）=CH3OH（l）H=c kJmol1，则CH3OH（l）的标准燃烧热H=_（3） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X= 的关系如图2所示平衡常数KA_KBT K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：时间（min）浓度（molL1）01020304050H2（g）6.005.405.109.008.408.40CO2（g）2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2（g）00.100.153.203.303.302030min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_A通入一定量H2 B通入一定量CH2=CH2C加入合适催化剂D缩小容器体积在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化_（4） 在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应A2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H0B2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460时乙烯产率降低的原因不可能是 A . 催化剂M的活性降低B . A反应的平衡常数变大C . 生成甲醚的量增加D . B反应的活化能增大（5） Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4107，Ka2=51011，则0.5molL1的Na2CO3溶液的pH等于_（不考虑第二步水解和H2O的电离）三、 解答题 (共3题；共28分)19. （11分） (2018高二上黑龙江月考) 合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题： （1） 在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，下列说法正确的是（_）（填字母） A . 气体体积不再变化，则已经平衡B . 气体密度不再变化，可能尚未达到平衡C . 平衡后，向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动D . 平衡后，压缩体积，则生成更多的氨气E . 催化剂可以提高生产氨气的产率（2） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = 92.0 kJmol1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。 25min时采取的措施是 _ 。三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数K、K、K的大小关系 _。在实际工业生产中和中措施的目的相同的其他措施还有 _（写两条）（3） 合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液醋酸二氨合铜（）、氨水吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3COAc H0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）_ 如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（_）a. 加压 b.加催化剂 c.升温 d.及时移走产物（4） 用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) H0。已知该反应的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是_ 实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比 、水碳比 的变化关系。a. 曲线、对应的水碳比 最大的是_。b.测得B点氨的转化率为40%，则X1= _ 。20. （8分） (2017高二上黄冈期末) 已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 K=1.75105碳酸 K1=4.3010 7 K2=5.6110 11亚硫酸 K1=1.54102 K2=1.0210 7（1） 在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性由强到弱的顺序：_ （2） 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是 （填序号） A . c（CH3COO）B . c（H+）C . 醋酸的电离平衡常数D . 醋酸的电离度（3） 某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表： 难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbSKSP8.310175.61086.310507.11091.210153.41023你认为往废水中投入 沉淀效果最好（填字母）A . NaOHB . Na2SC . KID . Ca（OH）2（4） 25时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表 实验编号起始浓度/mol/L反应后溶液的pHc （HA）c （NaOH）0.100.109X0.057则表中X_0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验所得溶液中c（A）+c（HA）=_21. （9分） (2016高一下庄浪期中) 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时 记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热102560120（1） 该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、_、_等因素对H2O2分解速率的影响 上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：_推测t（s）的范围为_（2） 下列有关催化剂的说法中正确的是 （填序号） A . 催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变B . 催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C . 催化剂能使不起反应的物质发生反应D . 催化剂能改变化学反应速率E . 任何化学反应都需要催化剂 F . 催化剂具有高度的选择性（或专一性）（3） 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下： 催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min写出上述实验中发生反应的化学方程式_实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共15分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、三、 解答题 (共3题；共28分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、