合肥市2021年高考化学二模考试试卷

合肥市2021年高考化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 我国高速列车制造技术具有世界领先水平高速列车制造要使用轻质金属材料下列可以作为轻质金属材料的是（ ）A . 铝合金B . 铜合金C . 碳纤维D . 硅纤维2. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . 某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物B . 16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同C . 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D . 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降3. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是（ ） A . 11和17B . 19和9C . 13和17D . 20和84. （2分） 下列实验现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸C灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+ ， 无K+D将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性SCSiA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上山东开学考) 根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是（ ） A . CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B . 该反应的焓变大于零C . 该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D . 由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应6. （2分） 若A+酸盐+水，则A不可能属于（ ） A . 单质B . 氧化物C . 碱D . 电解质7. （2分） 下列叙述不属于自然界固氮的是（ ） A . 豆科植物的固氮菌将空气中的氮变成氨吸收B . 闪电能将氮转化为氮的氧化物随雨水成硝酸被植物根系吸收C . 工业上在一定条件下用氮气和氢气直接转化为氨D . 在一定条件下，将氨直接氧化成一氧化氮8. （2分） (2017高一上南充期末) 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合图所示情况的是（ ） ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HClA . AB . BC . CD . D9. （2分） 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到分子 对该分子的描述正确的是（ ） A . 分子式为C25H20B . 其不是芳香烃C . 所有碳原子都在同一平面上D . 该物质为脂环烃10. （2分） 反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于（ ）A . 置换反应B . 复分解反应C . 化合反应D . 氧化还原反应11. （2分） (2016高一上延安期中) 下列实验中不需要用到玻璃棒的是（ ） A . 配制0.1mol/L食盐溶液500mLB . 过滤C . 溶解D . 分液12. （2分） (2019高一上阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；CO和CO2 都是酸性氧化物；蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；Na2O2和CaO都是碱性氧化物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上惠来期末) 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B . 离子化合物一定是电解质C . 氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D . 溶于水电离出氢离子的化合物都是酸14. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A . 铍的氧化物对应的水化物具有两性B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体15. （2分） 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示） 下列有关说法不正确的是（ ）A . 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B . 过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C . 过程中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入化学药品的顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸D . 在过程中溴元素均被氧化16. （2分） 下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极，则Y可能是（ ）A . 锌B . 银C . 石墨D . 铜17. （2分） 关于实验室制取乙烯的实验，下列说法正确的是（ ）A . 反应容器（烧瓶）注入酒精和稀硫酸的体积比为1：3B . 反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4混合液C . 温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度D . 反应完毕后先熄灭洒精灯，再从水中取出导管18. （2分） 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B . 工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉C . 单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系D . 高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯19. （2分） 生活离不开化学，下列说法正确的是（ ） A . 氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效B . 二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果C . 浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性D . 氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力20. （2分） (2016高二下衡阳期中) 某溶液中大量存在Ca2+、H+、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . Ag+B . CO32C . OHD . Mg2+二、 综合题 (共4题；共17分)21. （4分） (2018高一上汕头期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1） 检验溶液中Fe3+存在的试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。 （2） 写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。 （3） 某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_。（4） 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为_。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A . B . C . D . （5） 写出向的混合液中通入的离子方程式：_。 22. （4分） (2019高三上虹口期末) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 190 kJ （1） 该反应的平衡常数表达式K =_，该反应450时的平衡常数_500时的平衡常数(填“”“”或“=”)。 （2） 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =_mol/(Lmin) （3） 请写出提高SO2转化率的两种方法_、_。 （4） 根据反应方程式，请在图中，绘制反应方向箭头，并在合适位置标明物质与热量 _。 （5） 将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是_。 23. （5分） (2018衡阳模拟) NaClO2是一种漂白、消毒剂,广泛应用于纸浆、棉纺等物质漂白。一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如下图所示： 已知:纯净的ClO2因易分解而发生爆炸。NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O晶体;高于38时析出NaClO2晶体;高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：（1） 向发生器中鼓入足量空气,其目的是_(选填序号)。 a.将SO2氧化成SO3,以增强酸性b.稀释CO2气体,以防止发生爆炸c.将发生器中气体全部吹出,以减少ClO2损失（2） 吸收塔中反应的离子方程式为_（3） ClO2发生器中反应的化学方程式为_（4） 从吸收塔中可获得 NaClO2溶液,从NaClO2溶液到NaCO2产品,经过的操作步骤依次为:_下减压蒸发结晶;_；洗涤;低温干燥,得到成品。 （5） “电解”中阳极的电极反应式是_，阴极反应的主要产物是_。 24. （4分） (2018西宁模拟) 有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下: 已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。（1） A的分子式是_,G中含氧官能团的名称是_。 （2） 的反应类型是_, F的结构简式为_。 （3） B的核磁共振氢谱有_组峰，峰面积之比为_。 （4） C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有_种。 （5） 写出反应的化学方程式:_。 （6） 设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）_（7） G的同分异构体 是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以 为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共4题；共17分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、