沪教版九年级化学第1章知识点

九年级化学复习资料第1章 开启化学之门1 生成的变化叫物理变化，如： 。2 生成的变化叫化学变化，如： 。3物质 就能表现出来的性质叫物理性质，如： 。4物质在发生 时表现出来的性质叫化学性质，如： 。5只由 组成叫纯净物，如： ；由 混合而成叫混合物，如： 。6（1）碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)，受热易 ，生成有 气味的氨气（NH3），以及 和水蒸气。所以要 保存。文字表达式 。（2）绿色粉末碱式碳酸铜（化学式Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿)加热后，绿色粉末变成 色，管口出现 ，石灰水变 ，说明有 生成。（3）氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量 (因为反应生成了NH4Cl白色固体)。文字表达式 。（4）镁条本身是 色固体，在空气中燃烧时的现象：发出 、生成 ， 文字表达式 。7. 化学研究成果：拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、 创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。化学实验基本操一、药品的取用1取用三原则(1)“三不”原则：不能 接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去 药品的气味；不能 任何药品的味道。 (2)节约原则：若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取 ，固体取 。(3)处理原则：实验剩余的药品不能 ，也不要随意丢弃，要放在 内。2取用方法(1)固体药品的取用块状：用 夹取，放入平放的容器口，再将容器慢慢直立，使块状物轻轻滑落至底部，以防止打破容器底。粉末状：先使试管倾斜，再用 或 将药品送入试管底部。(2)液体药品的取用较多量：倾倒法，瓶塞 ，标签 ，瓶口 容器口。较少量：用 滴加，注意要“垂直悬空”，不能 。极少量：用玻璃棒蘸取。(3)取用一定量的药品液体用量筒：a量筒应 ，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用 滴加药液至所需刻度线； b读数时，视线应与量筒内液体的 保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏大；若视线偏低（仰视），读数偏小。固体用托盘天平：a将游码拨零，调节天平平衡；b称量物放 盘，砝码放 盘。c称量物 （能或不能）直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中）；d砝码要从大加到小，用镊子拨动游码；e称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。二、物质的加热1酒精灯的使用(1)酒精灯的火焰分为 、 和 三部分， 温度最高，给物质加热时用焰。(2)灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的 。(3)点燃时用火柴，禁止向 的酒精灯内添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。(4)熄灭时必须用 盖灭，不可用嘴吹灭。2能够直接加热的仪器： 、 、坩埚、燃烧匙等。能够加热但必须垫上石棉网的仪器： 、烧瓶、锥形瓶等。不能加热的仪器： 、集气瓶、漏斗等。3固体的加热(1)试管口要 ，防止 ，引起试管炸裂。(2)先给试管 ，受热均匀后再固定在药品部位加热。4液体的加热(1)加热前，先把玻璃容器 的水擦干，以免 。(2)试管内液体的体积不超过试管容积的，试管夹夹在 。试管口不能朝着 的方向。三、物质的分离1过滤：适用于 物质与 物质的分离。(1)用到的主要仪器及用品：铁架台、烧杯（两个）、 、 、滤纸。(2)考前须知一贴： 紧贴 。二低： 边缘低于 边缘；漏斗中液面要低于 边缘。三靠：倾倒液体时烧杯嘴紧靠 ；玻璃棒下端靠在 上；漏斗下端靠在烧杯内壁上。玻璃棒的作用： 。2蒸发(1)用到的主要仪器：酒精灯、 、 。(2)注意：使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的；蒸发过程中要持续用 ，防止部分过热，造成液滴飞溅；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。四、空气1、 空气中氧气含量的测定实验现象：红磷（ 能或不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时产生 ，冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占 。若测得水面上升小于该体积的原因可能是：a红磷 、没有将 消耗完，b装置 ，c没有 就打开止水夹，d没有预先在导管中装满水。2、法国化学家 提出了空气主要是由氮气和氧气组成的。3、空气的成分按 计算，大约是：氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 、其他气体和杂质 、空气属于 。第2章 身边的化学物质一、氧气1、氧气的化学性质：助燃性、氧化性。用途：支持燃烧，供给呼吸2、氧气与以下物质反应现象物质现象碳磷硫镁铝铁石蜡*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： *铁、铝在空气中不可燃烧。3、氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理: ）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O24、气体制取与收集装置的选择 发生装置： 、 收集装置： 5、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤： b、注意点试管口略向下倾斜： 药品平铺在试管的底部： 铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞： 试管口应放一团棉花： 排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先 再 ：防止 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条 检验：用带火星的木条 6、催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。7、常见气体的用途：氧气： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术8、常见气体的检验方法氧气： 二氧化碳： 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热二、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是 反应条件是 ，制气体时则用 的发生装置。 反应物是 反应条件是 ，制气体时则用 的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 于水用排水法收集 密度比空气 用向 排空气法 CO2只能用向 排空气法 密度比空气 用向 排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： 2) 选用和分解过氧化氢制氧气相同的发生装置 3）气体收集方法： 4）验证方法： 验满方法： 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰： 4、二氧化碳的性质1、物理性质： ,高压低温下可得固体- 2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊： 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）5、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料6、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起 。三、水1、水的组成：（1）电解水的实验通电加入硫酸或氢氧化钠的目的- 化学反应： 产生气体位置 产生氢气， 产生氧气体积比为 质量比 检验：O2 H2 （2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 通电2、水的化学性质 （1）通电分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；增强水质监测。（3）保护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 （均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多 的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法： C硬水软化的方法： D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不但浪费燃料，易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存有；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。四、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：点燃（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（） 还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广